Care sunt funcțiile chimice anorganice?

Funcții chimice anorganice sunt acele familii de compuși anorganici care au caracteristici chimice similare. Aceste funcții chimice sunt compuse din cinci grupe: oxizi, baze sau hidroxizi, acizi, săruri și hidruri.

Fiecare funcție chimică este definită de un set de atomi care le identifică. În acest fel, devine posibilă identificarea funcției la care un compus chimic aparține în funcție de elementele sale.

În acest sens, putem afirma că grupul OH definește funcția chimică a hidroxidului. Prin urmare, NaOH (hidroxidul de sodiu) va face parte din grupul de hidroxizi.

Funcțiile chimice anorganice utilizează compușii chimici de origine minerală. Sarea, apa, aurul, plumbul, gipsul și talcul reprezintă câteva exemple de compuși anorganici pentru uzul cotidian.

Toți compușii anorganici au existat pe planeta pământ înainte de a-și produce viața.

Cu teoria atomică, dezvoltarea tabelei periodice și a radiochimiei, a fost posibil să se definească cele cinci funcții ale chimiei anorganice.

de cercetare și abordări privind problema timpurie a avut loc în secolul al XIX-lea și s-au bazat pe studiul de simpli compuși anorganici (săruri și gaze).

Funcții chimice anorganice

1 - Oxizi

Oxizii sunt compuși duble sau binare în care unul sau mai mulți atomi de oxigen sunt combinați cu alte elemente.

Din acest motiv, există numeroase tipuri de oxizi în diferite stări de materie (solide, lichide și gazoase).

Oxigenul oferă întotdeauna o stare de oxidare de -2 și aproape toate elementele care combină cu acesta dau compuși stabili în diferite grade de oxidare.

Mulțumită acestora, compușii obținuți au diferite proprietăți și pot avea atât covalente și solide ionice (Vasquez & White 2013).

- Oxizi de bază

Oxizii de bază sunt compuși derivați din amestecarea oxigenului cu un metal (tranzitoriu, alcalin sau alcalin). De exemplu, combinația de magneziu cu oxigen conduce la un oxid de bază, cum ar fi:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + oxigen = oxid de bază

2MgO = oxid de bază

- Nomenclatura

Nomenclatorul oxizilor este întotdeauna același. Mai întâi este indicat numele generic al compusului (oxid), iar apoi numele metalului este scris. Acest lucru se întâmplă atâta timp cât valența metalului este fixată.

Un exemplu poate fi oxidul de sodiu sau Na2O, unde simbolul metalic este primul și apoi simbolul oxigenului cu starea de valență sau oxidare de -2.

În cazul oxizilor de bază, există trei tipuri de nomenclatură: cea tradițională, cea atomică și cea a numărului de stoc. Denumirea fiecărui oxid de bază va depinde de numărul de valență sau oxidare a fiecărui element.

- Caracteristici

- Ele sunt întotdeauna formate prin combinarea oricărui element cu oxigenul.

- Oxizii binari sunt cei obținuți prin amestecarea oxigenului cu alt element.

- Pentru a obține un oxid ternar sau amestecat, un compus binar trebuie combinat cu apă (H2O).

- Există oxizi amestecați care rezultă din combinarea a două elemente diferite cu oxigen.

2 - Baze sau hidroxizi

Hidroxizii sunt compuși ternari derivați din combinarea anumitor metale sau oxizi de bază cu apă.

Gustul amar este, textura sa este cu săpun la atingere, ele sunt bune conductoare de curent electric, atunci când într-o soluție apoasă sunt corosive și atinge turnesolul face trecerea de la roz la albastru (BuenasTareas, 2011).

- Caracteristici

- Acestea sunt derivate din amestecul unui oxid bazic cu apă.

- Substanțele care creează pot primi protoni.

- Sunt dirijori ai electricității numiți electroliți.

- Sunt solubili în apă când intră în contact cu ea.

- Gustul său este amar.

- Sunt corozive pentru piele.

3-acizi

Acizii sunt compuși anorganici care rezultă din amestecarea hidrogenului cu orice element sau grup de elemente cu electronegativitate ridicată.

Ele pot fi ușor identificate prin gustul acru, deoarece acestea pot arde pielea la contactul direct cu ea și capacitatea sa de a schimba culoarea de hârtie de turnesol de la albastru la roz (Williams, 1979).

- Hidracide

Hidrazidele sunt un grup de acizi derivați din combinația de hidrogen cu un nemetal. Un exemplu poate fi combinația de clor cu hidrogen care are ca rezultat acidul clorhidric, după cum urmează:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nu metal + Hidrogen = hidratat

H2CL = hidratat

- Oxidurile

Oxidii sunt un grup de acizi derivați din combinația de apă cu un oxid acid. Un exemplu poate fi combinația de trioxid de sulf cu apa care are ca rezultat acid sulfuric, după cum urmează:

SO3 + H2O → H2SO4

Acid oxid + apă = Oxid

H2S04 = Oxid

- Caracteristici

- Ei ard pielea deoarece sunt corozive.

- Gustul său este acid.

- Sunt dirijori ai curentului electric.

- Când reacționează cu o bază, ele formează o sare și apă.

- Atunci când reacționează cu un oxid de metal formează o sare și apă.

4 Vânzări

Sărurile sunt compuși care sunt derivați din combinarea unei baze cu un acid. De obicei, ele au un gust sărat și sunt într-o stare acidă.

Ele sunt conductori electrici buni în soluții apoase. În contact cu hârtia litmus nu-i afectează culoarea (House & House, 2016).

- Haloideas

Sărurile cu halogenuri sunt cele care nu conțin oxigen și se formează prin următoarele reacții:

1 - Când este amestecat cu un metal halogen. Un exemplu poate fi combinația de magneziu cu acid clorhidric pentru a forma clorură de magneziu și hidrogen, astfel:

Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2

2 - Când se amestecă un metal activ cu un hidrazid. Un exemplu poate fi combinația dintre acidul bromhidric și oxidul de sodiu, care are ca rezultat bromura de sodiu și apa, astfel:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H20

3 - Când se amestecă un hidrazid cu un oxid metalic. Un exemplu poate fi combinația de acid clorhidric cu hidroxid de sodiu pentru a forma clorură de sodiu și apă, astfel:

HCI + NaOH → NaCI + H20

- Oxizi

Oxizii sunt acele săruri care conțin oxigen. Ele sunt formate după cum urmează:

1 - Când se amestecă un hidrazid cu un hidroxid. Acesta este un proces de neutralizare. Un exemplu poate fi amestecul de magneziu cu acid sulfuric pentru a forma sulfat de magneziu și apă, astfel:

Mg + H2S04 → MgS04 + H20

2 - Când se amestecă o oxacidă cu un metal activ. Un exemplu poate fi combinația de hidroxid de calciu cu dioxid de carbon pentru a se obține carbonat de calciu și apă, după cum urmează:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaC03 + H20

3 - Când se amestecă un hidroxid cu o anhidridă.

4 - Când se amestecă un hidroxid cu o oxacidă. Un exemplu poate fi combinația dintre acidul azotic și hidroxidul de bariu pentru a se obține azotatul de bariu și apa, astfel:

2HN03 + Ba (OH) 2 → Ba (N03) 2 + 2H20

- Caracteristici

- Au un gust sărat.

- Ele pot fi acide sau de bază.

- Sunt conductori electrici buni.

5- hidruri

Hidridele sunt compuși chimici anorganici formați din hidrogen și orice element nemetalic.

Ele sunt de obicei într-o stare gazoasă și au proprietăți similare cu cele ale acizilor. Cu toate acestea, există anumite hidruri speciale, cum ar fi apa (H2O) care poate fi în stare lichidă la temperatura camerei.

- Nomenclatura

Pentru a formula o hidrură, mai întâi scrie simbolul hidrogen și apoi simbolul elementului (García, 2007).

Pentru a le numi, adăugați sufixul uro și rădăcina nemetalică, specificând prezența hidrogenului. Unele exemple sunt următoarele:

HF = fluorură de hidrogen

HCI = clorura de hidrogen

HBr = bromură de hidrogen

referințe

1. (21 noiembrie 2011). BuenasTareas.com. Obținut din oxizi, acizi, hidroxizi, săruri halide, etc: buenastareas.com.
2. García, R.E. (2007). Funcțiile chimice anorganice și nomenclatorul lor / Funcțiile chimice anorganice și nomenclatura lor. Editorial Trillas.
3. House, J.E., & House, K.A. (2016). Chimie anorganică descriptivă. Londra: Elsevier.
4. Vasquez, L.N. & Blanco, W.Y. (25 aprilie 2013). chimie. Obținut din oxizi, hidroxizi, acizi și săruri: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). O abordare teoretică a chimiei anorganice. Berlin: Springer - Verlag.