Peroxid de sodiu (Na2O2), proprietăți, riscuri și utilizări

peroxid de sodiu este un compus chimic cu formula Na₂O₂ care are două legături ionice între cei doi atomi de sodiu și molecula de O2. Există în mai mulți hidrați și peroxihidrați incluzând Na₂O₂ 2H₂O₂ · 4H₂O, Na₂O₂ 2H₂O, Na₂O₂ 2H₂O₂ și Na₂O₂ · 8H₂O.

Are o structură cristalină hexagonală, cu toate acestea, atunci când este încălzit, astfel, trece printr-o tranziție la o fază de simetrie necunoscută până la 512 ° C. Structura cristalină este prezentată în Figura 2 (sodiu: peroxid de sodiu, 1993-2016).

peroxid de sodiu poate fi preparat pe scară largă, prin reacția de sodiu metalic cu oxigen, la 130-200 ° C (Ashford, 1994), un proces care generează oxid de sodiu, care într-o etapă separată absoarbe oxigenul:

4 Na + O₂ → Na₂O

2 Na₂O + O₂ → 2 Na₂O₂

Acest proces discontinuu implică oxidarea sodiu în monoxidului de sodiu cu aer uscat și oxidarea ulterioară a peroxidului de monoxid de carbon cu 90% oxigen.

În 1951, USI a început să opereze primul proces continuu de producere a peroxidului de sodiu. Procesul este unic într-o singură privință: folosește aerul în locul oxigenului pur.

De aproape 70 de ani, au fost variații folosite ale unui lot (Schow, 1957), de exemplu, produsul comercial conține peroxid de hidrogen între 90 și 95%.

index

• 1 Proprietățile fizice și chimice ale peroxidului de sodiu
• 2 Reactivitate și pericole
• 3 Utilizări
• 4 Referințe

Proprietățile fizice și chimice ale peroxidului de sodiu 

peroxid de sodiu este un granulat solid gălbui care devine galben în contact cu atmosfera (Centrul National pentru Biotechnology Information, S.F.). Aspectul său este ilustrat în figura 3.

Peroxidul de sodiu are o masă moleculară de 77,98 g / mol și o densitate de 2,805 g / ml. Compusul are un punct de topire de 460,00 ° C, unde începe să se descompună la oxid de sodiu și oxigen molecular conform reacției:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Punctul de fierbere este de 657 ° C (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Peroxidul de sodiu reacționează violent cu agenți reducători, materiale combustibile și metale ușoare. Reacționează exotermic și rapid sau chiar exploziv cu apă pentru a forma o bază puternică (NaOH) și oxigen (O2).

Un amestec cu persulfat de amoniu poate exploda dacă este supus la frecare (măcinare într-un mojar), în cazul în care este încălzit, sau dacă un curent de gaz de dioxid de carbon este trecut peste ea.

Reacționează foarte puternic cu hidrogen sulfurat gazos. Chiar și în absența aerului, reacția poate fi însoțită de o flacără. O explozie apare când dioxidul de carbon gazos este trecut peste un amestec de peroxid de sodiu cu pulbere de magneziu.

Amestecurile cu acid acetic sau anhidridă acetică pot exploda dacă nu stau la rece. Ele sunt spontan inflamabile în contact cu anilina, benzenul, dietileterul sau materialele organice, cum ar fi hârtia și lemnul.

Amestecuri cu cărbune, glicerină, anumite uleiuri și fosfor arde sau explodează. Un amestec cu carbură de calciu (pulbere) poate exploda în flăcări atunci când este expus la aer umed și explodează atunci când este încălzit.

Se descompune, adesea violent, în prezența unor cantități catalitice de dioxid de mangan. Amestecul cu monoclorură de sulf conduce la o reacție violentă. Poate reacționa și arde combustibilii (PEROXID DE SODIU, 2016).

Reactivitate și pericole

Peroxidul de sodiu este un compus clasificat ca un agent oxidant puternic, exploziv și puternic, pe baza alertei sale de reactivitate. Amestecurile cu material combustibil sunt ușor de aprins prin frecare, căldură sau contactul cu umiditatea.

Se poate descompune viguros sub expunere prelungită la căldură, determinând spargerea recipientelor care o conțin.

Foarte periculos în cazul contactului cu pielea și ochii (iritant) și în caz de ingerare și inhalare. Expunerea prelungită poate provoca arsuri și ulcerații ale pielii. Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii.

Inflamația ochiului se caracterizează prin roșeață, iritație și mâncărime. Inflamația pielii se caracterizează prin mâncărime, scalare, înroșire sau, ocazional, apariția de vezicule.

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și le eliminați. Spălați imediat ochii cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, menținând pleoapele deschise.

În cazul contactului cu pielea, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun non-abraziv. Puteți folosi apă rece. Pielea iritată trebuie acoperită cu un emolient.

În cazul în care contactul cu pielea este grav, trebuie să fie spălat cu un săpun dezinfectant și să acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată.

Evacuați victima într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, centura sau cravată Dacă respirația este dificilă, administrați oxigen. Dacă victima nu respira, efectuați o resuscitare din gură-gură.

În caz de ingerare, nu provocați voma. Dacă victima nu respira, efectuați o resuscitare din gură-gură.

În toate cazurile, să solicite asistență medicală imediată (Fișa cu date de securitate de sodiu peroxidul, 2013).

aplicații

peroxid de sodiu folosit în haine de albire, deoarece reacționează cu apa pentru a produce peroxid de hidrogen, un agent de albire conform reacției:

na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

Adăugarea de peroxid de hidrogen, reacția produce hidroxid de sodiu (leșie), menținând soluția alcalină. apă caldă și o soluție alcalină sunt ambele necesare pentru peroxidul de hidrogen ca funcție de albire mai bună (Field, S.F.).

Peroxidul de sodiu este utilizat pentru a albi pulpa de lemn pentru producția de hârtie și textile. În prezent este utilizat în principal pentru operațiuni de laborator specializate, de exemplu extracția mineralelor. În plus, în reacțiile chimice, peroxidul de sodiu este utilizat ca agent de oxidare.

Este, de asemenea, utilizat ca sursă de oxigen, prin reacția cu carbon pentru a produce oxigen și carbonat de sodiu bioxid, de aceea, este deosebit de util în echipamente de scufundare, submarine etc. (folosind peroxid de sodiu la frecarea Emisiile de dioxid de carbon, 2014).

referințe

1. Ashford, R. (1994). Dicționarul Ashford al produselor chimice industriale. London: Publications Ltd.
2. Field, S. (S.F.). Ingrediente - Peroxid de sodiu. Adus de la sci-toys.com.
3. Fișă tehnică de securitate Peroxid de sodiu. (2013, 21 mai). Adus de la sciencelab.com.
4. Centrul National de Informare Biotehnologica. (S.F.). Baze de date compuse PubChem; CID = 14803. Adus de la PubChem.
5. Societatea Regală de Chimie. (2015). Peroxidul de sodiu. Adus de la chemspider.com.
6. SCHOW, H. R. (1957). Povestea de producție a peroxidului de sodiu. Advances in Chemistry, voi 19, 118-123.
7. PEROXID DE SODIU. (2016). Adus de la substanțele chimice.
8. Sodiu: peroxid de sodiu. (1993-2016). Recuperat de la webelements.
9. Utilizarea peroxidului de sodiu pentru a curăța emisiile de dioxid de carbon. (2014, 10 noiembrie). Adus de la stackexchange.