Soluție nesaturată în ce constă și exemple

o soluție nesaturată este tot ceea ce mediul de solvent este încă capabil să dizolve mai mult dizolvat. Acest mediu este în general lichid, deși poate fi și gazos. În ceea ce privește solutul, acesta este un conglomerat de particule în stare solidă sau gazoasă.

Și despre lichidele dizolvate? În acest caz, dizolvarea este omogenă atâta timp cât ambele lichide sunt miscibile. Un exemplu este adăugarea de alcool etilic în apă; cele două lichide cu moleculele lor, CH₃CH₂OH și H₂Sau sunt miscibile deoarece formează poduri de hidrogen (CH₃CH₂OH-OH₂).

Cu toate acestea, dacă s-a amestecat diclormetan (CH₂CI₂) și apă, acestea ar forma o soluție cu două faze: una apoasă și una organică. De ce? Deoarece moleculele CH₂CI₂ și H₂Sau interacționează foarte slab, astfel încât unii se alunecă unul peste celălalt, rezultând două lichide nemiscibile.

O picătură minimă de CH₂CI₂ (solut) este suficient pentru a satura apa (solvent). Dacă, pe de altă parte, ar putea forma o soluție nesaturată, o soluție complet omogenă ar fi văzută. Din acest motiv, numai soluiții solizi și gazoși pot genera soluții nesaturate.

index

• 1 Ce este o soluție nesaturată?
  • 1.1 Efectul temperaturii
  • 1.2 Substanțe solide insolubile
• 2 Exemple
• 3 Diferența cu soluția saturată
• 4 Referințe

Ce este o soluție nesaturată?

Într-o soluție nesaturată moleculele de solvent interacționează cu o eficacitate astfel încât moleculele dizolvate nu pot forma o altă fază.

Ce înseamnă asta? Că interacțiunile solvent-solute depășesc, ținând cont de condițiile de presiune și temperatură, interacțiunile solute-solute.

Odată ce interacțiunile solute-solute cresc, ei "orchestrează" formarea unei a doua faze. De exemplu, dacă mediul solvent este un lichid și soluția solidă, cea de-a doua se va dizolva în prima pentru a forma o soluție omogenă, până când apare o fază solidă, care nu este decât soluția precipitată.

Acest precipitat se datorează faptului că moleculele dizolvate sunt capabile să se unească datorită naturii lor chimice, intrinseci structurii sau legăturilor lor. Când se întâmplă acest lucru, se spune că soluția este saturată cu substanță dizolvată.

Prin urmare, o soluție nesaturată de solubil solid constă dintr-o fază lichidă fără precipitat. Dacă soluția dizolvată este gazoasă, atunci o soluție nesaturată trebuie să fie lipsită de prezența bulelor (care nu sunt decât grupări de molecule gazoase).

Efectul temperaturii

Temperatura influențează direct gradul de nesaturare a unei soluții în raport cu o substanță dizolvată. Acest lucru se datorează, în principal, două motive: slăbirea interacțiunilor solute-solute cauzate de efectul căldurii și creșterea vibrațiilor moleculare care ajută la dispersarea moleculelor dizolvate.

Dacă un mediu de solvent este considerat un spațiu compact în ale cărui găuri sunt adăpostite moleculele dizolvate, pe măsură ce crește temperatura, moleculele vor vibra crescând mărimea acestor găuri; în așa fel încât substanța dizolvată să își poată face drum în alte direcții.

Substanțe solide insolubile

Cu toate acestea, unele substanțe dizolvate au interacțiuni atât de puternice, încât moleculele de solvenți abia reușesc să le separeze. Atunci când acest lucru este valabil, o concentrație minimă a solutei dizolvate este suficientă pentru a precipita și este apoi un solid insolubil.

Substanțele solide insolubile, prin formarea unei a doua faze solide care diferă de faza lichidă, generează câteva soluții nesaturate. De exemplu, dacă 1L de lichid A poate dizolva numai 1g de B fără precipitare, atunci amestecarea a 1L de A cu 0,5g de B va genera o soluție nesaturată.

În același mod, o serie de concentrații care oscilează între 0 și 1 g de B formează de asemenea soluții nesaturate. Dar când trece 1g, B va precipita. Când se întâmplă acest lucru, soluția trece de la nesaturare la saturate cu B.

Ce se întâmplă dacă crește temperatura? Dacă se aplică o încălzire la o soluție saturată cu 1,5 g de B, căldura va ajuta la dizolvarea precipitatului. Cu toate acestea, dacă se precipită prea mult B, căldura nu o va putea dizolva. Dacă este așa, o creștere a temperaturii ar pur și simplu să se evaporă solventul sau lichidul A.

Exemple

Exemplele de soluții nesaturate sunt numeroase, deoarece depind de solvent și solut. De exemplu, pentru același lichid A și alte substanțe dizolvate C, D, E ... Z, soluțiile lor vor fi nesaturate, atâta timp cât nu precipită sau nu formează un balon (dacă sunt solvenți gazoși).

-Marea poate oferi două exemple. Apa de mare este o soluție masivă de săruri. Dacă puțină apă este fiartă, se va observa că este nesaturată în absența sării precipitate. Cu toate acestea, odată cu evaporarea apei, ionii dizolvați încep să se aglomereze, lăsând sărăcitul lipit de oală.

- Un alt exemplu este dizolvarea oxigenului în apa mărilor. O moleculă O₂ traversează adâncurile mării suficient de lungi pentru ca fauna marină să respire; chiar dacă nu este foarte solubil. Din acest motiv este obișnuit să se observe bulele de oxigen apărute la suprafață; din care, câteva molecule reușesc să se dizolve.

O situație similară apare cu molecula de dioxid de carbon, CO₂. Spre deosebire de O₂, CO₂ Este puțin mai solubil, deoarece reacționează cu apă pentru a forma acidul carbonic, H₂CO₃.

Diferența cu soluția saturată

Rezumând explicațiile de mai sus, care sunt diferențele dintre o soluție nesaturată și saturată? În primul rând, aspectul vizual: o soluție nesaturată constă dintr-o singură fază. Prin urmare, nu trebuie să existe fază solidă (fază solidă) sau fără bule (fază gazoasă).

De asemenea, concentrațiile dizolvate într-o soluție nesaturată pot varia până când se formează un precipitat sau o bule. În timp ce în soluții saturate, bifazice (lichid-solid sau gaz lichid), concentrația dizolvată dizolvată este constantă.

De ce? Deoarece particulele (molecule sau ioni) care formează precipitatul, stabilesc un echilibru cu cele care se află dizolvate în solvent:

Particule (din precipitat <=> particule dizolvate

Molecule ale bulei <=> Molecule dizolvate

Acest scenariu nu este luat în considerare în soluțiile nesaturate. Atunci când se încearcă dizolvarea mai multor soluții într-o soluție saturată, echilibrul se deplasează spre stânga; la formarea mai multor precipitate sau bule.

Deoarece în soluțiile nesaturate acest echilibru (saturație) nu a fost încă stabilit, lichidul poate "stoca" mai mult solid sau gaz.

Există oxigen dizolvat în jurul unei alge pe fundul mării, dar atunci când bulele de oxigen se naște din frunze, înseamnă că are loc saturația gazului; altfel nu s-ar observa bule.

referințe

1. Chimie generală Materiale de predare Lima: Universitatea Catolică Pontificală din Peru. Adus de la: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 iunie 2018). Soluție nesaturată Definiție. Adus de la: thoughtco.com
3. TutorVista. (N.d.). Soluție nesaturată Luat de la: chemistry.tutorvista.com
4. Chimie LibreTexts. (N.d.). Tipuri de saturație. Adus de la: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Soluție nesaturată: definiție și exemple. Adus de la: study.com