Definirea soluțiilor alcaline, proprietățile și utilizările

soluții alcaline se formează atunci când un alcalin se dizolvă în apă. O soluție alcalină poate fi sintetizată în laborator și poate fi formată și în procese naturale, cum ar fi eroziunea.

Câteva exemple de soluții alcaline includ hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu, hidroxid de magneziu și carbonat de calciu. Fiecare dintre aceste soluții are aplicații diferite în diferite industrii (Ce este un Alkali ?, S.F.).

Producătorii folosesc de obicei soluții alcaline în produse precum biocarburanți, săpunuri, medicamente, detergenți și produse de curățat, precum și în multe preparate alimentare și aplicații specializate.

Ca agenți de curățare soluțiile alcaline pot dizolva grăsimi, uleiuri și proteine ​​(ADAMS, 2015).

index

• 1 Baze și baze pentru a înțelege soluțiile alcaline
• 2 Soluții alcaline și relația lor cu pH-ul
• 3 Proprietăți
• 4 Utilizări
• 5 Referințe

Baze și baze pentru a înțelege soluțiile alcaline                  

Base, chimice, se referă la orice substanță în soluția apoasă este alunecos la atingere, are un gust amar, se schimbă culoarea indicatorilor (de exemplu, devine roșu hârtie de turnesol la albastru așa cum se arată în figura 1), reacționează cu acizi pentru a forma săruri și pentru a promova anumite reacții chimice.

Exemple de baze sunt hidroxizii metalelor alcaline și alcalino (sodiu, calciu, etc.) și soluții apoase de amoniac sau a derivaților săi organici (amine).

Astfel de substanțe produc ioni de hidroxid (OH-) (Britannica, compus chimic de bază, 2010). Există diferite tipuri de clasificări atât pentru acizi, cât și pentru baze:

Conform teoriei Arrhenius, bazele sunt substanțe care se disociază în apă pentru a produce atomi sau molecule incarcate electric, numite ioni de hidroxid (OH-) (teoria Britannica, Arrhenius, 1998).

Teoria Bronsted-Lowry, de asemenea, numit teoria acizilor protonice și bazelor introduse în mod independent în 1923 de chimistul danez Johannes Nicolaus Bronsted și chimist englez Thomas Martin Lowry, indică faptul că orice compus care poate accepta un proton (H +) dintr-un alt compus este o bază. De exemplu, în reacție:

Amoniacul ar fi o bază deoarece acceptă protoni de acid clorhidric (Britannica, Brønsted-Lowry theory, 1998).

Lewis teorie a acizilor și bazelor introduse în 1923, prevede că o bază este considerată a fi orice compus care are o pereche de electroni unshared disponibil și este capabil de legare la o substanță care este capabilă să accepte (acid Lewis).

Azotul amoniac și oxigenul în apă sunt exemple de baze Lewis (Britannica, Teoria lui Lewis, 1998).

Termenii "soluție de bază" și "soluție alcalină" sunt adesea utilizați interschimbabil, în special în afara contextului chimiei.

Alcalinele sunt în general definite ca un subset al bazelor. Este un hidroxid bazic sau o sare ionică a unui element alcalin sau alcalino-pământos, care este solubil în apă pentru a forma o soluție alcalină.

Numeroase alcalii sunt cunoscute, cum ar fi hidroxidul de sodiu (NaOH), hidroxidul de potasiu (KOH), hidroxidul de calciu (Ca (OH))₂), carbonat de calciu (CaCO)₃) și hidroxid de magneziu (Mg (OH))₂).

Alcalinele exclud baze precum NH₃ sau soluții cum ar fi hidroxidul de amoniu, deoarece nu sunt formate din metale alcaline sau alcalino-pământoase.

Soluțiile alcaline și relația lor cu pH-ul             

Potențialul de hidrogen, cunoscut și ca scara pH, măsoară nivelul de alcalinitate sau aciditate a unei soluții. Scara variază de la zero la 14, cu un pH acid mai mic de 7 și un pH de bază mai mare de 7.

Punctul de mijloc 7 reprezintă un pH neutru. O soluție neutră nu este nici acidă, nici alcalină. Scala pH-ului este obținută pe baza concentrației de H + în soluție.

Scara pH-ului este logaritmică și, ca urmare, fiecare valoare pH totală sub 7 este de zece ori mai acidă decât următoarea valoare cea mai mare. De exemplu, pH-ul este de zece ori mai acid decât pH 5 și de 100 ori (10 ori 10) mai acid decât pH 6.

Același lucru se întâmplă și cu valori ale pH-ului mai mari de 7, fiecare fiind de zece ori mai mult alcalin (alt mod de a spune de bază) decât următoarea valoare inferioară. De exemplu, pH 10 este de zece ori mai mult decât alcalin pH 9 și de 100 ori (10 ori 10) mai mult decât alcalin decât pH 8 (pH Scale, S.F.).

În mod similar există o scală pOH obținută în funcție de concentrația de OH și este invers la scara pH-ului (pH POH, iar scara pH-ului, S.F.).

O caracteristică caracteristică a soluțiilor alcaline este aceea că, prin producerea de ioni de OH, pH-ul unei soluții crește la valori mai mari de 7 (sau scade pOH la valori mai mici de 7).

proprietăţi                      

Următoarele sunt proprietățile prezentate de soluțiile alcaline:

1 - Au un gust amar.

2 - Hârtia turnată se schimbă în albastru.

3 - Au un sentiment sapun sau alunecos la atingere.

4 - Unele sunt corozive. Exemple, NaOH și KOH.

5 - Un alcalin mai puțin volatil înlocuiește o alcalină mai volatilă din sarea sa. Exemplu, NaOH (mai puțin volatil) înlocuiește NH₃ (mai volatile) de la NH₄Cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCI (aq) + H₂O (1) + NH₃ (G)

6-Reacționează cu acizi pentru a forma săruri și apă (reacție de neutralizare).

7 - Efectuați electricitatea (adică sunt electroliți).

8 - Acestea prezintă valori ale pH-ului mai mari de 7.

aplicații

Deoarece alcalinele sunt baze solubile în apă, ele permit ca proprietățile chimice ale bazelor să fie utilizate în multe scopuri în laborator, în industrie și în casă, deoarece aproape toate reacțiile chimice sunt realizate în soluție. .

1-NaOH este utilizat în fabricarea hârtiei, săpunului și ceramicii.

Se adaugă 2-Ca (OH) 2 (var stins sau pur și simplu "var") în soluri sau lacuri pentru a le face mai puțin acizi.

3-Indigestia este de obicei cauzată de un exces de HCl în stomac, care poate fi remediat de comprimate de indigestie care conțin o bază cum ar fi MgO sau CaCO3 pentru a neutraliza acidul.

4-Utilizări industriale includ fabricarea de diverse produse chimice.

5 - Aceștia sunt utilizați în reacțiile de oxidare-reducere pentru a stabili mediul de bază în care apare reacția menționată.

referințe

1. ADAMS, A. (2015, 17 iunie). Ce este o soluție alcalină? Luat de la livestrong.com.
2. Britannica, T. E. (1998, 21 decembrie). Arrhenius teorie. Luat de la britannica.com.
3. Britannica, T. E. (1998, 20 iulie). Teoria lui Brønsted-Lowry. Luat de la britannica.com.
4. Britannica, T. E. (1998, 20 iulie). Lewis teorie. Adus de la britannica.com.
5. Britannica, T. E. (2010, 27 aprilie). Compus chimic de bază. Luat de la britannica.com.
6. Scala pH-ului. (S.F.). Adus de la chemistry.elmhurst.edu.
7. pH, pOH și scara pH. (S.F.). Luat de la khanacademy.org.
8. Ce este un alcalin? (S.F.). Luat de la freechemistryonline.com.