110 Exemple de izotopi

Izotopii sunt atomii aceluiași element cu un număr diferit de neutroni în nucleul său. Prin diferențierea numărului de neutroni din nucleu, au un număr de masă diferit.

Atomii care sunt izotopi unul cu altul, au același număr atomic, dar numere de masă diferite. Numărul atomic este numărul de protoni din nucleu, iar numărul de masă este suma numărului de neutroni și protoni găsiți în nucleu.

Dacă izotopii sunt de elemente diferite, atunci numărul de neutroni va fi, de asemenea, diferit. Elementele chimice au de obicei mai mult de un izotop.

Există doar 21 de elemente din tabelul periodic care au doar un izotop natural pentru elementul lor, cum ar fi beriliul sau sodiul. Și, pe de altă parte, există elemente care pot ajunge la cele 10 izotopi stabili, cum ar fi staniu.

Există, de asemenea, elemente precum uraniul, în care izotopii săi pot fi transformați în izotopi stabili sau mai puțin stabili, unde emite radiații, motiv pentru care îi numim instabili.

Izotopii instabili sunt utilizați pentru a estima vârsta probelor naturale, cum ar fi carbonul 13, deoarece cunoașterea ratei de descompunere a izotopului legat de cele care au fost deja degradate poate fi cunoscută ca o vârstă foarte precisă. Astfel se cunoaște vârsta Pământului.

Putem distinge între două tipuri de izotopi, naturali sau artificiali. Izotopii naturali se găsesc în natură și izotopii artificiali sunt creați într-un laborator prin bombardarea particulelor subatomice.

Repere ale izotopilor

1-Carbon 14: este un izotop de carbon cu un timp de înjumătățire de 5730 ani care este folosit în arheologie pentru a determina vârsta rocilor și a materiei organice.

2-Uraniu 235: Acest izotop al uraniului este folosit în centralele nucleare pentru a furniza energie nucleară, la fel cum este folosit pentru a construi bombe atomice.

3-Iridium 192: acest izotop este un izotop artificial folosit pentru a verifica etanșeitatea tuburilor.

4-Uraniu 233: acest izotop este artificial și nu se găsește în natură și este folosit în centralele nucleare.

5-Cobalt 60: folosit pentru cancer, deoarece emite radiații mai puternice decât radio și este mai ieftin.

6-Technețiu 99: acest izotop este utilizat în medicină pentru a căuta vase de sânge blocate

7-Radio 226: acest izotop este utilizat pentru tratamentul cancerului de piele

8-Bromo 82: acesta este utilizat pentru a efectua studii hidrografice ale debitelor de apă sau ale dinamicii lacurilor.

9-Tritiu: Acest izotop este un izotop de hidrogen utilizat în medicină ca marker. Bomba cu hidrogen cunoscută este într-adevăr o pompă de tritiu.

10-iod 131: este o radionuclidă care a fost utilizată în testele nucleare efectuate în 1945. Acest izotop crește riscul de cancer, în plus față de bolile precum tiroida.

11-Arsenic 73: utilizat pentru a determina cantitatea de arsenic care a fost absorbită de organism

12-Arsenic 74: acesta este utilizat pentru determinarea și localizarea tumorilor cerebrale.

13-Nitrogen 15: se utilizează în cercetarea științifică pentru a efectua testul de spectroscopie prin rezonanță magnetică nucleară. Este de asemenea utilizat în agricultură.

14-Gold 198: este folosit pentru forarea puțurilor de petrol

15-Mercur 147: acesta este folosit pentru realizarea celulelor electrolitice

16-Lantano 140: utilizat în cazane și cuptoare industriale

17-Phosphorus 32: utilizat în testele medicale pentru oase, oase și maduve osoase

18-Phosphorus 33: utilizat pentru a recunoaște nucleele ADN-ului sau nucleotidelor.

19-Scandio 46: acest izotop este folosit în analiza solului și a sedimentelor

20-Fluorina 18: Este, de asemenea, cunoscut sub numele de Fludeoxyglucose, și este utilizat pentru a face studii asupra țesuturilor corpului.

Alte exemple de izotopi

21. Antimoniu 121
22. Argon 40
23. Sulf 32
24. Bariu 135
25. Beriliu 8
26. Boro 11
27. Bromul 79
28. Cadmiu 106
29. Cadmiu 108
30. Cadmiu 116
31. Calciu 40
32. Calciu 42
33. Calciu 46
34. Calciul 48
35. Carbon 12
36. Ceriu 142
37. Zirconiu 90
38. Clor 35
39. Cupru 65
40. Chrome 50
41. Disprosio 161
42. Disprosio 163
43. Disprosio 170
44. Erbio 166
45. Tin 112
46. Tin 115
47. Tin 120
48. Tin 122
49. Stronțiu 87
50. Europium 153
51. Gadolinium 158
52. Gallium 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Helio 3
56. Heliu 4
57. Hidrogen 1
58. Hidrogenul 2
59. Fierul 54
60. Indian 115
61. Iridium 191
62. Iterbio 173
63. Krypton 80
64. Krypton 84
65. Litiu 6
66. Magneziu 24
67. Mercur 200
68. Mercur 202
69. Molibden 98
70. Neodim 144
71. Neon 20
72. Nichel 60
73. Azot 15
74. Osmio 188
75. Osmio 190
76. Oxigen 16
77. Oxigen 17
78. Oxigen 18
79. Palladium 102
80. Paladiu 106
81. Argint 107
82. Platinum 192
83. Plumb 203
84. Plumb 206
85. Plumb 208
86. Potasiu 39
87. Potasiu 41
88. Renio 187
89. Rubidiu 87
90. Ruthenium 101
91. Ruthenium 98
92. Samar 144
93. Samarium 150
94. Seleniul 74
95. Seleniul 82
96. Silicon 28
97. Silicon 30
98. Thallium 203
99. Thallium 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titanul 46
103. Titanul 49
104. Uraniu 238
105. Wolfram 183
106. Xenon 124
107. Xenon 130
108. Zinc 64
109. Zinc 66
110. Zincul 67

referințe

1. COTTON, F. Albert Wilkinson și colab.Chimie anorganică de bază. Limusa, 1996.
2. RODGERS, Glen E.Chimie anorganică: Introducere în chimia de coordonare, solidă și descriptivă. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García și colab.Chimie anorganică descriptivă. Pearson Education, 2000.
4. HUHEEY, James E. KEITER, și colab.Chimie anorganică: principiile structurii și reactivității. Oxford:, 2005.
5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique.Chimie anorganică. 1994.
6. HOUSECROFT, Catherine E., și colab.Chimie anorganică. 2006.
7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey.Chimie anorganică de bază. 1987.