Care sunt Elementele Diatomice?



elemente diatomice, numite și molecule diatomice homonucleare, sunt compuse din numai doi atomi ai acelorași elemente chimice (Helmenstine, 2017).

Unele elemente nu pot exista singure, chiar dacă sunt izolate de orice alt tip de atom. Elemente de această natură se vor combina cu atomi ai aceluiași element pentru a fi stabili.

Cu alte cuvinte, hidrogenul, un element diatomic, nu poate fi singur. Nu poate exista pur și simplu H.

Hidrogenul este atât de reactiv încât atunci când este izolat de tot, cu excepția hidrogenului, se va combina într-o moleculă diatomică (de doi atomi).

Prin urmare, gazul hidrogen, care este uneori utilizat drept combustibil, există ca H2 (Elemente Diatomice, S.F.).

Moleculele diatomice

Moleculele diatomice conțin doi atomi care sunt legați chimic împreună. Dacă cei doi atomi sunt identici, cum ar fi, de exemplu, molecula de oxigen (O2), Homonucleară molecula diatomică cuprinde una, în timp ce dacă atomii sunt diferite, ca în molecula de monoxid de carbon (CO), formează o moleculă diatomica heteronuclear.

Moleculele care conțin mai mult de doi atomi se numesc molecule poliatomice, de exemplu dioxid de carbon (CO)2) și apă (H2O). Polimerii pot conține multe mii de atomi de componente (Encyclopædia Britannica, 2016).

Există șapte elemente care formează molecule diatomice. Următoarele 5 gaze ale elementelor se găsesc ca molecule diatomice la temperatura camerei și presiune:

-Hidrogen - H2

-Nitrogen - N2

-Oxgenul - O2

-Fluorură - F2

-Cloro-CI2

Bromul și iodul există în mod uzual în formă lichidă, dar și ca gaze diatomice la temperaturi ușor mai ridicate, ceea ce face ca un total de 7 elemente diatomice.

-Bromo-Br2

-Jodo-I2

Elementele diatomice sunt halogeni (fluor, clor, brom, iod) și elemente cu o terminație Geno (hidrogen, oxigen, azot). Astatin este un alt halogen, dar comportamentul acestuia este necunoscut (Helmenstine A., 2014).

Proprietățile elementelor diatomice

Toate moleculele diatomice sunt liniar, care este cel mai simplu aranjament spațial al atomilor.

Este convenabil și comun să se reprezinte o moleculă diatomică ca două mase de puncte (cei doi atomi) conectați printr-un izvor fără masă.

Energiile implicate în mișcările moleculei pot fi împărțite în trei categorii:

  • Energiile de translație (molecula care se deplasează de la punctul A la punctul B)
  • Energiile de rotație (molecula care se rotește în jurul axei sale)
  • Energiile vibraționale (molecule care vibrează într-o varietate de moduri)

Toate elementele sunt gaze diatomice la temperatura camerei, cu excepția brom și iod, care sunt lichide (inclusiv de iod poate fi în stare solidă) și toate elementele cu excepția oxigenului diatomic și azot sunt legați printr-o legătură simplă.

Molecula de oxigen are cei doi atomi legați printr-o dublă legătură și cel de azot printr-o legătură triplă (Boundless, S.F.).

Unele elemente diatomice

hidrogen

Hidrogen (H2), Cu un număr atomic de 1, acesta este un gaz incolor, care nu a fost descoperit în mod oficial ca un element de Henry Cavendish la 1766, dar a fost găsit accidental în urmă cu aproximativ o sută de ani de către Robert Boyle.

Figura 1: structura moleculei de hidrogen.

Este un gaz incolor, inodor, netoxic, care există natural în universul nostru. Ca primul element din tabelul periodic, hidrogenul este cel mai ușor și cel mai abundent dintre toate elementele chimice din univers este format, deoarece 75% din masa sa.

azot

Azot (N2) are un număr atomic de șapte și reprezintă aproximativ 78,05% din atmosfera Pământului în volum.

Este un gaz inodor, incolor și mai ales inert și rămâne incolor și inodor în stare lichidă.

Figura 2: structura moleculei de azot.

oxigen

Oxigenul (O2) are un număr atomic de opt. Acest gaz incolor și inodor are opt protoni în nucleu și este albastru palid în stare lichidă și solidă.

O cincime din atmosfera Pământului este compusă din oxigen și este al treilea element cel mai abundent din univers în masă.

Figura 3: structura moleculei de oxigen.

Oxigenul este cel mai abundent element al masei în biosfera Pământului. Concentrația ridicată de oxigen în atmosferă este rezultatul ciclului de oxigen al Pământului, care este predominant determinată de fotosinteza plantelor (Fapte Oxygen, S.F.).

fluorului

Fluorura (F2) are un număr atomic de nouă și este cel mai reactiv și electronegativ al tuturor elementelor. Acest element nemetalic este un gaz galben pal care face parte din grupul de halogen.

George Gore a fost aparent primul om de știință care a izolat fluorul, dar experimentul său a explodat când fluorul care a fost produs a reacționat cu hidrogen.

Figura 4: structura moleculei de fluor.

În 1906, Ferdinand Frederic, Henri Moissan, a primit Premiul Nobel pentru Chimie pentru lucrările sale de izolație cu fluor în 1886. Acesta este cel mai electronegativ element din tabelul periodic.

clor

Clor (Cl2) este un membru al grupului halogen cu un număr atomic de șaptesprezece. Una dintre formele sale, NaCl, se află în uz din cele mai vechi timpuri.

Figura 5: structura moleculei de clor.

Clorul este folosit de mii de ani în multe alte forme, dar nu a fost numit până în 1810 de către Sir Humphry Davy.

Clorul în forma sa pură este verde gălbui, dar compușii săi obișnuiți sunt în mod obișnuit incolori (Facturi de clor, S.F.).

brom

Bromul (Br2) are un număr atomic de treizeci și cinci. Este un lichid maro închis, singurul element nemetalic care este lichid.

Figura 6: structura moleculei de brom.

Bromul a fost descoperit de Antoine J. Balard în 1826. Acesta a fost folosit în scopuri importante cu mult înainte de a fi descoperit oficial.

iod

Iod (I2) are un număr atomic de cincizeci și trei, cu cincizeci și trei de protoni în nucleul unui atom. Este un albastru-negru nemetal care joacă un rol foarte important în chimia organică.

Figura 7: structura moleculei de iod.

Iodul a fost descoperit în 1811 de către Barnard Courtois. El a numit-o iod din cuvântul grecesc "ioduri", ceea ce înseamnă violet. Este un solid albastru-negru.

Iodul joacă un rol foarte important în biologia tuturor organismelor vii, deoarece deficiența acestuia duce la boli, cum ar fi hipertiroidismul și hipotiroidismul (Societatea Regală de Chimie, 2015).

referințe

  1. (S.F.). Homomucleare Diatomic Molecules. Recuperat de la borderless.com.
  2. Informații despre clor. (S.F.). Recuperat de la softschools.com.
  3. Elemente diatomice. (S.F.). Adus de la ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14 septembrie). moleculă. Recuperat de la britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28 septembrie). Elemente diatomice. Recuperat de la sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A.M. (2017, 29 martie). Care sunt cele șapte elemente diatomice? Adus de la thoughtco.com.
  7. Fapte de oxigen. (S.F.). Recuperat de la softschools.com.
  8. Societatea Regală de Chimie. (2015). iodul molecular. Adus de la chemspider.com.