a treia revoluție a chimiei se referă la progresele realizate în domeniul acestei științe în secolul al XX-lea, în special între anii 1904 și 1924.

Unele dintre acestea au fost conceptul de delimitare contribuții valență Lewis în ceea ce privește configurațiile atomice, legături covalente, acizi și baze, electronegativitate și legături de hidrogen.

Cel mai reprezentativ document al acestei perioade a fost monografia lui Gilbert Newton Lewis, Despre valența și structura atomilor și a moleculelor (Valence și structura atomilor și moleculelor), publicată în 1923.

Cartea lui G. N. Lewis și a treia revoluție a chimiei

Despre valența și structura atomilor și a moleculelor este sursa multor idei actuale ale teoriei electronice despre legături și reactivitate.

A fost lucrarea cheie a celei de-a treia revoluții chimice. Unele dintre cele mai relevante contribuții ale acestui document sunt:

1 - Legătura formată printr-o pereche de electroni partajați

"... legătura chimică este, în orice moment și în toate moleculele, o pereche de electroni care sunt ținuți împreună ..." (Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995. Traducere).

2 - Continuitatea legăturii și polarizarea

"... datorită diferenței mari dintre substanțele polare și cele nepolarizate, se poate arăta modul în care o moleculă se poate deplasa de la un capăt polar la un polar, în funcție de condițiile de mediu. Totuși, acest lucru nu se întâmplă per sare, dar este dată prin gradații imperceptibile ... "(Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995. Traducere).

3- Relația dintre polaritatea legăturii și electronegativitatea

“... perechea de electroni care constituie legătura poate fi între două centre atomice într-o poziție astfel încât nici o prejudecată electric, sau poate fi mai aproape de unul dintre centrele atomice, oferind acel atom o sarcină negativă și, prin urmare, încărcare pozitivă a celuilalt atom ... "(Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

Din aceasta, se deduce că atomul central este, în general, cel mai electozotiv, în timp ce atomii periferici sunt cei mai electronegativi.

4- Acide și baze

„... definiția unui acid și o bază ca substanță pierde sau ion câștiguri de hidrogen este mai generală decât ne-am angajat anterior [de exemplu, definiții Arrhenius] ...“ (Lewis, 1923 citat de Jensen, 1995 Traducere proprie).

5- Definiția Lewis a acizilor și a bazelor

"... O substanță de bază este una care are o pereche de electroni care pot fi folosite pentru a finaliza un alt atom și a-l stabiliza (...). O substanță acidă este cea care poate folosi perechea electronică a unei alte molecule pentru a se completa și a se stabiliza ... "(Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

6- Importanța podurilor de hidrogen

“... Cred că cel mai important plus la teoria mea valențelor stă în ceea ce este cunoscut sub numele de legare a hidrogenului (...), ceea ce înseamnă că un atom de hidrogen poate fi atașat la două perechi de electroni în doi atomi diferiți , astfel încât să acționeze ca o punte între acești doi atomi ... "(Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

7- Electronii de valență sunt cei care permit ca legătura chimică să fie dată

Electronii de Valence sunt cei aflați în stratul exterior al atomului.

8- Regula de octet

Atomii cu două sau mai multe straturi de electroni au tendința de a pierde, câștiga sau partaja electroni până când stratul lor exterior este compus din opt electroni de valență. Astfel, atomii își câștigă stabilitatea.

Celelalte revoluții ale chimiei

Nivelul de studiu al chimiei

William B. Jensen (1995) subliniază că istoria chimiei moderne este organizată într-un model compus din trei revoluții, care corespund la trei niveluri de discurs angajat în chimie astăzi. Aceste trei niveluri sunt:

1- Nivelul macroscopic sau nivelul molar (substanțe simple, compuși, soluții și amestecuri heterogene).

2 - Nivelul atomic - molecular (atomi, ioni și molecule).

3- Nivelul subatomic sau nivelul electric (electroni și nuclei).

revoluții

După cum sa menționat mai sus, aceste trei nivele corespund la trei revoluții diferite în chimie:

Prima revoluție a chimiei a avut loc între 1770 și 1790

A permis clarificarea noțiunilor de substanțe simple și compuse, rolul căldurii și conservarea masei în schimbările de reacții de stat și chimice.

În mare măsură, această primă revoluție a fost rezultatul muncii francezului Antoine Lavoisier.

2 - A doua revoluție a chimiei a avut loc între 1855 și 1875

În această perioadă s-au determinat greutățile atomice, formulele compoziției moleculare, conceptul de valență și legea periodică.

În acest caz, revoluția în chimie sa datorat muncii multor oameni de știință, printre care și italienii Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, printre alții.

3- A treia revoluție sa produs între 1904 și 1924

El a dat calea teoriei electronice moderne despre legăturile și reacțiile chimice. Această revoluție a fost produsul interacțiunii dintre fizicieni și chimisti.

referințe

1. Traité al celei de-a treia revoluții chimice. Un tribut adus "Valence și structura atomilor și moleculelor. Adus pe 3 mai 2017, de la che.uc.edu.
2. Revoluția chimică. Adus la data de 3 mai 2017, de la acs.org.
3. Chemestry. Recuperat pe 3 mai 2017, de la clk12.org.
4. Chimie: Revoluția sau fundația? Descărcat la 3 mai 2017, de la science.jrank.org.
5. Revoluția chimică din istoria chimiei. A fost extrasă pe 3 mai 2017 de la jstor.org.
6. Revoluția chimiei. Recuperat la 3 mai 2017 de la quizlet.com.
7. Revoluția chimică. Adus la 3 mai 2017 de la eoht.info.