Cele 7 importante contribuții ale lui Lewis și Pauling

contribuții de la Lewis și Pauling Ei au revoluționat domeniul științific modern, investigațiile lor în domeniile fizico-chimice au fost și au o importanță vitală în diferite ramuri ale chimiei și biologiei.

Linus Pauling este un fizician și chimist din Statele Unite ale Americii, al cărui nume a devenit cunoscut pentru cercetările sale privind legăturile chimice și structurile moleculare.

A fost student la Universitatea din Oregon, o regiune în care a dezvoltat marea majoritate a teoriilor și fundațiilor sale. Cercetările sale au început să aducă roade în jurul anului 1930, în timp ce ocupa poziția de profesor de chimie la Universitatea din Oregon.

Din 1927 până în 1964 a reușit să creeze bazele actuale ale studiilor moleculare, reducând chimia la fizică. Cartea ta "Natura legăturii chimice"Este cartea cu cele mai multe referințe citate de comunitatea științifică și una dintre cele mai importante publicații din istoria științifică contemporană.

Gilbert Newton Lewis, născut mult mai devreme, a făcut studii importante asupra electronilor periferici ai atomilor, printre alte contribuții de mare importanță care vor fi numite mai jos.

Activitatea sa ca profesor de fizicochimie și decan la Universitatea din California a fost cu siguranță fructuoasă.

Linus Pauling și Gilbert Lewis, atât cercetători, cât și profesori, au contribuit la dezvoltarea și înțelegerea metodelor noi de cercetare.

Primul a consolidat cercetarea actuală asupra naturii legăturilor chimice, iar cea din urmă a arătat natura nucleonilor și oficializarea chimiei termodinamice.

Contribuțiile lui Gilbert Lewis

Atomul cubic

Modelul atomic al lui Lewis este considerat o versiune anterioară a modelului atomic curent, ale cărui electroni de valență sunt localizați în interiorul unui cub ipotetic utilizat ca referință pentru a reprezenta structura atomică.

Acest model era util pentru a formaliza și conceptul de valență care nu ar deveni nimic mai mult și nimic mai puțin decât capacitatea de a combina un atom pentru a forma un compus.

Regula de octet

În 1916, când Gilbert Newton Lewis a anunțat că atomii de sistem periodici tind să-și atingă ultimul nivel de energie cu 8 electroni, configurația lor este stabilizată chiar și de un gaz nobil.

Această regulă este aplicabilă în legătura dintre atomi, care va determina natura comportamentului și atributele moleculelor.

Apa grea

În 1933, prin electroliză, se separă primul eșantion de apă grea pură, oxid de deuteriu, un izotop de hidrogen în loc de un izotop hidrogen-1 sau contraum, ceea ce îl face cu 11% mai dens decât apa. lumină.

Structura lui Lewis

Este structura moleculară în care electronii de valență sunt simbolizați ca puncte între atomii care fac legătura.

Adică, două puncte înseamnă o legătură covalentă, o legătură dublă ar fi atunci două perechi de puncte, printre altele.

Electronii sunt, de asemenea, simbolizați ca puncte, dar sunt plasați adiacent la atomi. Acestea sunt următoarele sarcini formale (+, -, 2+, etc.) care se adaugă la atomi pentru a diferenția între încărcătura nucleară pozitivă și totalitatea electronilor.

Contribuțiile lui Pauling

Electronegativitatea 

Electronegativitatea studiază tendința unui atom de a atrage un nor de electroni în timp ce apare o legătură atomică.

Acesta este folosit pentru a sorta elementele în funcție de electronegativitatea lor și a fost dezvoltat în 1932 luând această metodă la viitoarele descoperiri și progrese în chimia actuală.

Măsurătorile sunt caracteristici pragmatice care merg de la cea mai înaltă (fluorul) de 4,0 și de la 0,7 până la francium, toate celelalte intervale oscilează între aceste două denumiri.

Natura legăturii chimice și structura moleculelor de cristal

Este cartea cea mai citată de oamenii de știință de la publicarea sa în 1939, catapultând Pauling în fruntea comunității științifice de ieri și astăzi.

Pauling a propus propunerea teoriei hibridizării ca mecanism care justifică distribuirea electronilor de valență, fie că sunt tetraedrați, plane, liniari sau triunghiulare.

Un orbital hibrid este o orbitală atomică combinată. Orbitalele hibride au o formă egală și o orientare spațială echitabilă.

Numărul orbitalilor hibrizi formați este echivalent cu numărul de orbite atomice care se combină, de asemenea au un linker de zonă sau lob.

Descoperirea helixului alfa și a foii de beta

Pentru explicarea helixului alfa, Pauling susține că structura a constat dintr-o helix cu trei lanțuri, cu lanțul de zahăr-fosfat în centru.

Cu toate acestea, datele au fost empirice și a existat încă o serie de eșecuri de corectat. Atunci, Watson și Crick au arătat lumii spirala dublă actuală care definește structura ADN-ului.

Rosalind Franklin a obținut o probă vizuală a bazei elicoidale a ADN și a fost numită structura B. Lucrarea ei cristalografică a fost esențială pentru această constatare.

Foaia beta sau foaia pliată a fost una dintre modelele propuse de Pauling, în care explică posibilele structuri pe care o proteină poate să le adopte.

Se formează prin poziționarea paralelă a două lanțuri de aminoacizi în aceeași proteină, acest model fiind prezentat în 1951 de Pauling împreună cu Robert Corey.

serologie

Domeniul serologiei a fost, de asemenea, dominat de Pauling, care și-a îndreptat mintea spre interacțiunea și dinamismul dintre antigeni și anticorpi.

El a reușit chiar și teoria că motivul pentru care antigene și anticorpi ar putea fi combinate în mod specific a fost datorită afinității lor în forma moleculelor lor.

Această teorie a fost numită teoria complementarității moleculare și a creat o gamă largă de experimente ulterioare care, în consolidarea acestei teorii, i-ar fi dus la noi căi în domeniul serologic.