Transformarea alotropică alotropică și principalele elemente alotrofice

alotropie în chimie este caracteristica că anumite elemente chimice posedă să apară în mai multe forme diferite, dar în aceeași stare de agregare a materiei. Structura elementelor poate varia în funcție de aranjamentul lor molecular și de condițiile în care se formează, cum ar fi presiunea și temperatura.

Numai atunci când este elementele chimice alotropía cuvânt, desemnat ca allotrope fiecăruia dintre modurile în care un element poate fi găsit în aceeași fază este utilizată; în timp ce pentru compușii care prezintă diferite structuri cristaline nu se aplică; în acest caz se numește polimorfism.

Alte cazuri sunt cunoscute, cum ar fi oxigenul, în care alotropia poate fi prezentată ca o schimbare a numărului de atomi ai substanței. În acest sens, avem noțiunea de doi alotropi ai acestui element, care sunt mai bine cunoscuți ca oxigen (O₂) și ozon (O₃).

index

• 1 Transformare alotropică
• 2 Elemente principale alotrope
  • 2.1 Carbon
  • 2.2 Sulf
  • 2.3 Fosfor
  • 2.4 Oxigen
• 3 Referințe

Transformarea alotropică

Așa cum am menționat anterior, sunt forme alotropice moduri diferite pot fi găsite același element, astfel încât această variație structură determină aceste specii sunt prezentate cu caracteristici fizice și chimice diferite.

De asemenea, transformarea alotropică dintre un element și altul este dată de modul în care atomii sunt ordonați în cadrul moleculelor; adică modul în care provine legătura.

Această schimbare între o allotrope și alta poate apărea din diverse motive, cum ar fi schimbări în condițiile de presiune, temperatură și chiar incidența radiației electromagnetice, cum ar fi lumina.

Atunci când structura unei specii chimice este modificată, puteți schimba comportamentul lor, proprietăți, cum ar fi modificarea conductivitate electrică, duritate (în cazul substanțelor solide), punctul sau de fierbere și calități chiar fizice, cum ar fi culoarea de topire.

În plus, alotropia poate fi de două tipuri:

- Monotropă, atunci când una dintre structurile elementului are o stabilitate mai mare decât celelalte în toate condițiile.

- Enantrópica unde structurile interne sunt stabile sub diferite, dar pot fi transformați unul în altul anumite presiuni și reversibil la temperaturi.

Principalele elemente alotrope

Deși există mai mult de o sută de elemente cunoscute în tabelul periodic, nu toate au forme alotropice. Cele mai cunoscute elemente alotropice sunt prezentate mai jos.

carbon

Acest element de mare abundență în natură reprezintă fundamentul fundamental al chimiei organice. Sunt cunoscute mai multe specii alotropice, dintre care diamant, grafit și altele care vor fi expuse în continuare.

diamant

Diamantul prezintă un aranjament molecular în formă de cristale tetraedrice ale căror atomi sunt legate prin legături simple; aceasta înseamnă că acestea sunt aranjate prin hibridizare sp³.

grafit

Grafitul este format din foi consecutive de carbon, unde atomii lor sunt legați în structuri hexagonale prin legături duble; adică, cu hibridizare sp².

carbino

În plus față de cele două forme alotropice importante menționate mai sus, care sunt cunoscute carbon, alții ca carbino (așa cum este cunoscut de asemenea carbon liniar acetilenică, LAC), unde atomii sunt aranjate liniar prin legături triple; adică, cu hibridizare sp.

alții

- Grafen, a cărui structură este foarte asemănătoare cu aceea a grafitului).

- Fullereno sau buckminsterfullereno, cunoscută și sub numele buckybalón, a cărei structură este hexagonală, dar atomii sunt aranjați într-un inel.

- Nanotuburi de carbon, cu formă cilindrică.

- carbon amorf, fără structură cristalină.

sulf

Sulful are, de asemenea, mai multe alotropuri considerate comune, cum ar fi următoarele (rețineți că toate acestea sunt în stare solidă):

Sulf sulfic

După cum spune numele său, structura sa cristalină este formată din romburi octogonale și este, de asemenea, cunoscută sub denumirea de a sulf.

Sulf monoclinic

Cunoscut sub numele de β-sulf, are forma unei prisme compuse din opt atomi de sulf.

Sulf topit

Produce cristale prismatice stabile la anumite temperaturi, formând ace de culoare lipsită de culoare.

Sulf de sulf

De asemenea, numit sulf, are o structură amorfă.

Sulf lichid

Are caracteristici de vâscozitate contrar celor mai multe elemente, deoarece în acest alotrop crește cu creșterea temperaturii.

fosfor

Acest element nemetal se găsește în natură în combinație cu alte elemente și posedă mai multe substanțe alotropice asociate:

Fosfor alb

Este un solid cu structură cristalină tetraedrică și are aplicații în domeniul militar, fiind folosit chiar ca armă chimică.

Fosfor negru

Are cea mai mare stabilitate în rândul alotropelor acestui element și este foarte asemănătoare cu grafenul.

Fosfor roșu

Formează un solid amorf cu proprietăți de reducere, dar este lipsit de toxicitate.

difosforoasa

După cum sugerează și numele, este format din doi atomi de fosfor și este o formă gazoasă a acestui element

Violet fosfor

Este un solid cu o structură de cristal cu o ordine moleculară monoclinică.

Scorpion fosfor

De asemenea, de structură amorfă solidă.

oxigen

În ciuda faptului că este unul dintre cele mai comune elemente din atmosfera Pământului și unul dintre cele mai abundente elemente din univers, are puține alotropuri cunoscute, dintre care se disting dioxidul și trioxigenul.

dioxigenați

Dioxigenul este mai bine cunoscut prin denumirea simplă de oxigen, o substanță gazoasă esențială pentru procesele biologice ale acestei planete.

Trioxígeno

Trioxigenul este cunoscut mai degrabă ca ozonul, un alotrop de mare reactivitate, a cărui funcție cea mai faimoasă este protejarea atmosferei Pământului de sursele externe de radiații.

Tetraoxígeno

Formează o fază solidă a structurii trigonale cu caracteristici de metastabilitate.

alții

Există și alte șase specii solide care formează oxigen, cu structuri cristaline diferite.

În mod similar, există elemente precum seleniu, bor, siliciu, printre altele, care au alotropuri diferite și au fost studiate cu un grad mai mare sau mai mic de adâncime.

referințe

1. Wikipedia. (N.d.). Alotropie. Adus de la en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimie, ediția a IX-a. Mexic: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Alotropie. Adus de la britannica.com
4. ThoughtCo. (N.d.). Allotrope Definition și Exemple. Adus de la thoughtco.com
5. Ciach, R. (1998). Aliaje și compozite ușoare avansate. Descărcat de la books.google.co.ve