Care este teoria disocierii electroliților?

teoria disocierii electrolitice se referă la separarea moleculei de un electrolit în atomii constituenți ai acestuia.

Disocierea electronilor este separarea unui compus în ionii săi în soluția care intră. Disocierea electrolitică are loc ca urmare a interacțiunii solutului și a solventului.

Rezultatele obținute în spectroscoape indică faptul că această interacțiune are în principal caracter chimic.

În plus față de capacitatea de solvatare a moleculelor de solvent și constanta dielectrică a solventului, o proprietate macroscopic, de asemenea, joacă un rol important în disociere electrolitică.

Teoria clasică a disocierii electrolitice a fost dezvoltată de S. Arrhenius și W. Ostwald în anii 1880.

Ea se bazează pe ipoteza disociere incompletă a solut, caracterizată prin gradul de disociere, care este fracțiunea de molecule care disociază electrolit.

Echilibrul dinamic dintre moleculele disociate și ionii este descris de legea acțiunii în masă.

Mai multe observații experimentale care susțin această teorie, inclusiv: culoarea ionilor de soluție în electrolit solid, aplicarea legii lui Ohm, reacția ionică, căldura de neutralizare, coligative proprietăți anormale, și, între altele.

Teoria disocierii electrolitice

Această teorie descrie soluții apoase în termeni de acizi, care disociază pentru a oferi ioni de hidrogen și baze, care disociază pentru a oferi ioni de hidroxil. Produsul unui acid și o bază este sarea și apa.

Această teorie a fost expusă în 1884 pentru a explica proprietățile soluțiilor electrolitice. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de teoria ionilor.

Principalele baze ale teoriei

Când un electrolit se dizolvă în apă, acesta se separă în două tipuri de particule încărcate: una încărcând o încărcătură pozitivă, iar cealaltă încărcând negativ.

Aceste particule încărcate sunt numite ioni. Ionii încărcați pozitiv sunt numiți cationi, iar cei încărcați negativ sunt denumiți anioni.

În forma sa modernă, teoria presupune că electroliții solizi sunt compuși din ioni care sunt adunați împreună de forțele electrostatice de atracție.

Când un electrolit este dizolvat într-un solvent, aceste forțe sunt slăbite și apoi electrolitul trece printr-o disociere în ioni; ionii sunt dizolvați.

Procesul de separare a moleculelor în ioni de la un electrolit se numește ionizare. Fracțiunea din numărul total de molecule prezente în soluție ca ioni este cunoscută ca gradul de ionizare sau gradul de disociere. Acest grad poate fi reprezentat de simbolul α.

Sa observat că toți electroliții nu ionizează la același nivel. Unele sunt aproape complet ionizate, în timp ce altele sunt slab ionizate. Gradul de ionizare depinde de câțiva factori.

Ionii prezenți în soluția constant re-coaliza forma molecule neutre, creând astfel o stare de echilibru dinamic între moleculele ionizate și ionizată.

Când un curent electric este trecut prin soluție electrolitică, ioni pozitivi (cationii) mișcare spre catod, iar ionii negativi (anioni) se deplasează spre anod care urmează să fie evacuate. Aceasta înseamnă că are loc electroliza.

Soluții electrolitice

Soluțiile electrolitice sunt întotdeauna neutre, deoarece încărcarea totală a unui set de ioni este întotdeauna egală cu sarcina totală a celuilalt set de ioni.

Cu toate acestea, nu este necesar ca numărul celor două seturi de ioni să fie întotdeauna egal.

Proprietățile electroliților din soluție sunt proprietățile ionilor prezenți în soluție.

De exemplu, o soluție acidă conținând ioni de H + întotdeauna în timp ce soluția de bază conține ioni OH- și proprietățile caracteristice ale soluțiilor sunt cele cu H- și OH- ionilor respectiv.

Ioniile acționează ca molecule spre depresiunea punctului de congelare, ridicând punctul de fierbere, scăzând presiunea de vapori și stabilând presiunea osmotică.

Conductivitatea soluției electrolitice depinde de natura și numărul de ioni atunci când curentul este încărcat prin soluție prin mișcarea ionilor.

Ionii

Teoria clasică a disocierii electrolitice este aplicabilă numai soluțiilor diluate de electroliți slabi.

Electroliții puternici din soluțiile diluate sunt practic complet disociați; în consecință, ideea unui echilibru între ioni și molecule disociate nu contează.

Conform conceptelor chimice, perechile de ioni și agregatele cele mai complexe se formează în soluții puternice de electroliți în concentrații medii și înalte.

Datele moderne indică faptul că perechile de ioni constau din doi ioni de încărcare opuși în contact sau separați de una sau mai multe molecule de solvent. Cele două perechi de ioni sunt neutre din punct de vedere electric și nu participă la transmisia de electricitate.

În soluțiile relativ diluate de electroliți puternici, echilibrul dintre ionii individuali dizolvați și perechile de ioni poate fi descris aproximativ într-un mod similar cu teoria clasică a disocierii electrolitice prin disociere constantă.

Factori legați de gradul de ionizare

Gradul de ionizare al unei soluții de electroliți depinde de următorii factori:

• Natura solutuluiAtunci când părțile ionizabile ale moleculei unei substanțe sunt unite prin legături covalente în loc de legături electromagnetice, în soluție sunt furnizate mai puțini ioni. Aceste substanțe sunt anumiți electroliți slabi. La rândul său, electroliții puternici sunt aproape complet ionizați în soluție.
• Natura solventului: funcția principală a solventului este de a slăbi forțele electrostatice de atracție dintre doi ioni pentru a le separa. Apa este considerată cel mai bun solvent.
• diluare: capacitatea de ionizare a unui electrolit este invers proporțională cu concentrația soluției sale. Prin urmare, gradul de ionizare crește odată cu creșterea diluției soluției.
• temperatură: gradul de ionizare crește odată cu creșterea temperaturii. Acest lucru se datorează faptului că, la temperaturi mai ridicate, viteza moleculară crește, depășind forțele atractive dintre ioni.

referințe

1. Disocierea electrolitică. Adus de la dicționarul.com.
2. Disocierea electrolitică. Recuperat de la enciclopedia2.thefreedictionary.com.
3. Teoria disocierii electrolitice. Recuperat de la vocabulary.com.
4. Arrhenius teoria disocierii clectrolitice. Adus de la asktiitians.com.