Sulfura de fier (II) Proprietăți, riscuri și utilizări

sulfură de fier (II), denumit și sulfură feroasă, este un compus chimic cu formula FeS. Sulfura de fier pulverizat este piroforică (se aprinde spontan în aer).

Fierul sulfurat (II) se obține prin încălzirea sulfului și a fierului în conformitate cu reacția:

Fe + S → FeS

Reacția este foarte exotermă (eliberează căldură), iar raportul dintre fier și sulf ar trebui să fie 7: 4 (NileRed, 2014).

Sulfura de sulf poate fi de asemenea obținută într-un mediu apos prin dizolvarea sulfului într-o soluție de fier ionic (II). Sulful, după dizolvare, formează hidrogen sulfurat care reacționează reversibil cu ionii de fier (II) conform reacției

credință²⁺ + H₂S FeS (s) + 2H⁺

Totuși, această reacție concurează cu reacția de formare a sulfatului de acid fier (II) în modul următor:

credință²⁺ + 2HS-> Fe (HS)₂(S)

Ulterior, fier de acid (II) sulfat la sulfat feros se descompune, cu toate că reacția are loc foarte lent (Rickard, 1995).

index

• 1 Proprietăți fizice și chimice
• 2 Reactivitate și pericole
• 3 Manipulare și depozitare
• 4 Utilizări
• 5 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Sulfura de fier (II) este un solid maro închis sau negru metalic. Când este pură, este incoloră (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, S.F.). Figura 2 ilustrează aspectul sulfurii feroase.

Compusul are o greutate moleculară de 87,910 g / mol și o densitate de 4,84 g / ml. Are un punct de topire de 1195 ° C și este insolubil în apă și acid azotic (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sulfura de sulf reacționează într-un mediu acid pentru a forma vapori de oxid feros și hidrogen sulfurat care sunt extrem de toxici. Aceasta se observă în următoarea reacție:

FeS + 2H⁺ → Credință²⁺ + H₂S

Reacționează cu soluții diluate de acid sulfuric pentru a forma oxidul feros, dioxidul de sulf și apa conform reacției:

FeS + H₂SW₄ → FeO + H₂O + SO₂

Reactivitate și pericole

Sulfura de sulf este un compus instabil și reacționează cu aerul pentru a forma oxidul feros și sulful. Compusul este piroforic și se poate aprinde spontan sau, de asemenea, produs de un impact puternic, deci nu este recomandabil să se strivi într-un mojar, atunci când sintetizat și trebuie să fie tratate cu grijă.

Reacționează cu agenți de oxidare și atunci când descompunerea încălzită emite vapori toxici ai oxizilor de sulf. Compusul este foarte periculos în caz de înghițire și periculoase în cazul contactului cu ochii (iritant) și inhalare (Fișă tehnică de securitate sulfura feroasă, 2013).

Dacă contactul vizual, acestea trebuie clătite cu apă timp de cel puțin 15 minute, ocazional ridicând pleoapele superioare și inferioare.

Dacă compusul intră în contact cu pielea, acesta trebuie clătit cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce îndepărtați îmbrăcămintea și încălțămintea contaminate.

În caz de ingestie, în cazul în care victima este conștientă și alertă, ar trebui să i se administreze 2-4 căni de lapte sau apă. Nu dați niciodată nimic prin gură unei persoane inconștiente

În caz de inhalare, victima trebuie scoasă din locul de expunere și mutată într-un loc răcoros. Dacă nu respiră, ar trebui să se administreze respirația artificială. Dacă respirația este dificilă, trebuie administrat oxigen.

În toate cazurile, trebuie să se acorde asistență medicală imediată (pescar științific, 2009).

Sulfura de sulf este implicată într-o stare benignă rară, cunoscută sub numele de pseudomelanoză duodeni. Aceasta se manifestă endoscopic ca pete discrete, plate, negru-maro în mucoasa duodenală.

Nu produce simptome și poate fi reversibilă. Microscopia electronică și analiza cu raze X a sondei de electroni de dispersie a energiei, pigment corespunde în principal o acumulare de sulfură de fier (FeS) în macrofage în lamina propria (CL Cheng, 2000).

Manipulare și depozitare

Sulfura de sulf ar trebui să fie ținută departe de căldură și de sursele de aprindere. Containerele goale reprezintă un risc de incendiu, iar deșeurile trebuie evaporate sub un aspirator. Împământați toate echipamentele care conțin materiale pentru a evita scântei electrice.

Nu respirați praful. Evitați contactul cu ochii. Purtați echipament de protecție adecvat. În cazul unei ventilații insuficiente, purtați echipament respirator adecvat.

Dacă nu vă simțiți bine, ar trebui să solicitați asistență medicală și să arătați eticheta produsului cât mai mult posibil. Compusul trebuie ținut departe de substanțele incompatibile, cum ar fi agenții oxidanți și acizii.

Containerul care conține compusul trebuie păstrat uscat într-un loc răcoros. Și trebuie închis ermetic într-un loc ventilat. Materialele combustibile trebuie depozitate departe de căldură și departe de agenți oxidanți puternici.

aplicații

Sulfura de fier este utilizată în industria aliajelor și a oțelului inoxidabil pentru a controla fragilitatea hidrogenului. Industria oțelului utilizează sulfură de fier ca agent re-sulphidation în fabricarea oțelurilor carbon liber tăiere, aliat și oțel inoxidabil.

De asemenea, acționează ca agent de degradare pentru a îmbunătăți capacitatea mașinii de turnare a oțelului, care este utilizată în producția de diferite părți din oțel. În purificarea acidului fosforic brut, se utilizează ca agent reducător sulfura de fier pentru a elimina impuritățile grele din acidul fosforic.

O altă utilizare a sulfurii de fier este producerea de fier maleabil. Sulfatul de sulf combinat cu siliciu feros și feromangan este folosit pentru a crește conținutul de sulf al oțelului și fierului.

Sulfura de sulf este utilizată și ca substanță chimică de laborator pentru prepararea gazului sulfurat. În vopselele de păr, vopsele, ceramică, sticle și sticle, sulfura de fier este utilizată ca pigment. Este de asemenea utilizat în lubrifianți și pentru tratarea gazelor de eșapament.

Sulfatul de fier are utilizări compatibile cu sulfații. Compușii sulfați sunt solubili în apă și sunt utilizați în tratarea apei. Sulfura de fier este utilizată și în producția de piese turnate metalice.

Sulfura de fier este pirita minerala care seamana cu aurul si este denumita aurul "nebunului". Pirita este utilizată în producția de sulf și acid sulfuric și este de asemenea utilizată în exploatarea cărbunelui (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

referințe

1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanoza duodeni: raport de caz. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
2. pescarul științific (2009, 20 august). Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate Fisa˘ de fier Sulfura de fier. Adus de la lasecsa.
3. JAINSON LABS (INDIA). (S.F.). Utilizări de sulfură feroasă. Adus de la jainsonfes.
4. Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate În conformitate cu Directiva EC 91/155 / EEC (2013, 21 mai). Recuperat de la sciencelab.
5. Centrul National de Informare Biotehnologica. (S.F.). Baze de date compuse PubChem; CID = 14828. Adus de la PubChem.
6. (2014, 15 mai). Pregătirea sulfului de fier (II) (reacție rece). Recuperat de pe youtube.
7. Rickard, D. (1995). Kinetica precipitatiilor FeS: Partea 1. Mecanisme de reactie concurente. Geochimica et Cosmochimica Acta, vol. 59, nr. 21, 4367-4379.
8. Societatea Regală de Chimie. (2015). Sulfura de fier (II). Recuperat de la chemspider: chemspider.com.