Modelul atomic al postulatelor Dalton

Modelul atomic al lui Dalton sauTeoria atomică a lui Dalton, a fost o propunere prezentată între anii 1803 și 1807 de către chimistul englez și matematician John Dalton. Aceasta a fost prima propunere de organizare conceptuală privind structura și funcționarea atomilor.

Modelul Dalton este, de asemenea, cunoscut ca un model sferic, deoarece propune faptul că atomul este o sferă indivizibilă, solidă și compactă. Datorită acestui model a fost mult mai ușor să oferim o explicație despre chimie restului lumii și a fost baza multor proiecte inovatoare de cercetare care au urmat. A fost posibil să se explice de ce substanțele au reacționat în anumite state.

Potrivit lui Dalton, materia era compusă dintr-o unitate minimală numită atom, care nu putea fi distrusă sau împărțită în nici un fel. Această unitate, fostă propusă de Democritus și mentorul său Leucipo, a stat la baza cercetării lui Dalton și a creării modelului său atomic.

Cu această teorie atomică, John Dalton a încercat să se întoarcă la ideile filosofilor greci privind existența atomului (teoria atomică a universului), dar folosind ca platformă diferite experimente de laborator care i-au permis să-și demonstreze ideile.

index

• 1 Postulate ale modelului atomic Dalton
  • 1.1 Postulate 1
  • 1.2 Postulate 2
  • 1.3 Postulate 3
  • 1.4 Postulate 4
  • 1.5 Postulate 5
  • 1.6 Postulate 6
• 2 Erori ale modelului atomic al lui Dalton
  • 2.1 Formula de apă
  • 2.2 Compoziția atomilor
• 3 Concluzii
• 4 Principalele contribuții ale lui Dalton
  • 4.1 Precursorul teoriilor atomice
  • 4.2 El a pus bazele unei chimii moderne
  • 4.3 Mai întâi să publicați un tabel de greutăți chimice
  • 4.4 Dați numele orbirii colorate
• 5 Articole de interes
• 6 Referințe

Postulate ale modelului atomic Dalton

Dalton și-a formulat modelul atomic cu 6 postulate, în care explică în ce studiu și cum le-a condus studiile.

Postulate 1

În imaginea de mai sus, este prezentat un rezumat al modelului lui Dalton: atomii ar fi mici sfere indivizibile, indestructibile și omogene.

Primul postulat al lui Dalton a declarat că elementele sunt alcătuite din particule mici numite atomi, care nu pot fi împărțite și nici nu pot fi distruse.

De asemenea, Dalton a comentat că aceste particule nu s-au putut schimba în nici o reacție chimică.

Postulate 2

Cel de-al doilea postulat al lui Dalton a stabilit că toți atomii prezenți în același element sunt egali în greutate ca și în alte caracteristici.

Pe de altă parte, a stabilit, de asemenea, că atomii diferitelor elemente au o masă diferită. Din această propunere a venit cunoașterea greutăților atomice relative care au fost demonstrate atunci când se compară diferite elemente cu hidrogen.

Postulate 3

Al treilea postulat al lui Dalton a stabilit că atomii sunt indivizibili chiar și atunci când sunt combinați în reacții chimice. Nici nu pot fi create sau distruse.

Combinația de atomi, atât egală, cât și diferită, va genera compuși mai complexi, dar acest proces nu va schimba faptul că atomul este unitatea minimă a materiei.

Postulate 4

Al patrulea postulat al lui Dalton a afirmat că, chiar și atunci când atomii sunt combinați pentru a forma un compus, aceștia vor avea întotdeauna o relație care poate fi exprimată în numere simple și complete. Această expresie nu va fi prezentată în fracții, deoarece atomii sunt indivizibili.

Postulate 5

Al cincilea postulat al lui Dalton a declarat că există o posibilă combinație de atomi diferiți în proporții diferite pentru a forma mai mult de un compus.

În acest fel, se poate explica faptul că dintr-o cantitate finită de atomi a apărut toată materia existentă în univers.

Postulate 6

Cel de-al șaselea și ultimul postulat al lui Dalton a stabilit că fiecare dintre compușii chimici a fost creat din combinația atomilor a două sau mai multe elemente diferite.

Erori ale modelului atomic Dalton

La fel ca toată teoria din lumea științei, au existat numeroase refutări cu privire la modelul propus de Dalton, care au fost demonstrate în decursul anilor, lăsând în urmă ideile inovatoare ale lui Dalton.

Formula de apă

Un exemplu în acest sens a fost argumentul lui Dalton cu privire la formula de apă, despre care a spus că a fost compus din hidrogen și oxigen.

Datorită acestei afirmații, au existat numeroase erori de calcul cu privire la masa și greutatea unor compuși bazici care s-au bazat pe acea informație.

Câțiva ani mai târziu, oamenii de știință europeni Gay-Lussac și Alexander von Humbodt au respins această informație și au demonstrat că apa a fost compus, de fapt, din doi hidrogeni și un oxigen.6 ani mai târziu, Amadeo Avogadro a arătat compoziția exactă a apei și, din cauza acesteia, există Legea lui Avogadro.

Compoziția atomilor

Pe de altă parte, în secolul al XX-lea sa descoperit adevărata compoziție a atomilor. În acest caz sa arătat că există o unitate mai mică, cum ar fi protonii, electronii și neutronii.

De asemenea, a fost menționată existența diferitelor ponderi atomice stabilite în tabelul periodic al lui Mendeleyev și Meyer, existența izotopilor și proprietățile chimice mai specifice.

concluziile

În ciuda greșelilor sale, contribuțiile lui John Dalton au fost de mare importanță în lumea științei și au provocat o agitație în timpul său din cauza cantității mari de informații pe care le-a oferit.

Contribuțiile științifice sunt încă valabile și sunt încă studiate astăzi.

Modelul atomic al lui Dalton nu a fost pus la îndoială de zeci de ani datorită relevanței sale în lumea științei și explicării corecte a investigațiilor și ipotezelor prezentate în acel moment în istoria științei.

Principalele contribuții ale lui Dalton

Contribuția sa la lumea științei a fost în principal să clarifice și să formuleze ipoteze despre natură prin teste cantitative.

Omul de știință a murit în urma unui atac de cord la 27 iulie 1884, la Manchester, iar după aceea a primit onoruri din partea monarhiei.

Precursor al teoriilor atomice

John Dalton a fost un chimist englez, matematician și chimist. Sa născut la 6 septembrie 1766 în Cumberland, Regatul Unit și este cunoscut ca unul dintre precursorii teoriilor atomice din momentul în care și-a prezentat modelul său atomic.

El a pus bazele chimiei moderne

Dalton este cunoscut ca unul dintre precursorii în crearea unui tabel de greutăți relative pentru elementele chimice. Acest fapt a contribuit la fundamentarea a ceea ce știm astăzi ca la o chimie modernă.

Mai întâi publicați un tabel de greutăți chimice

Dalton a fost primul om de știință care a avut onoarea de a publica o masă de greutăți atomice care include elemente precum hidrogenul, oxigenul, fosforul, carbonul și sulful. Datorită acestei publicații, Dalton a început să lucreze și să modeleze care ar fi modelul său atomic.

Dă-i numele culorii orbire

Trebuie remarcat faptul că Dalton a fost unul dintre primii oameni înregistrați cu probleme vizuale pentru a capta culorile și datorită lui această condiție este numită orbire colorată.

Articole de interes

Modelul atomic al lui Schrödinger.

Modelul atomic al lui Broglie.

Modelul atomic al lui Chadwick.

Modelul atomic al lui Heisenberg.

Modelul atomic al lui Perrin.

Modelul atomic al lui Thomson.

Modelul atomic al Dirac Iordan.

Modelul atomic al lui Democritus.

Modelul atomic al lui Bohr.

referințe

1. Teoria atomică a lui Dalton. Adus pe 24 noiembrie 2017 de la Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Teoria Atomică a lui Dalton. Adus la 24 noiembrie 2017, de la Universitatea Indiana Nord-Vest: iun.edu
3. Teoria atomică. Adus pe 24 noiembrie 2017 de la Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Teoria atomică. Adus pe 24 noiembrie 2017, de pe Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Istoria structurii atomice. Adus pe 24 noiembrie 2017 de la Lumen: courses.lumenlearning.com.