14 Exemple zilnice de reacții endoterme

Reacțiile endoterme sunt acele reacții care necesită absorbția energiei pentru a le face să se întâmple. Reacțiile care eliberează energie când se întâmplă sunt cunoscute ca reacții exoterme.

Deoarece absorbția energiei este necesară în reacțiile endotermice, mulți dintre compușii formați în aceste reacții sunt instabili și orice pierdere de energie le face să dispară.

În laboratoarele de chimie este obișnuită tratarea cu reacții endotermice, cum ar fi hidroliza apei sau producerea de clor molecular din acid clorhidric.

În viața de zi cu zi este de asemenea posibil să găsim exemple de astfel de reacții.

Exemple

fotosinteză

Producția de oxigen de către plante necesită absorbția energiei solare.

Clorura de amoniu în apă

Atunci când o cantitate mică de clorură de amoniu (NH4CI) este dizolvată în apă într-un tub de testare, tubul devine mai rece decât înainte. În timpul acestei reacții chimice, căldura este absorbită din mediul înconjurător.

Triosulfat de sodiu

Atunci când cristalele de tiosulfat de sodiu (Na₂S₂O₃5H₂O), denumită în mod obișnuit hipo, se dizolvă în apă, apare un efect de răcire.

Motoarele auto

Arderea benzinei sau a motorinei în motoarele de automobile, camioane, tractoare sau autobuze produce energie mecanică, care este utilizată în circulația acestor vehicule.

Fuziunea gheții

Apa sub formă de gheață absoarbe căldura pentru a trece de la o stare solidă la o stare lichidă.

Flacoane lichide

Prin punerea unui lichid în căldură, el câștigă energie și intră într-o stare gazoasă.

Coaceți o pâine

Căldura aplicată aluatului de pâine îi conferă structura și consistența în care este consumată.

Gătiți un ou

Atunci când se aplică căldură, proteinele din ou sunt denaturate pentru a forma structura solidă care este de obicei ingerată.

Prepararea alimentelor

În general, întotdeauna când se gătește cu căldură pentru a schimba proprietățile alimentelor, apar reacții endotermice.

Aceste reacții sunt cele care determină ca produsele alimentare să devină mai moi, să genereze mase maleabile, să elibereze componentele pe care le conțin, printre altele.

Încălzirea alimentelor în cuptorul cu microunde

Prin radiații cu microunde, moleculele de apă din alimente absorb energie, încep să vibreze și să crească temperatura alimentelor.

Sticla turnata

Absorbția căldurii de către sticlă face îmbinările sale mai flexibile, făcând forma mai ușor de schimbat.

bronza

Reacțiile care provoacă bronzarea pielii apar atunci când energia soarelui sau altă sursă de lumină cu proprietăți similare este absorbită.

Consumul unei lumanari

Ceara de lumânare se topește în timp ce absoarbe căldura flacării, schimbându-și forma.

Curățarea cu apă fierbinte

Când utilizați apă caldă pentru a curăța obiecte care au fost colorate cu grăsime, cum ar fi vasele sau hainele, grăsimea devine mai lichidă și mai ușor de îndepărtat.

Încălzirea sterilă a alimentelor și a altor obiecte

La încălzirea obiectelor sau alimentelor, microorganismele pe care le conțin, de asemenea, își măresc temperatura.

Atunci când este furnizată o cantitate mare de căldură, apar reacții în interiorul celulelor microbiene. Multe dintre aceste reacții, cum ar fi ruperea legăturilor sau denaturarea proteinei, duc la uciderea microorganismelor.

Combaterea infecțiilor cu febră

Atunci când se manifestă o febră, aceasta se datorează faptului că organismul produce căldura necesară pentru a ucide bacteriile și virușii care provoacă infecții și generează boli.

Dacă căldura generată este ridicată și febră mare, celulele corpului sunt de asemenea afectate și există riscul de deces.

Evaporarea apei

Când apa se evaporă și se transformă în abur, se datorează căldurii pe care o primește din mediul înconjurător. Pe măsură ce energia termică este primită de fiecare moleculă de apă, energia ei vibrațională crește până la punctul în care se poate mișca liber, generând aburi.

referințe

1. Alda W. Yuen D. A. Lüthi H. Rustad J. R. Reacții chimice exoterme și endotermice care implică foarte multe particule modelate cu dinamică moleculară. Physica D. 2000; 146: 261-274.
2. Charles G. (1977). O introducere în kinetica ingineriei chimice și proiectarea reactorului. John Wiley & Sons.
3. Davis H. M. Legile problemei actualizate. Știința științifică-scrisoare, 1948;53(25): 394-395.
4. Gadsby J. Sykes K. Controlul temperaturii reacțiilor endoterme în sistemele de flux. Procesele Societății Regale din Londra. Seria A, Științe matematice și fizice 1948; 193(1034): 400-406.
5. Levenspiel O. (1999). Ingineria Reacțiilor Chimice. John Wiley & Sons.
6. Pine R. Endotermie în calorimetrie cu bombe. Limnologie și Oceanografie. 1966; 11(1): 126-129.
7. Poianyi J. C. Unele Concepte în Dinamica Reacțiilor. știință. 1987; 236(4802): 680-690.