Legea multiplelor explicații, aplicații și exerciții rezolvate

lege de proporții multiple Este unul dintre principiile stoichiometriei și a fost făcută pentru prima dată în 1803 de către chimic și matematician John Dalton, pentru a oferi o explicație pentru modul în care substanțele chimice sunt combinate pentru a forma compuși.

Această lege este exprimat că dacă două elemente se combină pentru a genera mai mult de un compus chimic, raportul maselor de numărul doi elementul integrat cu un număr de un element de masă invariabile sunt în raporturi de numere întregi mici.

Astfel, se poate spune că din legea proporții precise făcute de Proust, legea conservării masei propusă de Lavoisier și legea de proporții precise a venit la ideea teoriei atomice (o piatră de hotar în istoria chimiei), precum și formulării formulelor pentru compușii chimici.

index

• 1 Explicație
• 2 Aplicații
• 3 Exerciții rezolvate
  • 3.1 Primul exercițiu
  • 3.2 Al doilea exercițiu
  • 3.3 Exercițiul al treilea
• 4 Referințe

explicație

Unirea a două elemente în diferite proporții duce întotdeauna la compuși unici cu caracteristici diferite.

Acest lucru nu înseamnă că elementele pot fi asociate în orice relație, deoarece acesta trebuie să ia întotdeauna în considerare configurația sa de electroni pentru a determina care link-uri și structuri pot fi formate.

De exemplu, pentru elementele carbon (C) și oxigen (O) sunt posibile numai două combinații:

- CO, unde raportul dintre carbon și oxigen este de 1: 1.

- CO₂, unde raportul dintre oxigen și carbon este de 2: 1.

Astfel, proporția de oxigen din CO în raport cu oxigenul din CO₂ Este 1: 2. În cazul formării apei din hidrogen (H) și oxigen (O) gazos, se poate ilustra după cum urmează:Aici se observă relația fiecărui element pentru a forma o cantitate echivalentă cu un număr întreg mic de molecule de apă.

aplicații

Sa demonstrat că legea proporțiilor multiple este aplicată mai precis în compuși simpli. În mod similar, este extrem de util atunci când încearcă să determine proporția necesară combinarea a doi compuși și formează unul sau mai mulți, printr-o reacție chimică.

Cu toate acestea, această lege are erori mari atunci când este aplicată compușilor care nu au o relație stoichiometrică între elementele lor.

De asemenea, aceasta arată deficiențe mari atunci când vine vorba de utilizarea polimerilor și a substanțelor similare datorită complexității structurilor lor.

Exerciții rezolvate

Primul exercițiu

Procentul de masă al hidrogenului într-o moleculă de apă este de 11,1%, în timp ce în peroxidul de hidrogen este de 5,9%. Care este motivul pentru hidrogen în fiecare caz?

soluție

În molecula de apă, raportul hidrogen este egal cu O / H = 8/1. În molecula de peroxid se află la O / H = 16/1

Acest lucru se datorează faptului că relația dintre cele două elemente este strâns legată de masa acestuia, astfel încât, în cazul apei ar avea un raport de 16: 2 per moleculă, sau ceea ce este același 8: 1, așa cum este ilustrat. Adică 16 g de oxigen (un atom) pentru fiecare 2 g de hidrogen (2 atomi).

Al doilea exercițiu

Atomul de azot formează cinci compuși cu oxigen care sunt stabili în condiții atmosferice standard (25 ° C, 1 atm). Acești oxizi au următoarele formule:₂OR, NU, N₂O₃, N₂O₄ și N₂O₅. Cum se explică acest fenomen?

soluție

Prin legea proporțiilor multiple este necesar ca oxigenul să se lege de azot cu un raport masic invariabil (28 g):

- În N₂Sau raportul de oxigen (16 g) la azot este de aproximativ 1.

- În NO, proporția de oxigen (32 g) față de azot este de aproximativ 2.

- În N₂O₃ proporția de oxigen (48 g) față de azot este de aproximativ 3%.

- În N₂O₄ proporția de oxigen (64 g) față de azot este de aproximativ 4%.

- În N₂O₅ proporția de oxigen (80 g) față de azot este de aproximativ 5.

Al treilea exercițiu

Există o pereche de oxizi metalici din care una conține 27,6%, iar cealaltă are 30,0% din masă de oxigen. Dacă s-a determinat că formula structurală de oxid numărul unu este M₃O₄. Care ar fi formula pentru oxidul numărul doi?

soluție

În oxidul numărul unu, prezența oxigenului este de 27,6 părți din fiecare 100. Prin urmare, cantitatea de metal este reprezentată de cantitatea totală minus cantitatea de oxigen: 100-27,4 = 72, 4%.

Pe de altă parte, în oxidul numărul doi, cantitatea de oxigen este egală cu 30%; adică 30 de părți la 100. Astfel, cantitatea de metal în acest caz ar fi: 100-30 = 70%.

Se observă că formula oxidului numărul unu este M₃O₄; acest lucru implică faptul că 72,4% din metal este egal cu trei atomi de metal, în timp ce 27,6% oxigen este egal cu patru atomi de oxigen.

De aceea, 70% din metal (M) = (3 / 72,4) x 70 M atomi = 2,9 M atomi, în mod similar, 30% oxigen = (4 / 72,4) Atomi de O = 4,4 atomi de M.

În final, raportul sau raportul dintre metal și oxigenul din oxidul numărul doi este M: O = 2,9: 4,4; care este, este egal cu 1: 1,5 sau, care este același, 2: 3. Deci formula pentru al doilea oxid ar fi M₂O₃.

referințe

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Adus de la en.wikipedia.org
2. Leicester, H.M., Klickstein, H.S. (1952) O carte sursă în chimie, 1400-1900. Recuperat de la books.google.co.ve
3. Mascetta, J. A. (2003). Chimia calea ușoară. Recuperat de la books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Fundamentele Colegiului Chimie, Alternate. Recuperat de la books.google.co.ve
5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel cu întrebări obiective în chimie. Recuperat de la books.google.co.ve