Sulfură de sodiu Formule, Utilizări, Riscuri

sulfură de sodiu (Na2S) este un solid cristalin de la galben la roșu de cărămidă. În natură se găsește în diferite grade de hidratare, cele mai obișnuite fiind nonahidratul de sulfură de sodiu (Na2S · 9H2O).

Acestea sunt săruri solubile în apă care dau soluții puternic alcaline. Atunci când sunt expuse la aerul umed, acestea absorb umiditatea din aer, care se poate încălzi spontan și provoca aprinderea materialelor combustibile din apropiere. De asemenea, în contact cu aerul umed, ele emit hidrogen sulfurat, care miroase ca ouă putrede.

Sunt agenți reducători puternici. Aceste substanțe pot fi periculoase pentru mediu, în special pentru organismele acvatice.

Monosulfura de sodiu este disponibilă în comerț sub formă de fulgi care conțin 60-62% Na₂S ...

• formulele

• CAS: 1313-82-2 Sulfură de sodiu (anhidră)
• CAS: 1313-84-4 Sulfură de sodiu (nehidratată)

Structura 2D

Structura 3D

Caracteristicile sulfurii de sodiu

Proprietăți fizice și chimice

Monosulfura de sodiu (Na2S) cristalizează cu structura antifluorită, în care fiecare atom de S este înconjurat de un cub cu 8 atomi de Na și fiecare atom de Na cu tetraedru de atomi de 4 S.

caracter inflamabil

Singurul element extrem de inflamabil din grupul de sulfuri anorganice este hidrogenul sulfurat. Totuși, unele alte sulfuri anorganice, cum ar fi sulfura de sodiu, se pot încălzi spontan și chiar se aprind dacă sunt expuse la umezeală.

Când este expus la foc, sulfura de sodiu emite gaze sau vapori de dioxid de sulf, care sunt iritante sau toxice.

reactivitate

• Sulfurile anorganice sunt în general bazice (unele sunt puternic bazice și, prin urmare, incompatibile cu acizii).
• Mulți dintre acești compuși sunt agenți reducători (reacționează energic cu agenți de oxidare).
• Sarurile simple de sulfuri (cum ar fi sodiu, potasiu și sulfură de amoniu) reacționează puternic cu acizi pentru a elibera gaz acid sulfhidric foarte inflamabil și inflamabil.
• Sulfura de sodiu este inflamabilă. Poate exploda dacă se încălzește rapid sau se lovește.
• Când este încălzit până la descompunere, acesta emite vapori toxici de oxid de sodiu și de oxizi de sulf.
• Reacționează violent cu cărbune, cu cărbune, săruri de diazoniu, N, N-diclormetilamină, oxidanți puternici și apă.

toxicitate

Mulți membri ai grupului de sulfuri anorganice se comportă ca baze puternice și pot provoca arsuri grave atunci când vin în contact cu pielea.

Această proprietate depinde de solubilitatea sa. Cele mai insolubile sulfuri anorganice (de exemplu, sulfura de mercur (II) și sulfura de cadmiu) nu sunt caustice.

Sulfura de sodiu are un coeficient de partiție octanol / apă (Pow) mediu (-3,5). Această valoare este utilizată ca măsură a solubilității (și a bioconcentrației) unei substanțe în țesuturi grase animale (în special animale acvatice).

Sulfura de sodiu este considerată a fi periculoasă pentru mediu, în special pentru organismele acvatice.

aplicații

La domiciliu, sulfura de sodiu este folosită pentru a descoperi țevi, curățători de uz casnic (pentru cuptor, baie), mașini de îndreptat părul, săpun pentru vase și airbaguri pentru automobile.

În industrie, este utilizat în produse de curățare, în ciment și ca precursor în producția de alte produse chimice.

Efecte clinice

Expunerea la sulfură de sodiu este obișnuită în țările dezvoltate și în țările subdezvoltate, atât în ​​industrie, cât și în țară. Aceste substanțe corozive sunt prezente în mai multe produse de uz casnic în concentrații scăzute.

În țările dezvoltate, efectele grave sunt rare. Acestea apar în principal datorită ingerării deliberate a substanței chimice la adulți. Cu toate acestea, în țările în curs de dezvoltare, efectele grave sunt mai frecvente.

Corozivii alcalini cauzează necroza de lichefiere. Saponificați grăsimile în membrana celulară, distrugând celula și permițând pătrunderea profundă în țesutul membranelor mucoase.

Expunere orală

Inflamația inițială apare în țesutul gastro-intestinal, urmată de necroza tisulară (cu posibilă perforare), apoi granularea și, în final, formarea stenozei.

Pacienții cu ingerare ușoară dezvoltă iritații sau arde I grad (hiperemie superficială și edem) a orofaringelului, esofagului sau stomacului.

Pacienții cu intoxicație moderată pot dezvolta arsuri de gradul II (blistere superficiale, eroziuni și ulcerații) cu posibila formare ulterioară a stenozei (în special a esofagului).

Unii pacienți (în special copii mici) pot dezvolta edem în tractul respirator superior.

Pacienții cu toxicitate orală severă pot dezvolta arsuri profunde și necroza mucoasei gastrointestinale, cu complicații, cum ar fi perforații (esofagian, gastric, timp rar duodenala), fistule (tracheoesophageal, aortoesophageal) și sângerări gastro-intestinale.

pot dezvolta hipotensiune arterială, tahicardie, tahipnee, formarea stricturii (în principal esofagiene), carcinomul esofagian și edem al tractului respirator superior (care este comună și de multe ori viața în pericol).

Otrare severă este, în general, limitată la aportul deliberat la adulți.

Expunere prin inhalare

Expunerea ușoară poate provoca tuse și bronhospasm.

Inhalarea severă poate determina edeme ale tractului respirator superior, arsuri, stridor și, rareori, leziuni pulmonare acute.

Expunere oculară

Aceasta poate provoca iritații severe și chemoză conjunctivală, defecte ale epiteliului cornean, ischemie la nivelul membrelor, si pierderea vederii permanente, în cazurile severe de perforație.

Expunerea cutanată

Expunerea ușoară provoacă iritarea și arsurile cu grosime parțială. Acidoza metabolică se poate dezvolta la pacienții cu arsuri grave sau șocuri.

Expunerea prelungită sau produsele cu concentrație ridicată pot provoca arsuri cu grosimea totală.

Securitate și riscuri 

Fraze de pericol Sistemul global armonizat de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS)

Sistemul global armonizat de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite și destinate să înlocuiască diferitele standarde de clasificare și de etichetare utilizate în diferite țări, folosind criterii coerente la nivel global.

Clasele de pericol (și capitolul său corespunzător GHS) standardele de clasificare și etichetare și recomandări pentru sulfura de sodiu sunt (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017, a Organizației Națiunilor Unite, 2015; Extract, 2017):

referințe

1. Benjah-bmm27, (2006). Fluorită-unitate-celulă-3D-ionică [image] Adus de la: wikipedia.org.
2. ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 [image] Adus de la: chem.nlm.nih.gov.
3. ChemIDplus, (2017). Structura 3D a 1313-82-2 - Sulfură de sodiu [image] Adus de la: chem.nlm.nih.gov.
4. ChemIDplus, (2017). Structura 3D a 1313-84-4 - Sulfură de sodiu [image] Adus de la: chem.nlm.nih.gov.
5. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării.
6. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP). Sulfură de sodiu. Descărcat la 16 ianuarie 2017, de la: echa.europa.eu.
7. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării.
8. Clasificarea și etichetarea notificate. Sulfură de sodiu, hidratată. Descărcat la 16 ianuarie 2017, de la: echa.europa.eu.
9. Banca de date privind substanțele periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Sulfură de sodiu. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: toxnet.nlm.nih.gov.
10. Lange, L. și Triebel, W. (2000). Sulfuri, polisulfuri și sulfani. În Encyclopedia lui Ullmann de Chimie Industrială. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Adus de la dx.doi.org.
11. Națiunile Unite (2015). Sistem global armonizat pentru clasificarea și etichetarea produselor chimice (SGA) A șasea ediție revizuită. New York, Statele Unite: publicația Națiunilor Unite. Adus de la: unece.org.
12. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2016). Sulfura enneahydrate de sodiu - Structura Extract [image] regenerat: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2017). Monosulfură de sodiu. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2017). Sulfură de sodiu enneahidrat. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
15. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Sulfură de sodiu, anhidră. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
16. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactual Grup de date. Sulfuri, anorganice. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
17. Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S [image] Adus de la: wikipedia.org.
18. PubChem, (2016). Monosulfură de sodiu [image] Adus de la: puchem.nlm.nih.gov.
19. PubChem, (2016). Sulfură de sodiu enneahidrat [imagine] Adus de la: puchem.nlm.nih.gov.
20. Wikipedia. (2017). Coeficient de partiție octanol-apă. Descărcat la 17 ianuarie 2017, de la: wikipedia.org.
21. Wikipedia. (2017). Sulfură de sodiu. Descărcat la 17 ianuarie 2017, de la: wikipedia.org.