Agent de oxidare ceea ce este, cele mai puternice exemple



oagent de oxidare este o substanță chimică care are capacitatea de a scăpa electronii de la o altă substanță (agent reducător) care le dă sau le pierde. Este, de asemenea, cunoscut ca un agent de oxidare la acel element sau compus care trece atomi electronegativi la o altă substanță.

Atunci când studiază reacțiile chimice, trebuie luate în considerare toate substanțele implicate și procesele care apar în acestea. Printre cele mai importante sunt reacțiile de reducere a oxidării, numite și redox, care implică transferul sau transferul de electroni între două sau mai multe specii chimice.

În aceste reacții, două substanțe interacționează: agentul reducător și agentul de oxidare. Unii dintre agenții de oxidare care se pot observa mai frecvent sunt oxigenul, hidrogenul, ozonul, nitratul de potasiu, perboratul de sodiu, peroxizii, halogeni și compușii permanganați, printre altele.

Oxigenul este considerat cel mai frecvent dintre agenții oxidanți. Un exemplu al acestor reacții organice care implică transferul atomilor este arderea, care este o reacție produsă între oxigen și un alt material oxidabil.

index

  • 1 Ce sunt agenții de oxidare?
  • 2 Ce factori definesc puterea unui agent de oxidare?
    • 2.1 Radio atomic
    • 2.2 Electronegativitate
    • 2.3 Afinitatea electronică
    • 2.4 Energia ionizării
  • 3 Cei mai puternici agenți oxidanți
  • 4 Exemple de reacții cu agenți de oxidare
    • 4.1 Exemplul 1
    • 4.2 Exemplul 2
    • 4.3 Exemplul 3
  • 5 Referințe

Ce sunt agenții oxidanți?

În timpul semidreacției de oxidare, agentul de oxidare este redus deoarece, după primirea electronilor din agentul reducător, este indusă o scădere a valorii de încărcare sau a numărului de oxidare a unuia dintre atomii agentului de oxidare.

Acest lucru poate fi explicat prin următoarea ecuație:

2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (s)

Se poate observa că magneziu (Mg) reacționează cu oxigenul (O2), și că oxigenul este agentul de oxidare, deoarece scade electronii de magneziu - adică se reduce - și magneziu devine, la rândul său, în agentul reducător al acestei reacții.

În mod similar, reacția dintre un agent puternic de oxidare și un agent reducător puternic poate fi foarte periculoasă deoarece poate interacționa violent, astfel încât trebuie să fie depozitat în locuri separate.

Ce factori definesc puterea unui agent de oxidare?

Aceste specii se disting în funcție de "puterea" lor. Adică cei mai slabi sunt cei care au o capacitate mai scăzută de a scădea electronii de la alte substanțe.

Dimpotrivă, cele mai puternice au mai multă ușurință sau capacitate de a "scoate" acești electroni. Pentru diferențierea sa, se iau în considerare următoarele proprietăți:

Radioul atomic

Este cunoscut ca jumătate din distanța care separă nucleele de doi atomi ai elementelor metalice adiacente sau "vecine".

Radiunile atomice sunt de obicei determinate de forța cu care cei mai superficiali electroni sunt atrasi de nucleul atomului.

Prin urmare, raza atomică a unui element scade în tabelul periodic de jos în sus și de la stânga la dreapta. Aceasta implică faptul că, de exemplu, litiul are o rază atomică semnificativ mai mare decât fluorul.

electronegativitate

Electronegativitatea este definită ca abilitatea unui atom de a capta electroni care aparțin unei legături chimice. Deoarece electronegativitatea crește, elementele prezintă o tendință crescătoare de a atrage electroni.

În general, electronegativitatea crește de la stânga la dreapta în tabelul periodic și scade în timp ce caracterul metalic crește, fluorul fiind elementul cel mai electonegativ.

Afinitatea electronică

Se spune că este variația energiei înregistrate atunci când un atom primește un electron pentru a genera un anion; adică abilitatea unei substanțe de a primi unul sau mai mulți electroni.

Pe măsură ce afinitatea electronică crește, capacitatea oxidativă a unei specii chimice crește.

Energia ionizată

Este cantitatea minimă de energie necesară pentru a scoate un electron dintr-un atom sau, altfel, este o măsură a "forței" cu care un electron este legat de un atom.

Cu cât valoarea acestei energii este mai mare, cu atât mai dificilă este detașarea unui electron. Astfel, energia de ionizare se mărește de la stânga la dreapta și este redusă de sus în jos în tabelul periodic. În acest caz, gazele nobile au valori mari ale energiilor de ionizare.

Cele mai puternice agenți oxidanți

Luând în considerare acești parametri ai elementelor chimice, este posibil să se determine care sunt caracteristicile pe care trebuie să le aibă cei mai buni agenți de oxidare: electronegativitate ridicată, rază atomică scăzută și energie de ionizare ridicată.

Acestea fiind spuse, se consideră că cei mai buni agenți de oxidare sunt formele elementare ale atomilor mai electronegative, și arată că agentul de oxidare este mai slab sodiu metalic (Na +) și cu atât mai puternică este molecula de fluor elementar (F2), care este capabilă să oxideze o cantitate mare de substanțe.

Exemple de reacții cu agenți de oxidare

În unele reacții de reducere a oxidării este mai ușor să se vizualizeze transferul de electroni decât în ​​celelalte. Mai jos vom explica unele dintre cele mai reprezentative exemple:

Exemplul 1

Reacția de descompunere a oxidului de mercur:

2HgO (s) → 2Hg (1) + O2(G)

Această reacție se deosebește de mercur (agent oxidant) și primirea de electroni de oxigen (agent de reducere), se descompune în oxigen gazos și mercur lichid atunci când este încălzit.

Exemplul 2

O altă reacție de oxidare exemplificând este arderea sulfului în prezența oxigenului, pentru a forma dioxid de sulf:

S (s) + O2(g) → SO2(G)

Aici se poate observa că molecula de oxigen (agent de reducere) este oxidat, în timp ce sulf elementar (agent de oxidare) este redus.

Exemplul 3

În cele din urmă, reacția de combustie a propanului (utilizat în gaz pentru încălzire și gătire):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

În această formulă puteți observa reducerea oxigenului (agent de oxidare).

referințe

  1. Agent de reducere. Adus de la en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemistry, ediția a IX-a (McGraw-Hill).
  3. Malone, L.J. și Dolter, T. (2008). Concepte de bază ale chimiei. Recuperat de la books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. și Gammon, S. D. (2010). Chimie generală, ediție îmbunătățită. Recuperat de la books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P. și Townsend, J. (2009). Reactivitate chimică și chimică, ediție îmbunătățită. Recuperat de la books.google.co.ve