Oxidul de stronțiu (SrO) Proprietăți, aplicații și riscuri



oxid de stronțiu, Formula chimică cui este SrO (a nu se confunda cu peroxid de stronțiu, care este SRO2), este produsul reacției de oxidare între metal și oxigenul din aer, la temperatura camerei: 2SR (s) + O2 (g) → 2SrO (s).

O bucată de stronțiu arde în contact cu aerul din cauza reactivității sale ridicate, și ca având un tip de configurație NS2 electronic, randament ușor doi electroni de valență, în special molecula de oxigen diatomic.

Dacă suprafața metalului este mărită prin pulverizarea acestuia într-o pulbere fin divizată, reacția se produce imediat și chiar arderea cu o flacără roșie intensă. Stronțiul, metalul care participă la această reacție, este un metal din grupul 2 al mesei periodice.

Acest grup este constituit din elementele cunoscute sub numele de pământ alcalin. Primul element care conduce grupul este beriliul, urmat de magneziu, calciu, stronțiu, bariu și, în final, radium. Aceste elemente sunt de natură metalică și, ca regulă mnemonică, să le rețineți, puteți folosi expresia: "Dl. Becambara. "

„Sr“ menționat de expresie nu este altul decât stronțiu metalic (Sr), chimice foarte reactive, care în mod natural nu în forma sa pură, dar combinate cu alte elemente ale mediului sau de mediu pentru a da naștere sărurile sale, nitrurile și oxizii.

Din acest motiv, mineralele și oxidul de stronțiu sunt compușii în care se găsește în natură stronțiu.

index

  • 1 Proprietăți fizice și chimice
    • 1.1 Oxid de bază
    • 1.2 Solubilitate
  • 2 Structura chimică
  • 3 Tipul linkului
  • 4 Aplicații
    • 4.1 Substitut de plumb
    • 4.2 Industria aerospațială
    • 4.3 Catalizator
    • 4.4 Utilizarea în scopuri electronice
  • 5 Riscuri pentru sănătate
  • 6 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

oxid Strontiul este un compus solid de culoare alb, poros, inodor și, în funcție de tratamentul lor fizice pot fi găsite în piață sub formă de pulbere fină, sub formă de cristale sau nanoparticule.

Greutatea sa moleculară este de 103,619 g / mol și are un indice de refracție ridicat. Are puncte de topire ridicate (2531 ° C) și puncte de fierbere (3200 ° C), ceea ce se traduce în interacțiuni puternice de legare între stronțiu și oxigen. Acest punct de topire ridicat îl face un material termic stabil.

Oxid de bază

Este un oxid foarte bazic; aceasta înseamnă că reacționează la temperatura camerei cu apă pentru a forma hidroxid de stronțiu (Sr (OH) 2):

SrO (s) + H20 (l) → Sr (OH) 2

solubilitate

De asemenea, reacționează sau reține umiditatea, o caracteristică esențială a compușilor higroscopici. Prin urmare, oxidul de stronțiu are o reactivitate ridicată cu apa.

În alți solvenți, de exemplu, alcoolii cum ar fi etanol din farmacie sau metanol, sunt ușor solubili; în timp ce în solvenți, cum ar fi acetona, eterul sau diclormetanul, este insolubil.

De ce este așa? Deoarece oxizii metalici - și chiar și cei formați din metale alcalino-pământoase - sunt compuși polari și, prin urmare, interacționează într-un grad mai bun cu solvenții polari.

Nu numai că poate reacționa cu apă, dar și cu dioxid de carbon, producând carbonat de stronțiu:

SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)

Reacționează cu acizi - cum ar fi acidul fosforic diluat - pentru a produce sarea fosfatului de stronțiu și a apei:

3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H20 (g)

Aceste reacții sunt exoterme, motiv pentru care apa produsă se evaporă la temperaturi ridicate.

Structura chimică

Structura chimică a unui compus explică cum este aranjamentul atomilor săi în spațiu. În cazul oxidului de stronțiu, are o structură cristalină ca sarea de rocă, la fel ca sarea de masă sau clorura de sodiu (NaCl).

Spre deosebire de NaCl, sare monovalente -es adică cu cationi și anioni de o singură încărcătură (+1 pentru Na și -1 pentru CI) -, SrO este bivalent, 2+ loturile pentru Sr și de -2 pentru O (O2-, oxid de anioni).

În această structură fiecare O2- ion (roșu) este înconjurat de alți șase oxizi ioni voluminoase, care stau în octaedru interstițiile, ionii săi rezultate mai mici Sr2 + (verde). Acest pachet sau aranjament este cunoscut ca celula cubică unitară centrat pe fețe (ccc).

Tip de legătură

Formula chimică a oxidului de stronțiu este SrO, dar nu explică absolut structura chimică sau tipul de legătură care există.

În secțiunea anterioară sa menționat că are o structură asemănătoare unui bijuterie; adică o structură de cristal foarte frecventă pentru multe săruri.

Prin urmare, tipul de legătura este predominant ionic, ceea ce ar clarifica de ce acest oxid are puncte de topire și de fierbere ridicate.

Deoarece legătura este ionică, interacțiunile electrostatice care țin împreună atomii de stronțiu și oxigen: Sr2 + O2-.

Dacă această legătură a fost covalentă, compusul ar putea fi reprezentat cu legături în structura lui Lewis (omițând perechile de electroni ne-partajate de oxigen).

aplicații

Proprietățile fizice ale unui compus sunt esențiale pentru a prezice care ar fi potențialele sale aplicații în industrie; prin urmare, acestea reprezintă o reflectare macro a proprietăților lor chimice.

Plumb substitut

Oxidul de stronțiu, datorită stabilității termice ridicate, găsește numeroase aplicații în industria ceramică, sticlă și optică.

Utilizarea sa în aceste industrii este în principal destinată înlocuirii plumbului și a aditivului care dă culori și vâscozități mai bune materiei prime a produselor.

Ce produse? Lista nu ar avea nici un scop, deoarece în oricare dintre acestea care au pahare, emailuri, ceramică sau cristale în oricare dintre piesele sale, oxidul de stronțiu poate fi util.

Industria aerospațială

Deoarece este un solid foarte poros, acesta poate dispersa particule mai mici, oferind astfel o serie de posibilități în formularea materialelor, atât de ușor de luat în considerare de industria aerospațială.

catalizator

Aceeași porozitate permite folosirea potențială ca catalizator (accelerator al reacțiilor chimice) și ca schimbător de căldură.

Scopuri electronice

Oxidul de stronțiu servește, de asemenea, ca o sursă de producție de stronțiu pur în scopuri electronice, datorită capacității acestui metal de a absorbi raze X; și pentru prepararea industrială a hidroxidului său, Sr (OH) 2 și peroxidul său, Sr02.

Riscuri pentru sănătate

Este un compus coroziv, deci poate provoca arsuri cu contact fizic simplu pe orice parte a corpului. Este foarte sensibil la umiditate și trebuie depozitat în spații uscate și reci.

Produsele de săruri ale reacției acestui oxid cu acizi diferiți se comportă în organism, precum și sărurile de calciu și sunt stocate sau expulzate prin mecanisme similare.

În prezent, oxidul de stronțiu nu reprezintă, în sine, riscuri majore pentru sănătate.

referințe

  1. Elemente americane. (1998-2018). Elemente americane. Adus pe 14 martie 2018, de la American Elements: americanelements.com
  2. AllReactions. Adus pe 14 martie 2018, de la AllReactions: allreactions.com
  3. Shiver & Atkins. (2008). Chimie anorganică În structurile simplelor solide (ediția a patra, pagina 84). Mc Graw Hill.
  4. ATSDR. Adus la 14 martie 2018 de la ATSDR: atsdr.cdc.gov
  5. Clark, J. (2009). chemguide. Adus pe 14 martie 2018, de la chemguide: chemguide.co.uk
  6. Tiwary, R., Narayan, S. și Pandey, O. (2007). Prepararea oxidului de stronțiu din celestit: O analiză. Science Science, 201-211.
  7. Chegg Inc. (2003-2018). Studiul Chegg. Recuperat pe 16 martie 2018, de la Chegg Study: chegg.com