11 Proprietățile fizice și chimice ale apei

fizice și chimice ale apeiîl fac cel mai important compus de pe planetă, care integrează ecosistemele naturale, fiind fundamental pentru susținerea și reproducerea vieții de pe planetă.

Apa, vital pentru existența vieții pe resursa planeta, este inodor, insipid și incolor găsi 97,2% în mări, lacuri, râuri și oceane, iar restul de 2,8% apă proaspătă.

Din anii 640 î.Ch., filozoful grec Thales din Milet a afirmat că apa este totul, considerând-o ca elementul de bază al universului.

În secolul al XVIII-lea au respins Thales, când chimistul englez Cavendish, care a sintetizat apa din combustia aerului și a hidrogenului și Lavoisier, a propus ca apa nu este un element, ci un compus chimic.

Principalele proprietăți fizico-chimice ale apei

Proprietăți fizice

1 - Se poate găsi în cele trei stări ale materiei

Apa este un compus chimic care poate fi găsit într-o formă solidă, lichidă și gazoasă.

În faza solidă, particulele sunt strâns legate între ele, prin urmare, de exemplu, un cub de gheață își poate păstra forma pentru un timp, indiferent unde este scufundat.

În stare solidă, apa se găsește de obicei sub formă de gheață în fulgi de zăpadă, ghețari și capace de gheață polară.

În faza sa lichidă, moleculele se separă, făcând apa să ia forma containerului care o conține.

Acesta se găsește în natură ca ploaie, picături de apă, sub formă de rouă pe vegetație și în oceane, râuri, lacuri și mări.

Și, în faza gazoasă, moleculele sunt complet separate și neordonate, ceea ce face ca apa să devină gaz sau vapori de apă se pot găsi ca ceață și abur, cum ar fi nori.

Datorită acestei proprietăți există procesele de evaporare, condensare, sublimare, înghețare, fuziune și volatilizare.

Acestea sunt procesele prin care apa părăsește stare lichidă pentru a deveni abur și prin congelare a cădea sub formă de ploaie sau grindină, îngheț sau gheață poate părăsi și chiar după căldură decongelat.

Poate că sunteți interesat de statele de apă: solid, lichid și gazos.

2 - Are markeri stabili de temperatură

Apa atinge punctul de îngheț la zero grade Celsius și punctul de fierbere la o sută de grade.

Prin urmare, în timp ce apa are o temperatură mai mare de zero grade și mai mică de o sută, ea va fi întotdeauna în stare lichidă.

3 - Are un indice de căldură specific ridicat

Acest indice se referă la cantitatea de căldură pe care o substanță o poate absorbi. În cazul apei, are o căldură specifică, care este mai mare decât cea a oricărei alte substanțe mai mult, prin urmare, ea poate absorbi cantități mari de căldură și temperatura scade mai încet decât celălalt lichid, deoarece va elibera energie când este răcit.

4- Tensiunea de suprafata este ridicata

Înțelegerea prin aceasta a cantității de energie necesară pentru creșterea suprafeței unui lichid pe unitatea de suprafață.

În cazul moleculelor de apă care formează sunt conectate și au o forță de coeziune ridicată, prin urmare, geometria sa sferică a obține volumul maxim la o suprafață minimă.

Tensiunea superficială este efectul fizic care formează un tip de membrană elastică tare în stratul de suprafață al apei care este în repaus.

Acest lucru permite, de exemplu, insectele de pe teren, fără a se scufunda picături de apă sau picăturile de apă pot să rămână în repaus păstrând volumul său într-un spațiu mic.

Proprietăți chimice

5- Compoziție

Apa este formată dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen, o moleculă simplă care are legături polarice care permit să se stabilească legături de hidrogen între molecule adiacente.

Acest link este foarte important, deoarece ofera proprietățile apei care vă permit să aibă o masă mai mare și pentru a atinge de topire ridicat și puncte de fierbere, fundamental pentru apă este în stare lichidă pe pământ.

6- Solvent universal

Datorită acestui fapt, se poate dizolva mai multe substanțe decât orice alt lichid. Moleculele sale sunt polare, de aceea au zone de încărcare pozitivă și negativă.

In mod similar, moleculele sunt dipolar, adică centrale de oxigen parts atom o pereche de electroni cu fiecare dintre cei doi atomi de hidrogen, ceea ce face compuși ionici mediu de solvent, cum ar fi minerale și zaharuri.

Această proprietate a apei se datorează capacității sale de a forma punți de hidrogen cu alte substanțe, care se dizolvă atunci când interacționează cu moleculele polare ale apei.

7 - moleculele sale au o forță de coeziune mare

Moleculele lor, prin atragerea reciprocă, rămân legate una de cealaltă. Prin faptul că au molecule de hidrogen, acestea sunt responsabile pentru a rămâne strâns împreună, formând o structură compactă care transformă apa într-un lichid incomprehensibil datorită forței sale mari de adeziune.

8 - Densitatea este de 1kg / l

Această densitate crește odată cu scăderea temperaturii, atingând o densitate maximă de 4 grade.

Din cauza acestei proprietăți, gheața poate pluti în apă, astfel încât atunci când un lac sau o mare îngheață stratul de gheață plutește pe suprafață, izolând restul corpului de apă, împiedicând-o să se dezghețe.

9- Grad scăzut de ionizare,

Acest lucru se datorează faptului că numai una din fiecare 551 000 000 de molecule de apă este disociată în formă ionică. Prin urmare, pH-ul apei este considerat neutru.

10- Combinații complexe

Este capabil să formeze combinații complexe prin legarea la unele săruri, dând naștere la hidrați, substanțe care conțin apă.

De asemenea, apa reacționează cu multe oxizi metalici și nemetalici pentru a forma hidroxizi și oxacizi.

11 - generează efectul hidrofob

Este un fenomen care poate fi văzut atunci când substanțele nepolare intră în contact cu apa.

Moleculele hidrofobe tind să agregeze și să lege, excluzând moleculele de apă, fiind un exemplu clar al acestei proprietăți faptul că, atunci când se îmbină apă cu ulei, amestecul este separat într-o fază apoasă și uleioasă.

referințe

1. Apa Adus pe 2 august 2017 de la vitalis.net.
2. Azcona, A. și Fernández, M. (2012). Proprietățile și funcțiile biologice ale apei. Adus pe 2 august 2017 de la ucm.es.
3. Capacitate termică și calorică specifică. Adus pe 2 august 2017 de la corinto.pucp.edu.pe.
4. Modificări ale stării apei în natură. Adus pe 3 august 2017 de la tutiempo.net.
5. (2013). Cinci proprietati de apa. Adus pe 3 august 2017 de la owlcation.com.
6. Pérez, J. și Borge, M. Apa: volumele și compoziția lichidelor corporale. Adus pe 2 august 2017 de la unican.es.
7. Proprietățile apei. Adus pe 3 august 2017 de la homesciencetools.com.
8. Proprietățile apei Adus pe 3 august 2017 de la lineaverdeceutatrace.com.
9. Tensiune de suprafață. Adus la 3 august 2017 de la definicion.de.
10. Care este efectul hidrofob? Adus pe 3 august 2017 de la curiosoando.com.
11. S Departamentul de Interne. Proprietățile apei. Adus pe 2 august 2017 de la water.usgs.gov.
12. Valenzuela, L. Chimia apei Adus la 3 august 2017 de la educarchile.cl.
13. Apă chimie Adus la 3 august 2017 de la science.uwaterloo.ca.