Oxid de sodiu (Na2O) Formula, Proprietăți, Riscuri

oxid de sodiu este un compus anorganic cu formula Na₂O. Ca toți oxizii metalelor alcaline, are o antifluorite similară (similar cu fluorina, CaF2, dar cu cationi și anioni răsturnate) corespunzătoare feței structură cristalină cubică centrată. (Sodiu: oxid de disodiu, 1993-2016).

S-ar putea spune că oxidul de sodiu este anhidrida hidroxidului de sodiu, deoarece reacționează cu apă pentru a forma două moli din acest compus în felul următor:

na₂O + H₂O → 2NaOH

În general, numele KNaO poate fi găsit, referindu-se la oxidul de sodiu sau oxidul de potasiu. Acest lucru se datorează faptului că cei doi oxizi au proprietăți similare în ceea ce privește culoarea și vitezele de expansiune și contracție.

Adesea sursele insolubile de oxid de sodiu includ urme de oxid de potasiu, de exemplu feldspat (figura 2), care reprezintă principala sursă de sodiu în anumite emailurilor (Britt, 2007).

index

• 1 Proprietăți fizice și chimice
• 2 Reactivitate și pericole
• 3 Utilizări
• 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Oxidul de sodiu este un solid cristalin alb (figura 3). Are o greutate moleculară de 61,98 g / mol, are o densitate de 2,27 g / ml și un punct de topire de 1275 ° C.

Compusul are un punct de fierbere de 1950 ° C, care începe să se descompună la peroxid de sodiu și sodiu metalic, cu toate acestea, o proprietate interesantă este că oxidul de sodiu începe să sublimeze la 1100 ° C (Centrul National pentru Biotechnology Information, SF ).

Reacționează violent cu apă și alcool pentru a forma hidroxid de sodiu. Oxid de sodiu, Na₂Sau, absoarbe în mod reversibil hidrogenul (H₂), pentru a forma hidrură de sodiu (NaH) și hidroxid de sodiu (NaOH), care are potențialul de a-și găsi aplicația la depozitarea reversibilă a hidrogenului.

Reactivitate și pericole

Oxidul de sodiu este un compus stabil neinflamabil, dar poate reacționa violent cu acizi și apă. De asemenea, poate crește arderea altor substanțe. Este clasificat ca corosiv și poate arde pielea și ochii (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Soluția în apă este o bază puternică, deoarece reacționează violent cu acizi fiind corozivi. Când reacționează violent cu apă, se produce hidroxid de sodiu, care atacă multe metale în prezența apei.

Substanța este, de asemenea, corozivă pentru tractul respirator și pentru ingestie. Inhalarea aerosolului poate provoca edem pulmonar (Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională, 2014).

În caz de inhalare, persoana afectată trebuie mutată într-un loc răcoros. Dacă victima nu respira, ar trebui administrată respirația artificială. Apoi mergeți sau vizitați un medic cât mai curând posibil.

În cazul contactului cu pielea, îmbrăcămintea și încălțămintea contaminată trebuie îndepărtate imediat și spălate cu multă apă.

În cazul contactului cu ochii, clătiți cu multă apă timp de cel puțin 15 minute și consultați un medic. În caz de ingerare, nu vă gândiți să provocați vărsături, ci clătiți-vă gura cu apă și consultați un medic.

Cele mai importante simptome și efecte pot fi: spasme, inflamație și edem al laringelui și bronhiile, pneumonită, edem pulmonar, senzație de arsură, tuse, respirație șuierătoare, laringite și scurtarea respirației (oxid de sodiu (Na2O) (1313- CAS 59-3) MSDS, 2010-2017).

Simptomele edemului pulmonar nu se manifestă adesea după câteva ore și sunt agravate de efort fizic. Restul și observațiile medicale sunt, prin urmare, esențiale.

Oxidul de sodiu trebuie depozitat într-un loc uscat și separat de acizii puternici. Deoarece compusul reacționează violent cu apă, în caz de incendiu nu ar trebui utilizate stingătoare cu apă sau sprinklere pe bază de apă. Se recomandă folosirea pulberilor uscate sau a nisipului.

aplicații

Utilizarea principală a oxidului de sodiu este în fabricarea sticlei. Este folosit în ceramică și ochelari, deși nu este în formă brută. Oxidul de sodiu reprezintă în general aproximativ 15% din compoziția chimică a sticlei.

Reduce temperatura la care se topește dioxidul de siliciu (compoziția de sticlă de 70%), rezultând mai ieftin și mai eficient pentru a produce sticlă, ceea ce necesită o cheltuială de energie mai mic de către producător (George Sumner, sf ).

Sticla sodiu var este cea mai comună formă de sticlă produsă, fiind compus circa 70% silice (dioxid de siliciu), 15% sodă (oxid de sodiu) și 9% var (oxid de calciu), cu cantități mai mic de alți compuși.

Oxidul de sodiu servește ca flux pentru a scădea temperatura la care se topește silicea, iar varul acționează ca stabilizator pentru silice. Sticla de sodiu-sodiu este ieftină, stabile din punct de vedere chimic, rezistentă în mod rezonabil și extrem de viabilă, deoarece este capabilă să fie înmuiată de mai multe ori, dacă este necesar.

Aceste calități îl fac potrivit pentru fabricarea unei game largi de produse din sticlă, inclusiv becuri, pahare, sticle și obiecte de artă.

Mai mult, oxidul de sodiu și sticlă de silice care conține apă, de asemenea, numit silicat de sodiu sau sticlă de apă, care formează un solid sticlos cu proprietatea utilă de a fi solubil în apă.

sticlă de apă este vândut ca bulgări solide sau pulberi, sau sub forma unui lichid siropos limpede. Este folosit ca o sursă convenabilă de sodiu pentru multe produse industriale ca un constructor în detergenții de rufe, ca liant și adeziv, ca floculant în stațiile de tratare a apei și în multe alte aplicații (Encyclopaedia Britannica, 2017).

Compușii de oxizi nu conduc la electricitate. Cu toate acestea, anumiți oxizi pervoskit structurate sunt aplicații conductori electronice la catod de pile de combustie și sisteme solide de generare de oxid de oxigen (Elemente american, 1998-2017).

referințe

1. Institutul Național de Siguranță și Sănătate Ocupațională. (2014, 1 iulie). CDC OXID DE SODIU. Recuperat din cdc.
2. Elemente americane. (1998-2017). Oxid de sodiu. Adus de la americanelements.com.
3. Britt, J. (2007). Ghidul complet pentru glazura cu foc mare. New York: Lark Books.
4. Enciclopedia britanică. (2017). Compus chimic de oxid de sodiu. Recuperat de la britannica.com.
5. George Sumner, D.J. (s.f.). Care sunt unele dintre utilizările pentru oxid de sodiu? Recuperat de la quora.com.
6. Centrul National de Informare Biotehnologica. (S.F.). Baze de date compuse PubChem; CID = 73971. Adus de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Societatea Regală de Chimie. (2015). Oxid de sodiu. Adus de la chemspider.com.
8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reacția hidrogenului cu oxid de sodiu: Un sistem de hidrogenare / dehidrogenare reversibil. Journal of Power Sources, vol. 155, nr. 2, 167-171. sciencedirect.com.
9. Oxid de sodiu (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Recuperat de la ghid: guidechem.com.
10. Sodiu: oxid de disodiu. (1993-2016). Adus de la webelements: webelements.com.