Formula de oxid de litiu, proprietăți, riscuri și utilizări

oxid de litiu este un compus chimic anorganic cu formula Li₂Sau se formează împreună cu cantități mici de peroxid de litiu când metalul de litiu este ars în aer și combinat cu oxigen.

Până în anii 1990, piața metalului și a litiului a fost dominată de producția americană din depozitele de minerale, dar la începutul secolului XXI, cea mai mare parte a producției a provenit din surse non-americane; Australia, Chile și Portugalia au fost cei mai importanți furnizori din lume. Bolivia are jumătate din depozitele de litiu din lume, dar nu este un mare producător.

Cea mai importantă formă comercială este carbonatul de litiu, Li₂CO₃, produse din minerale sau saramuri prin mai multe procese diferite.

Atunci când litiul este ars în aer, produsul principal este oxidul alb de oxid de litiu, Li₂O. În plus, se produce un anumit peroxid de litiu, Li₂O₂, de asemenea alb.

Se poate de asemenea realiza prin descompunerea termică a hidroxidului de litiu, LiOH sau peroxidul de litiu, Li2O2

4Li (s) + O₂(g) → 2Li₂O (s)

2 LiOH (e) + căldură → Li₂O (s) + H₂O (g)

2Li₂O₂(e) + căldură → 2Li₂O (s) + O₂(G)

Proprietăți fizice și chimice

Oxidul de litiu este un solid alb cunoscut sub numele de litiu lipsit de aromă și de un gust sărat. Aspectul său este prezentat în Figura 2 (Centrul Național de Informații Biotehnologii, 2017).

Figura 2: aspectul oxidului de litiu

Oxidul de litiu sunt cristale cu geometrie antiflorită similară cu cea a clorurii de sodiu (centrate pe fețe). Structura sa cristalină este prezentată în figura 3 (Mark Winter [Universitatea din Sheffield și WebElements Ltd, 2016).

Figura 3: Structura cristalului de oxid de litiu.

Masa sa moleculară este de 29,88 g / mol, densitatea sa este de 2,013 g / ml și punctele de topire și de fierbere sunt 1438 ° C și, respectiv, 2066 ° C. Compusul este foarte solubil în apă, alcool, eter, piridină și nitrobenzen (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Oxidul de litiu reacționează cu ușurință cu vapori de apă pentru a forma hidroxid și cu dioxid de carbon pentru a forma carbonat; prin urmare, trebuie depozitat și manipulat într-o atmosferă curată și uscată.

Compușii de oxizi nu conduc la electricitate. Cu toate acestea, anumiți oxizi structurați ai perovskitului sunt conducții electronice care se găsesc în catodul de utilizare a celulelor de combustie cu oxizi solizi și a sistemelor de generare a oxigenului.

Sunt compuși care conțin cel puțin un anion de oxigen și un cation metalic (American Elements, S.F.).

Reactivitate și pericole

Oxidul de litiu este un compus stabil incompatibil cu acizii puternici, apa și dioxidul de carbon. Din cunoștințele noastre, proprietățile chimice, fizice și toxicologice ale oxidului de litiu nu au fost investigate și raportate în profunzime.

Toxicitatea compușilor de litiu este o funcție a solubilității lor în apă. Litiul ionic are toxicitate la nivelul sistemului nervos central. Compusul este iritant puternic coroziv dacă vine în contact cu ochii, pielea, atunci când este inhalat sau ingerat (ESPI METALS, 1993).

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul. Așezați victima sub un duș de siguranță.

Dacă produsul se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv. Puteți folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil.

Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat. Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură.

întotdeauna luând în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care acordă un ajutor pentru a da resuscitare gura la gura atunci când materialul inhalat este toxic, infecțioase sau corozive.

În toate cazurile, trebuie să se caute imediat asistență medicală (SIGMA-ALDRICH, 2010).

aplicații

Oxidul de litiu este folosit ca flux în glazura ceramică și creează blues cu cupru și trandafiri cu cobalt. Oxidul de litiu reacționează cu apă și abur, formând hidroxid de litiu și trebuie izolat de ele.

Oxidul de litiu (Li₂O) cu potențial ridicat de tritiu este un candidat atractiv pentru materialul de cultură solidă a unui DT de fuziune centrală electrică datorită densității ridicate a atomilor de litiu (în comparație cu alte produse ceramice cu litiu sau litiu metalic) și conductivitatea temperatură relativ ridicată (oxid de litiu (Li2O), SF).

Li₂Sau va fi expus la temperaturi ridicate în timpul iradierii neutronice în timpul funcționării păturilor de fuziune. În aceste condiții, în Li se va produce un număr mare de defecte de iradiere₂Sau, cum ar fi umflarea induse de heliu, dilatare termică relativ mare, creștere de cereale, formarea de LiOH (T) și precipitațiilor la temperaturi scăzute și transport de masă de LiOH (T) la temperaturi ridicate.

În plus, Li₂Sau va fi supusă unor solicitări datorate diferențelor de dilatare termică dintre Li₂O și materialele structurale. Aceste caracteristici ale lui Li₂Sau acestea conduc la probleme de inginerie provocatoare atât în ​​procesul de fabricație, cât și în designul cu pătură.

O utilizare nouă posibilă este ca un înlocuitor pentru oxid de cobalt și litiu drept catod în litiu litiu-ion utilizate pentru a alimenta dispozitive electronice telefoane mobile la laptop-uri precum și autovehiculele echipate cu baterii (Reade International Corp, 2016) .

referințe

1. Mark Winter [Universitatea din Sheffield și WebElements Ltd. (2016). webelements. Luat din litiu: oxid de dilitium webelements.com.
2. Elemente americane. (S.F.). Oxid de litiu. Luat de la americanelements americanelements.com.
3. ESPI METALS. (1993, iunie). Oxid de litiu. Luat de la espimetals espimetals.com.
4. Lioxid de litiu (Li2O). (S.F.). Luat de la ferp.ucsd.edu ferp.ucsd.edu.
5. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2017, 24 iunie). Baze de date compuse PubChem; CID = 166630. Luat de la PubChem pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Reade International Corp. (2016). Pudra de oxid de litiu (Li2O). Luat de la reade reade.com
7. Societatea Regală de Chimie. (2015). Oxid de litiuLuată de la chemspiderchemspider.com.
8. SIGMA-AIdrich. (2010). Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate În conformitate cu Directiva EC 91/155 /. Luat de la chemblink chemblink.com.