Ce este periodicitatea chimică? Caracteristici principale

periodicitatea chimică sau periodicitatea proprietăților chimice este variația regulată, recurentă și previzibilă a proprietăților chimice ale elementelor atunci când numărul atomic crește.

În acest fel, periodicitatea chimică este baza unei clasificări a tuturor elementelor chimice pe baza numerelor lor atomice și a proprietăților lor chimice.

Reprezentarea vizuală a periodicității chimice este cunoscută sub denumirea de tabel periodic, tabelul Mendeleiev sau clasificarea periodică a elementelor.

Aceasta arată toate elementele chimice, ordonate în ordine crescătoare a numerelor lor atomice și organizate în funcție de configurația lor electronică. Structura sa reflectă faptul că proprietățile elementelor chimice reprezintă o funcție periodică a numărului lor atomic.

Această periodicitate a fost foarte utilă, deoarece a permis prezicerea unor proprietăți ale elementelor care ar ocupa locurile goale în tabel înainte de a fi descoperite.

Structura generală a tabelului periodic este un aranjament de rânduri și coloane în care elementele sunt aranjate în ordine crescătoare a numerelor atomice.

Există un număr mare de proprietăți periodice. Printre cele mai importante sunt eficiente sarcina nucleară, legate dimensiune atomice și tendința de a forma ioni și raza atomică, care influențează densitatea, punctul de fierbere și topire.

Ele sunt de asemenea proprietăți esențiale razei ionice (care afectează proprietățile fizice și chimice ale unui compus ionic), potențialul de ionizare, electronegativitate și afinitate de electroni, printre altele.

Cele 4 proprietăți periodice principale

Radioul atomic

Se referă la o măsură legată de dimensiunile atomului și corespunde la jumătate din distanța dintre centrele a doi atomi care fac contact.

Prin traversarea unui grup de elemente chimice în tabelul periodic de sus în jos, atomii tind să se mărească, deoarece electronii cei mai îndepărtați ocupă niveluri de energie mai departe de nucleu.

Acesta este motivul pentru care se spune că raza atomică crește cu perioada (de sus în jos).

Pe de altă parte, trecerea de la stânga la dreapta în aceeași perioadă a tabelului mărește numărul de protoni și electroni, ceea ce înseamnă că crește încărcătura electrică și, prin urmare, forța atractivă. Acest lucru face să tindă să scadă dimensiunea atomilor.

Energia ionizată

Este energia necesară pentru a îndepărta un electron de la un atom neutru.

Atunci când un grup de elemente chimice din tabelul periodic merge în sus și în jos, electronii de la ultimul nivel va fi atras de miez printr-o poziție de forță electrică în declin, fiind mai departe de miezul atrage.

Acesta este motivul pentru care se spune că energia de ionizare crește cu grupul și scade cu perioada.

electronegativitate

Acest concept se referă la forța cu care un atom generează atracție față de acei electroni care integrează o legătură chimică.

Electronegativitatea crește de la stânga la dreapta printr-o perioadă și coincide cu scăderea caracterului metalic.

Într-un grup, electronegativitatea scade odată cu creșterea numărului atomic și cu creșterea caracterului metalic.

Elementele celor mai electronegative sunt situate în partea dreaptă superioară a tabelului periodic, iar cele mai puțin elementele electronegative din partea stângă jos a tabelului.

Afinitatea electronică

Afinitatea electronică corespunde energiei eliberate în momentul în care un atom neutru ia un electron cu care formează un ion negativ.

Această tendință de a accepta electroni scade de sus în jos într-un grup și crește atunci când se deplasează spre dreapta unei perioade.

Organizarea elementelor din tabelul periodic

Un element este plasat în tabelul periodic în funcție de numărul său atomic (numărul de protoni pe care fiecare atom are acel element) și de tipul sub-nivelului în care se află ultimul electron.

Grupurile sau familiile elementelor se găsesc în coloanele din tabel. Acestea au proprietăți fizice și chimice similare și conțin același număr de electroni la cel mai exterior nivel de energie al acestora.

În prezent, masa periodică este formată din 18 grupuri, fiecare reprezentând o literă (A sau B) și un număr roman.

Elementele grupurilor A sunt cunoscute ca reprezentative, iar cele ale grupurilor B sunt numite elemente de tranziție.

În plus, există două seturi de 14 elemente: așa-numita "pământuri rare" sau tranziție internă, cunoscută și sub numele de serii de lantanide și actinide.

Perioadele sunt în rânduri (linii orizontale) și ele sunt 7. Elementele din fiecare perioadă au în comun același număr de orbite.

Cu toate acestea, spre deosebire de ceea ce se întâmplă în grupurile din tabelul periodic, elementele chimice din aceeași perioadă nu au proprietăți similare.

Elementele sunt grupate în patru seturi în funcție de orbitalul unde este localizat cel mai mare electron de energie: s, p, d și f.

Familii sau grupuri de elemente

Grupa 1 (familie de metale alcaline)

Toată lumea are un electron la ultimul nivel de energie. Acestea fac soluții alcaline când reacționează cu apa; prin urmare numele lui.

Elementele care formează acest grup sunt potasiu, sodiu, rubidiu, litiu, franțuzeu și cesiu.

Grupa 2 (familie de metale alcalino-pământoase)

Acestea conțin doi electroni în ultimul nivel de energie. Magneziu, beriliu, calciu, stronțiu, radiu și bariu aparțin acestei familii.

Grupurile 3 până la 12 (familia metalelor de tranziție)

Sunt atomi mici. Ele sunt solide la temperatura camerei, cu excepția mercurului. În acest grup, fierul, cuprul, argintul și aurul ies în evidență.

Grupul 13

Elementele de tip metalic, nemetalic și semimetalic participă la acest grup. Acesta este alcătuit din galiu, bor, indiu, taliu și aluminiu.

Grupul 14

Carbonul aparține acestui grup, un element fundamental al vieții. Acestea sunt elemente semimetalice, metalice și nemetalice.

În afară de carbon, staniu, plumb, siliciu și germaniu fac de asemenea parte din acest grup.

Grupul 15

Este alcătuit din azot, care este gazul cu cea mai mare prezență în aer, precum și arsenic, fosfor, bismut și antimoniu.

Grupul 16

În acest grup sunt oxigen și, de asemenea, seleniu, sulf, poloniu și telur.

Grupul 17 (familie de halogeni, din grecul "formarea de sare")

Ele sunt ușor de capturat de electroni și sunt nemetale. Acest grup este compus din brom, astatină, clor, iod și fluor.

Grupa 18 (gaze nobile)

Sunt elementele chimice cele mai stabile, deoarece sunt inerte chimic, deoarece atomii lor au umplut ultimul strat de electroni. Ele sunt puțin prezente în atmosfera pământului, cu excepția heliului.

În cele din urmă, ultimele două rânduri din afara mesei corespund așa-numitelor pământuri rare, lantanide și actinide.

referințe

1. Chang, R. (2010). Chimie (Vol. 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, T. L. (2008). Chimie: știința centrală. Șaua superioară a râului, NJ: Sala Pearson Prentice.
3. Petrucci, R. H. (2011). Chimie generală: principii și aplicații moderne (Vol.10). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). Lumea chimiei. Caracas: Fundația Polar.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & amp; Suárez, T & Contreras, R. (2004). Elemente chimice și periodicitatea lor. Mérida: Universitatea din Andes, VI Școala Venezuelană pentru Predarea Chimiei.
6.  Ce este periodicitatea? Examinați-vă conceptele de chimie. (2018). ThoughtCo. Adus 3 februarie 2018, de la https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600