Cele mai importante tipuri de amestecuri

Sunt diferite tipuri de amestecuri, în principal acestea pot fi omogene sau eterogene. Un amestec este un sistem de materiale compus din două sau mai multe substanțe care sunt amestecate, dar nu combinate chimic.

Acești compuși se referă la combinația fizică a două sau mai multe substanțe în care identitatea lor este amestecată sub formă de soluție, suspensie sau coloid. Amestecurile pot avea numeroase cantități de ingrediente.

Un amestec omogen este cel al cărui compoziție este uniformă și în care fiecare parte a soluției are aceleași proprietăți. Zaharul, sarea si multe alte substante se dizolva in apa si formeaza amestecuri omogene.

Un amestec heterogen este un tip de amestec în care componentele pot fi observate, deoarece există două sau mai multe faze prezente. Un exemplu este combinația de apă și ulei.

Deși nu există modificări chimice ale constituenților săi, proprietățile fizice ale unui amestec, cum ar fi punctul său de topire, pot fi diferite de proprietățile componentelor sale. Unele amestecuri pot fi separate în componentele lor prin moduri fizice, fizice sau termice.

Cu toate acestea, există amestecuri în care procesul de separare poate fi complicat. Azeotropii, de exemplu, sunt un tip de amestec care are, de obicei, multe dificultăți în procesul de separare necesar pentru obținerea constituenților săi (prin procedee fizice sau chimice sau chiar amestecuri ale acestora).

Tipuri de amestecuri de bază

omogen

Un amestec omogen este un amestec solid, lichid sau gazos care are aceleași proporții de componente printr-o probă dată. Un exemplu de amestec omogen este aerul.

Acesta este compus din substanțe gazoase, cum ar fi azot, oxigen și alte substanțe. Aliajele și soluțiile sunt câteva amestecuri omogene.

eterogen

Un amestec eterogen este unul care poate duce la două sau mai multe faze cu limite clar separate. În multe ocazii, separarea este ușor de observat de către ochiul uman.

Un amestec heterogen este unul care nu are proprietăți, nici o compoziție uniformă. Unele amestecuri heterogene includ coloizi, emulsii și suspensii.

Alte tipuri de amestecuri

soluţii

Soluțiile sunt amestecuri omogene compuse din două sau mai multe substanțe. În aceste amestecuri, o substanță dizolvată este o substanță care este dizolvată într-o altă substanță, cunoscută ca un solvent.

Procesul de amestecare a unei soluții are loc pe o scală în care sunt implicate efectele polarității chimice, rezultând interacțiuni specifice solvației.

Într-o soluție, particulele de substanță dizolvată nu pot fi văzute cu ochiul liber; Solventul nu poate fi separat mecanic sau prin filtrare. Soluțiile sunt, de asemenea, stabile.

Soluția presupune faza solventului atunci când aceasta este cea mai mare parte a amestecului, de obicei acest lucru se întâmplă. Concentrația unei substanțe dizolvate într-o soluție este masa solutei exprimată ca procent din masa întregii soluții.

Tipuri de soluții

• Bauturi racoritoare: dacă solventul este un gaz, cum ar fi aerul (oxigenul și alte gaze dizolvate în azot). Uneori nu sunt considerate soluții, ci doar amestecuri.
• lichide: dacă solventul este lichid, pot fi dizolvate aproape toate gazele, lichidele și substanțele solide. Câteva exemple sunt oxigenul în apă; amestecurile de lichide în lichide, cum ar fi băuturile alcoolice; și solide în lichide, cum ar fi zahărul în apă.
• Pari: dacă solventul este solid, se pot dizolva gaze, lichide și solide. De exemplu, hidrogenul se dizolvă bine în metale, deci este studiat ca o formă de stocare a hidrogenului.

Alte exemple de soluții solide sunt lichidele în solide, cum ar fi mercurul din aur (formând un amalgam) sau hexanul în parafină; și solide în solide, cum ar fi oțel, aliaje cum ar fi bronzul și polimerii.

suspensii

Suspensiile sunt amestecuri eterogene care conțin particule solide care sunt suficient de mari pentru a se stabili. Particulele dizolvate nu se dizolvă, rămân suspendate și plutesc liber în solvent; acestea sunt observate cu ochiul liber.

Un exemplu de suspensie este nisipul în apă. Particulele suspendate vor fi vizibile sub microscop și se vor stinge în timp dacă amestecul nu este atins. Aceasta distinge suspensiile de coloizi, unde particulele sunt mai mici și nu se pot rezolva.

Alte exemple de suspensii observate în viața de zi cu zi sunt nămolul sau apa murdară; particulele de lut sau pământ sunt suspendate în apă. De exemplu, făina suspendată în apă.

Deoarece suspensiile pot implica de asemenea mici particule lichide sau solide într-un gaz, ele există și în atmosferă. Poluanți, cum ar fi particule de praf, sare, funingine și picături de nor în atmosferă; toate sunt considerate suspendări.

O suspensie de lichide sau particule solide fine într-un gaz se numește aerosol.Din punct de vedere termodinamic, suspensiile sunt instabile. Ele pot fi stabile din punct de vedere cinetic într-o perioadă de timp, ceea ce determină durata lor de viață utilă.

Unele caracteristici ale suspensiilor sunt:

• Turbulente, ele nu sunt clare ca soluții.
• Ele pot fi filtrate.
• Particulele mai mari se vor lăsa în jos.
• Este un amestec între două faze.

coloizii

Ele sunt un amestec în care o substanță de particule microscopice insolubile, împrăștiate, este suspendată prin altă substanță. Uneori, substanța dispersată se numește coloidă. O suspensie de coloid se referă la amestecul complet, deși suspensiile sunt diferite de coloizi.

Spre deosebire de o soluție, în cazul în care substanța dizolvată și solventul sunt doar o parte, coloizii au două faze. Una este faza dispersată, unde particulele sunt suspendate, iar cealaltă este faza continuă, care este mediul suspensiei.

Pentru a fi calificat ca un coloid, amestecul nu trebuie să se poată regla sau trebuie să dureze mult timp pentru a face acest lucru.

Amestecurile omogene cu o fază dispersată pot fi numite aerosoli coloidali, emulsii coloidale, spume coloide sau hidrozoli. Faza dispersată a acestor particule este afectată de chimia prezentă în coloid.

Câteva exemple de amestecuri de coloizi includ: ceață, fum, lapte, maioneză, cremă de ras, gelatină și polistiren extrudat, printre altele.

aliaje

Un aliaj este un amestec omogen de metale sau un amestec între un metal și alt element. Un aliaj poate fi o soluție solidă de elemente metalice sau un amestec de faze metalice.

De exemplu, aurul utilizat în bijuterii este de obicei un amestec de aur, argint și alte metale. Aceste metale se topesc și se amestecă pentru a forma aliaje.

Avantajul formării aliajelor este acela că au de obicei calități mai bune decât cele originale. Un aliaj de aur va avea proprietăți mai bune în ceea ce privește rezistența și luminozitatea decât aurul pur.

Aliajele sunt folosite în multe zone. De multe ori combinația de metale reduce costul unui material, păstrând în același timp calitățile originale.

Alteori, aceste amestecuri oferă rezistență la coroziune sau forță mecanică. Unele aliaje includ bronz, fier, cositor și lipire.

Alte aliaje obișnuite:

• Amalgame: utilizate în mod obișnuit în stomatologie pentru a umple cavitățile sau cavitățile dinți. Metalul principal este mercurul.
• Alama: principalele sale metale sunt zinc și cupru. Alamă este de obicei folosită în balamale pentru uși și ieșiri electrice.

emulsii

Emulsiile sunt amestecuri eterogene de două sau mai multe lichide, în care o componentă se termină în interiorul celeilalte. În mod obișnuit, lichidele implicate nu sunt solubile reciproc ca adăugarea apei într-o sticlă de ulei de gătit.

Aceasta înseamnă că indiferent de cât de agitat poate fi, nu se va dizolva niciodată complet; ceea ce se întâmplă este că particulele vor apărea ca niște bucăți mici în interiorul lichidului principal. Aceasta este o emulsie.

Emulsiile sunt sisteme coloidale. Ele sunt mai vâscoase decât uleiul sau apa pe care le conțin. Exemple de emulsii includ înghețată, vopsele și pansamente sau vinaigrette de gătit.

Două lichide pot forma diferite tipuri de emulsie. De exemplu, uleiul și apa pot forma mai întâi o emulsie ulei-în-apă, în care uleiul este faza dispersată și apa este mediul de dispersie. Apoi, ele pot forma o emulsie apă-în-ulei, în care apa este faza dispersată și uleiul este faza externă.

Sunt posibile și emulsii multiple, inclusiv o emulsie "apă-în-ulei în apă" și o emulsie "ulei-în-apă-în-ulei". Acestea pot fi diferențiate pe baza fracțiunii volumice a celor două faze.

Deoarece emulsiile sunt lichide, ele nu prezintă o structură internă statică. Se presupune că picăturile împrăștiate în mediul lichid sunt distribuite statistic.

sori

Soarele sunt suspensii coloide compuse din particule solide foarte mici într-un mediu lichid continuu.

Soarele este destul de stabil; Cerneala, vopseaua și vopseaua pigmentată pot fi incluse printre cele mai frecvente. Solurile artificiale pot fi preparate folosind condensare sau dispersie.

referințe

1. Ce este un amestec. Revizuirea notează elementele, substanțele, compușii și amestecurile. Adus de la eschooltoday.com.
2. Chemistry general, Ed. 4 (1992), Philadelphia, Statele Unite. Saunders College Publishing. Adus de la wikipedia.com.
3. Atkins 'Chimie fizică. 7 Edition. Adus de la wikipedia.com.
4. Compendiu de terminologie chimică (2006-) Adus de la goldbook.iupac.org.
5. CRC Manual de chimie și fizică. (1990). Boca Ratón, Statele Unite ale Americii. Editura chimică de cauciuc. Adus de la wikipedia.com.
6. Emulsiile alimentare: principii, practici și tehnici, ediția a doua. (2004). CRC Press. Recuperat din books.google.
7. Chimie: știința centrală. (2002). New Jersey, Statele Unite ale Americii. Prentice Hall. Adus de la wikipedia.com.
8. Enciclopedia Britannica. Recuperat de la britannica.com.