Oxidul de mercur (Hg2O) Structura, proprietăți, utilizări



oxid de mercur (I), a cărui formulă chimică este reprezentată ca Hg2Sau este un compus în fază solidă, considerat toxic și instabil din punct de vedere chimic, transformându-se în mercur în forma sa elementară și oxid de mercur (II).

Există doar două specii chimice care pot forma mercur atunci când sunt combinate cu oxigen, deoarece acest metal are două stări de oxidare unice (Hg).+ și Hg2+): oxid de mercur (I) și oxid de mercur (II). Oxidul de mercur (II) este într-o stare de agregare solidă, obținându-se în două forme cristaline relativ stabile.

Acest compus este cunoscut, de asemenea, simplu ca oxid de mercur, astfel încât numai această specie va fi tratată în continuare. O reacție foarte comună care apare cu această substanță este aceea că, atunci când este supusă încălzirii, are loc descompunerea, producând mercur și oxigen gazos într-un proces endotermic.

index

  • 1 Structura chimică
  • 2 Proprietăți
  • 3 Utilizări
  • 4 Riscuri
  • 5 Referințe

Structura chimică

În condiții de presiune atmosferică, această specie apare în două forme cristaline unice: una numită cinnabar și alta cunoscută ca montrodita, care este foarte rar descoperită. Ambele forme devin tetragonale de peste 10 GPa de presiune.

Structura cinnabar se bazează pe celule hexagonale primitive (hP6) cu simetrie trigonală, ale căror axă elicoidală este orientată spre stânga (P3)221); în schimb, structura monoditului este ortorombic, bazată pe o grilă primitivă care formează planuri de alunecare perpendiculare pe cele trei axe (Pnma).

În schimb, două forme de oxid de mercur pot fi distinse vizual, deoarece unul este roșu, iar celălalt galben. Această distincție în culoare are loc datorită dimensiunilor particulei, deoarece cele două forme au aceeași structură.

Pentru a produce forma roșie de oxid de mercur, încălzirea mercurului metalic poate fi recursă în prezența oxigenului la o temperatură de aproximativ 350 ° C sau la procesul de piroliză a nitratului de mercur (II) (Hg (NO.3)2).

În același mod, pentru a produce forma galbenă a acestui oxid poate fi recurs la precipitarea ionului Hg2+ în formă apoasă cu o bază.

proprietăţi

- Are un punct de topire de aproximativ 500 ° C (echivalentul a 773 K), peste care este supus descompunerii, și o masă molară sau greutate moleculară de 216,59 g / mol.

- Este într-o stare de agregare solidă în diferite culori: portocaliu, roșu sau galben, în funcție de gradul de dispersie.

- Este un oxid de natură anorganică, a cărui proporție cu oxigen este de 1: 1, ceea ce o face o specie binară.

- Este considerat insolubil în amoniac, acetonă, eter și alcool, precum și în alți solvenți de natură organică.

- Solubilitatea sa în apă este foarte scăzută, fiind de aproximativ 0,0053 g / 100 ml la temperatura standard (25 ° C) și crescând odată cu creșterea temperaturii.

- Se consideră solubil în majoritatea acizilor; totuși, forma galbenă prezintă o reactivitate mai mare și o capacitate de dizolvare mai mare.

- Când oxidul de mercur este expus la aer, el este supus descompunerii, în timp ce forma roșie este expusă la surse de lumină.

- Când este supus încălzirii la temperatura la care se descompune, eliberează gaze de mercur de toxicitate ridicată.

- Numai atunci când se încălzește la 300-350 ° C, mercurul poate fi combinat cu oxigen la o rată cost-eficientă.

aplicații

Se folosește ca precursor în obținerea mercurului elementar, pentru că suferă procese de descompunere destul de ușor; la rândul său, atunci când se descompune, produce oxigen în forma sa gazoasă.

Într-o manieră similară, acest oxid de natură anorganică este utilizat ca titrant sau titrant de tip standard pentru specii anionice, deoarece este generat un compus având o stabilitate mai mare decât forma sa inițială.

În acest sens, oxidul de mercur suferă dizolvare atunci când se găsește în soluții concentrate de specii de bază, producând compuși numiți hidroxocomplexe.

Acești compuși sunt complecși cu structura Mx(OH)și, unde M reprezintă un atom de metal, iar indicii x și y reprezintă numărul de ori în care această specie este găsită în moleculă. Ele sunt foarte utile în investigațiile chimice.

În plus, oxidul de mercur (II) poate fi utilizat în laboratoare pentru producerea diferitelor săruri de metale; de exemplu, acetat de mercur (II), care este utilizat în procesele de sinteză organică.

Acest compus este, de asemenea, utilizat atunci când este amestecat cu grafit, ca material pentru electrodul catodic în producerea de baterii cu mercur și celule de tip electric de oxid de mercur și zinc.

riscuri

- Această substanță, care manifestă caracteristici de bază într-un mod foarte slab, este un reactiv foarte util pentru diverse aplicații, cum ar fi cele menționate anterior, dar prezintă, în același timp, riscuri importante pentru om atunci când este expus.

- oxid mercuric are o toxicitate ridicată, poate fi absorbită de către căile respiratorii după cum urmează vapori iritanti când sunt sub formă de aerosoli, în afară de a fi extrem de toxic daca devine ingerate sau absorbit prin piele la contactul direct cu asta.

- Acest compus provoacă iritarea ochilor și poate provoca afecțiuni ale rinichilor, ceea ce duce la probleme de insuficiență renală.

- Atunci când este consumat într-un fel sau altul de specii acvatice, această substanță chimică bioacumulează în acestea și afectează corpul oamenilor care le consumă în mod regulat.

- Încălzirea oxidului de mercur cauzează vapori de mercur care prezintă o toxicitate crescută în plus față de oxigenul gazos, crescând astfel riscul de inflamabilitate; adică pentru a produce focuri și pentru a îmbunătăți combustia în acestea.

- Acest oxid anorganic are un comportament oxidant puternic, care provoacă reacții violente, atunci când intră în contact cu agenți și anumite substanțe chimice, cum ar fi clorura de sulf reducător (Cl2S2), peroxid de hidrogen (H2O2), clor și magneziu (numai când sunt încălzite).

referințe

  1. Wikipedia. (N.d.). Oxid de mercur (II). Adus de la en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chimie, ediția a IX-a. Mexic: McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). Mercur. Adus de la britannica.com
  4. Extract. (N.d.). Oxidul de mercur. Adus de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Dirkse, T. P. (2016). Cupru, argint, aur și zinc, cadmiu, oxizi de mercur și hidroxizi. Descărcat de la books.google.co.ve