Acțiune:
Cele 7 caracteristici principale ale gazelor nobile
Printre caracteristicile gazelor nobile cele mai importante sunt că ele sunt elemente gazoase, nu interacționează cu alte elemente, au o coajă de valență completă, sunt rare în natură (nivelul lor de prezență pe planeta Pământ este scăzut) și creează fluorescență.
Grupul de gaze nobile este una dintre cele 18 grupuri în care este împărțită masa periodică. Acesta este compus din șase elemente, heliu, neon, argon, krypton, xenon și radon.
Neon, argon, krypton și xenon se găsesc în aer și pot fi obținute prin lichefiere și distilare fracționată.
La rândul său, heliul este obținut prin separarea criogenică a gazelor naturale. În cele din urmă, radonul este produs din dezintegrarea radioactivă a altor elemente mai grele (cum ar fi radiul, uraniul, printre altele).
Apoi, aceste și alte proprietăți ale gazelor nobile vor fi studiate în profunzime.
Principalele caracteristici ale gazelor nobile
1 - Gazele nobile nu interacționează, de obicei, cu alte elemente
Gazele nobile au un nivel scăzut de reactivitate, ceea ce înseamnă că practic nu interacționează cu alte elemente. În mod natural, există câteva excepții, cum ar fi tetrafluorura de xenon (XeF)4).
Acest compus este produs prin încălzirea la 400 ° C a unui amestec de xenon și fluor în raport de 1 până la 5 în interiorul unui container de nichel.
Datorită interacțiunii sale scăzute cu alte elemente, gazele nobile sunt numite și "gaze inerte".
Cu toate acestea, acest nume nu este complet corect, astfel că a trecut în uz în ultimele decenii.
2 - Au o coajă de valență completă
Elementele sunt compuse din unul sau mai multe straturi de electroni. Ultimul dintre aceste straturi este numit stratul de valență și este cel care intervine în crearea legăturilor și reacțiilor chimice.
Elementele ajung la stabilitatea lor având doi sau opt electroni în ultimul lor strat. Dacă această condiție nu este prezentă, elementele se vor alătura altora pentru a obține stabilitate.
Configurația electronică a gazelor nobile este următoarea:
- Helio: 1s2
- Neon: 1s2 2s2 2p6
- Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
- Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
- Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6
Neonul, argonul, kryptonul, xenonul și radonul au opt electroni în ultimul lor strat. La rândul său, heliul are doi electroni.
În acest sens, gazele nobile au o cochilie completă de valență. De aceea, în circumstanțe normale, aceste elemente nu constituie legături.
3- Conducta electricității
Cele șase elemente aparținând grupului de gaze nobile conduc energia electrică. Cu toate acestea, nivelul său de conducere este scăzut.
4- Ei pot produce fosforescente
Gazele nobile au proprietatea de a fi fosforescente când sunt traversate de electricitate. De aceea, ele sunt folosite în lumini, becuri, faruri, printre altele.
- Neonul este folosit în reclame în faimoasele lumini de neon. Creează o lumină fosforescentă roșie.
- Argonul este utilizat în becuri obișnuite. În becuri, oxigenul prezent în atmosferă poate reacționa cu filamentul metalic, determinând arderea acestuia din urmă.
Fiind inert, utilizarea argonului garantează crearea unui mediu inert, care împiedică arderea filamentului metalic.
- Xenonul are proprietatea de a oferi un spectru continuu de lumină, care seamănă cu lumina naturală. Acesta este motivul pentru care este utilizat în lămpile cu xenon, care sunt utilizate în proiectoarele filmografice și în farurile mașinilor.
- Krypton produce o lumină strălucitoare atunci când este traversată de curent continuu. Acest lucru este utilizat în laserele chirurgicale care sunt utilizate pentru a vindeca anumite condiții oculare și pentru a elimina semnele de nastere.
- Ambele xenon și krypton sunt utilizate în unitățile de bliț ale camerelor.
- Heliul este utilizat în bulbi și în cantități mai mici în panouri publicitare
- Radonul, datorită calității sale radioactive, nu este de obicei folosit în aceste scopuri.
5- Grupul 0
Gazele nobile nu au fost descoperite când Mendelev a organizat masa periodică, așa că nu au avut loc în tabelul periodic.
Aceste elemente au fost descoperite de Henry Cavendish în secolul al optsprezecelea, când a îndepărtat azotul și oxigenul dintr-o porțiune de aer. Cu toate acestea, acest lucru nu le-a clasificat.
Numai până în secolul al nouăsprezecelea aceste elemente au fost studiate și clasificate.
- În anul 1868 a fost descoperit heliul.
- Apoi, până în anul 1894, a fost descoperit argonul.
- În sfârșit, în anul 1900, a fost descoperit radonul.
Deoarece numărul de oxidare al gazelor nobile este egal cu 0, acestea au fost organizate în tabelul periodic sub denumirea de "grup zero".
Cu toate acestea, în 1962 sa descoperit că aceste elemente au reacționat cu ceilalți (în condiții excepționale).
Apoi, luând în considerare convențiile Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC, pentru acronimul său în limba engleză), au fost redenumite ca grupul 18.
În prezent, acestea se găsesc în tabelul periodic sub numele Grupului VIIIA.
Stabilizatori
Datorită calității aproape inerte, gazele nobile sunt folosite pentru a crea stabilitate în reacții rapide.
7- Punct de topire scăzut și punct de fierbere scăzut
Gazele nobile au puncte de topire și puncte de fierbere foarte scăzute.
referințe
- Proprietăți de gaz propriu. Adus pe 17 iulie 2017, de la thoughtco.com
- Gaz generos Adus pe 17 iulie 2017 de la sciencedaily.com
- Grupul de gaze nobile. Adus pe 17 iulie 2017, de la boundless.com
- Elementele din grupa 18. Adus pe 17 iulie 2017 de la byjus.com
- Caracteristicile gazelor nobile. Adus pe 17 iulie 2017, de la chemistry.tutorvista.com
- Proprietățile gazelor nobile. Adus pe 17 iulie 2017 de la bbc.co.uk
- Grupa 18: Proprietățile gazelor nobile. Adus pe 17 iulie 2017, de la chem.libretexts.org
- Chimie. Adus pe 17 iulie 2017 de la ck12.org.