Pentru ce este o masă periodică? 7 Utilizări importante

tabel periodic servește pentru a arăta relațiile dintre diferitele elemente; acesta poate fi, de asemenea, utilizat pentru a prezice proprietățile elementelor noi descoperite sau care nu au fost încă sintetizate.

Tabelul periodic oferă, de asemenea, un cadru util în analizarea comportamentelor chimice; Este utilizat pe scară largă în domeniul chimiei și în multe alte științe.

A fost construit în anul 1869 de către om de știință rus Dmitri Ivanovici Mendeleev pentru a afișa diferitele relații dintre diferitele elemente chimice.

Tabelul periodic este ordonat după numărul său atomic, configurațiile sale de electroni și proprietățile chimice recurente. De asemenea, este comandat astfel încât elementele cu comportamente similare să fie în aceeași coloană.

Masa are patru blocuri dreptunghiulare cu proprietăți chimice similare. În general, elementele situate pe partea stângă a unui rând sunt metale si nemetale sunt situate în partea dreaptă.

Elementele sunt situate în tabelul periodic pe baza structurii lor atomice. Fiecare rând și fiecare coloană au caracteristici speciale.

Toate rândurile din tabel sunt citite de la stânga la dreapta și fiecare rând este denumit perioadă. Fiecare coloană a tabelului se numește un grup. Fiecare grup din tabel are același număr de electroni.

Este ușor să găsiți numărul de electroni din cochilia exterioară a fiecărui element al mesei. Grupul unu are un electron, grupul doi are doi, și așa mai departe.

O masă periodică bună este o unealtă excelentă în rezolvarea problemelor din domeniul chimiei. Tabelele periodice pot fi găsite în rețea sau pot fi tipărite.

Utilizarea tabelului periodic, pentru ce este folosit?

Cunoașteți simbolul elementului chimic

Simbolurile sunt abrevierea numelui elementului. În multe cazuri, abrevierea provine de la numele original în latină.

Fiecare simbol are una sau două litere ca o abreviere. De obicei, simbolul este o abreviere a numelui elementului, dar unele simboluri se referă la vechile denumiri ale elementelor.

Un exemplu al acestui caz este argintul; simbolul său este Ag, care se referă la vechiul nume care a fost Argentum.

Cunoașteți numărul atomic al elementului

Acesta este numărul de protoni pe care un atom conține acest element. Numărul de protoni este factorul decisiv atunci când vine vorba de a distinge un element de celălalt. Variația numărului de electroni sau neutroni nu schimbă tipul de element.

Schimbarea numărului de electroni produce ioni, în timp ce schimbările în numărul de neutroni produc izotopi. Masa periodică modernă este organizată în ordine crescătoare a numărului atomic.

Identificați ce înseamnă perioadele și grupurile din tabelul periodic

Rândurile orizontale sunt numite perioade. Fiecare perioadă indică cel mai înalt nivel de energie pe care fiecare dintre electronii acelui element îl ocupă în starea sa de bază.

Coloanele verticale sunt numite grupuri. Fiecare element dintr-un grup are același număr de electroni de valență și de obicei se comportă într-un mod similar atunci când este legat de alte elemente.

Ultimele două rânduri, lantanide și actinide, aparțin 3B și sunt enumerate separat.

Cunoașteți numele elementului

Multe tabele periodice includ, de asemenea, numele complet al elementului. Acest lucru este util atunci când vine vorba de cunoașterea unui element deoarece simbolurile tuturor elementelor nu pot fi întotdeauna amintite.

Familiarizați-vă cu masa atomică a elementului în unități de masă atomică

Acest număr se referă la masa medie medie a izotopilor unui element chimic. Tabelul periodic Mendeleev inițial a fost organizat astfel încât elementele sunt afișate în ordinea crescătoare a masei atomice sau de greutate.

Identificați tipurile de elemente

Multe tabele periodice identifică diferite tipuri de elemente care folosesc diferite culori pentru diferite tipuri de elemente.

Aceste tipuri includ metale alcaline, metale comune, metale de tranziție, nemetale, gaze nobile, alogenă alcalino-pământoase, semimetalelor, actinidele și lantanide.

Arătați diferitele tendințe (periodicitate)

Tabelul periodic este organizat pentru a arăta diferitele tipuri de tendințe (periodicitate). Printre acestea:

• Radia atomică, care este jumătate din distanța dintre centrul a doi atomi care abia se ating unii de alții:

1. Se mărește în timp ce se mișcă de sus în jos, sub tabelul periodic.
2. Se coboară în timp ce se mișcă din stânga spre dreapta prin tabelul periodic.

• Energia ionizată, care este energia necesară pentru îndepărtarea unui electron de la atom.

1. Acesta coboară în timp ce se mișcă în sus și în jos pe masa periodică.
2. Se mărește în timp ce se mișcă din stânga la dreapta mesei periodice.

• Electronegativitatea, care măsoară capacitatea de a forma o legătură chimică.

1. Coboară în timp ce se mișcă de sus în jos.
2. Se mărește în timp ce se mișcă de la stânga la dreapta.

• Electronia afinității, care se referă la capacitatea elementului de a accepta un electron.

Afinitatea electronilor poate fi prezisă pe baza grupurilor elementelor. Gazele nobile, cum ar fi argonul și neonul, au o afinitate electronică de aproape zero și nu au tendința de a accepta electroni.

Halogenii, cum ar fi clorul și iodul, au afinități de electroni mari. Cele mai multe alte grupuri de elemente au afinități mai mici ale electronilor decât cele ale alogenilor, dar mult mai mari decât cele ale gazelor nobile.

referințe

1. Care este scopul tabelului periodic? Recuperat de la reference.com
2. Cum se utilizează un tabel periodic (2017) Adus de thoughtco.com
3. Cum sunt organizate elementele mesei periodice? Recuperat de la reference.com
4. Tabel periodic. Adus de la wikipeda.org
5. De ce este util tabelul periodic? Recuperat de la reference.com