Ce sunt soluțiile valoroase? (cu exemple)

soluţii prețuit sau soluții standard sunt acelea în care măsurătorile de concentrare ale componentelor lor sunt cunoscute și urmate cu precizie. Măsurile de concentrare sunt standardizate.

Toate substanțele sunt amestecuri omogene compuse din două elemente de bază: o substanță dizolvată și un solvent.

Solventul este partea care se dizolvă, iar solventul este partea care dizolvă substanța dizolvată. Trebuie remarcat faptul că substanța dizolvată se găsește în cantități mai mici decât solventul.

În acest sens, în substanțele evaluate, sunt cunoscute cantitățile exacte de substanță dizolvată și solvent care sunt necesare pentru a face soluția standard.

Pentru a realiza o soluție evaluată, fiecare componentă a soluției trebuie să fie cântărită sau măsurată și să se asigure că nici un miligram de substanță dizolvată sau solvent nu rămâne atașat la nici unul dintre instrumentele de măsurare.

Soluții empirice Soluții evaluate

Soluțiile pot fi de două tipuri: empirice sau evaluate. Primele sunt cele în care cantitățile de solut și solvent care sunt amestecate nu sunt cunoscute. În soluțiile empirice, măsurile nu contează.

Dimpotrivă, soluțiile evaluate sunt cele în care cantitățile de solut și solvent care sunt amestecate sunt cunoscute de către cel care face soluția.

În acest tip de soluții, măsurătorile componentelor sunt esențiale pentru a garanta funcționarea substanței.

Componente ale unei soluții evaluate

În termeni generali, componentele unei soluții evaluate sunt aceleași ca și cele ale oricărei alte soluții. Aceasta este o soluție și un solvent.

Solubilitatea este partea din soluție care se dizolvă. Se produce în cantități mai mici. La rândul său, solventul este partea din soluție care se dizolvă și este în cantitate mai mare.

concentrare

Este cunoscut ca concentrație în măsura în care exprimă relația dintre cantitățile elementelor unei soluții (substanță dizolvată și solvent). Această relație este cea prezentată mai jos:

Concentrația = cantitatea de substanță dizolvată / cantitatea de solvent.

Modalități de prezentare a concentrației

molaritate

În general, concentrațiile soluțiilor evaluate sunt exprimate în unități de moli pe litru (mol / L), moli pe decimetru cub (mol / dm) ³), kilomole pe metru cub (kmol / m) ³), printre altele. Această măsurătoare de concentrare este cunoscută sub denumirea de molaritate.

Formula de molaritate este după cum urmează:

Molaritatea = numărul de moli de substanță dizolvată (mol) / litri de soluție (L).

Unitatea de exprimare mol / L poate fi rezumată în unitatea M.

Procentaj în masă (% din masă)

O altă formă comună este cea a procentului în masă (% din masă). Această expresie a concentrației corelează masa substanței dizolvate cu o sută de unități de masă a soluției.

Masa este de obicei exprimată în grame, cu toate acestea, pot fi utilizate și alte măsuri de masă.

Formula pentru procentul masic este următoarea:

% masa = (masa soluției / masa soluției) x 100

Procentul în volum (% în volum)

Procentul de volum exprimă relația dintre cantitatea de substanță dizolvată în volum și o sută de unități de volum ale soluției. Cele mai utilizate măsuri sunt litrul (L) și centimetrul cub (cm) ³).

Formula pentru procentajul în volum este următoarea:

% în volum = (volumul soluției / volumul soluției) x 100

Grame per litru (g / l)

Această expresie a concentrației stabilește o relație între masa substanței dizolvate (exprimată în grame) și volumul soluției (exprimată în litri).

Este folosit în practicile educaționale, însă nu este obișnuit în domeniul profesional.

Formula pentru această expresie este următoarea:

g / L = grame dizolvate / litri de soluție

Tipuri de soluții evaluate

Există trei tipuri de soluții evaluate: ionic, elementar și formulat.

Soluțiile ionice evaluate

Acestea sunt cele în care componentele soluției (solvatul și solventul) formează legături ionice. Aceasta înseamnă că sunt prezenți doi sau mai mulți ioni legați.

Dintre acești ioni, există o sarcină pozitivă (numită cation), iar cealaltă are o încărcătură negativă (numită anion).

Acest tip de soluție este utilizat pentru analiza anionilor, cum ar fi clorura (Cl -) și sulfatul (SO4) ^2-). Este, de asemenea, utilizat în analiza cationilor cum ar fi sodiu (Na +) și potasiu (K +).

Soluții elementare valoroase

Aceste soluții sunt formate din elemente în stare pură și sunt obținute din soluții de alți compuși.

Soluții evaluate formulate

Aceste soluții se bazează pe calculul greutății atomice și al numărului de elemente prezente în soluție.

Exemple de soluții evaluate

Multe laboratoare produc soluții valoroase. Formulele pentru aceste substanțe sunt cunoscute, astfel încât orice laborator competent din zonă poate reproduce rezultatele.

Iată câteva dintre acestea:

referințe

1. Soluții standard. Adus pe 2 august 2017, de la en.wikipedia.org
2. Soluții standard. Descărcat pe 2 august 2017, de la study.com
3. Definiție standard a soluției. Adus pe 2 august 2017, de la thoughtco.com
4. Ghid pentru pregătirea soluțiilor standard. Adus pe 2 august 2017 de la chemiasoft.com
5. Cartea IUPAC Gold - soluție standard. Descărcat pe 2 august 2017 de la goldbook.iupac.org
6. Stock Standard Solutions. Adus pe 2 august 2017 de la chemiasoft.com
7. Efectuarea de soluții standard. Adus pe 2 august 2017 de la creative-chemestry.org.