Caracteristicile izobar, exemple și diferențe cu izotopii

isobarssunt acele specii atomice care au aceeași masă, dar provin din diferite elemente chimice. Ca o consecință a acestui fapt, se poate spune că acestea sunt constituite din numere diferite de protoni și neutroni.

Atât protonii cât și neutronii se găsesc în nucleul atomilor lor, dar cantitatea netă de neutroni și protoni prezente în fiecare nucleu rămâne aceeași. Cu alte cuvinte, o specie isobară provine atunci când o pereche de nuclee atomice prezintă același număr net de neutroni și protoni pentru fiecare specie.

Cu toate acestea, numărul de neutroni și protoni care compun această cantitate netă este diferit. O modalitate este de a observa grafic observați numărul de masă (care este plasat în partea din stânga sus simbolul reprezentând elementul chimic), deoarece isobars acest număr egal.

index

• 1 Caracteristici
  • 1.1 Reprezentarea
• 2 Exemple
• 3 Diferențe între izotopi și izotopi
• 4 Referințe

caracteristici

În primul rând, etimologia termenului isóbaro provine din cuvintele grecești ISO-uri (ceea ce înseamnă "egal") și Baros (ceea ce înseamnă "greutate"), care se referă la egalitatea de greutăți între cele două specii nucleare.

Important, isobars unele similitudini cu alte specii ale căror nuclee au chibrituri, ca isotones, având același număr de neutroni, dar cu număr diferit de masă, cum ar fi perechile de numere atomice ¹³C și ¹⁴N o ³⁶S și ³⁷Cl.

Pe de altă parte, termenul "nuclid" este numele care a fost inventat pentru fiecare set de nucleoni (structuri formate de neutroni și protoni) care pot fi formate.

Astfel încât nuclidele se pot distinge prin numărul lor de neutroni sau protoni sau chiar prin cantitatea de energie care are structura conglomeratului său.

De asemenea, există un nucleu copil vine după procesul de dezintegrare p și acest lucru, la rândul său, este o izobară a nucleului părinte, deoarece numărul de nucleoni din nucleu neschimbat, spre deosebire de ceea ce se întâmplă pentru mijloace de dezintegrare α.

Este important să ne amintim că diferitele izobare au numere atomice diferite, confirmând că ele sunt elemente chimice diferite.

reprezentare

Pentru a desemna diferitele nuclide se utilizează o notație specifică, care poate fi reprezentată în două moduri: una constă în plasarea numelui elementului chimic urmat de numărul său de masă, care sunt legate printr-o cratimă. De exemplu: azot-14, al cărui nucleu este constituit din șapte neutroni și șapte protoni.

Un alt mod de a reprezenta aceste specii implică plasarea simbolului elementului chimic, precedat de un superscript numeric care indică numărul de masă a atomului în cauză, precum și un indice numeric care desemnează numărul atomic al acestuia, următoarele mod:

_Z^AX

În această expresie X reprezintă un element chimic al atomului respectiv, A este numărul de masă (rezultatul adăugării între cantitatea de neutroni și protoni) și Z reprezintă numărul atomic (egal cu numărul de protoni din nucleul atomului) .

Atunci când aceste nuclide sunt reprezentate, numărul atomic al atomului (Z) este de obicei omis deoarece nu oferă date suplimentare relevante, deci este adesea reprezentat ca ^AX.

O modalitate de a arăta această notație este luând exemplul anterior (azot-14), care este de asemenea indicat ca ¹⁴N. Aceasta este notația folosită pentru izobari.

Exemple

Utilizarea „isobars“ expresie pentru speciile cunoscute sub numele de nuclides având același număr de nucleoni (număr egal de masă) a fost propusă la sfârșitul anilor 1910 de chimistul origine Alfred Walter Stewart britanic.

În această ordine de idei, un exemplu de izobari poate fi observat în cazul speciilor ¹⁴C și ¹⁴N: numărul de masă este egal cu 14, ceea ce înseamnă că numărul de protoni și neutroni din ambele specii este diferit.

De fapt, acest atom de carbon are un număr atomic egal cu 6, deci în structura lui există 6 protoni și la rândul său are 8 nucleoni în nucleul său. Apoi numărul său de masă este 14 (6 + 8 = 14).

La rândul său, atomul de azot are un număr atomic egal cu 7, deci este alcătuit din 7 protoni, dar are 7 neutroni în nucleul său. Numărul său de masă este, de asemenea, 14 (7 + 7 = 14).

Puteți găsi, de asemenea, o serie în care toți atomii au un număr de masă egal cu 40; acesta este cazul lui izóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl, și ⁴⁰S.

Diferențele dintre izotopi și izotopi

După cum am explicat mai înainte, nuclidele descriu diferitele clase de nuclee atomice care există, în funcție de cantitatea de protoni și neutroni pe care le au.

De asemenea, printre aceste tipuri de nuclide sunt izotopi și izotopi, care vor fi diferențiate mai jos.

În cazul isobars, așa cum sa menționat mai sus, ele posedă un număr egal de nucleoni -es număr egal adică masă- unde numărul de protoni de o specie este superioară alteia în concordanță cu numărul de neutroni care sunt în deficit, deci totalul este același. Cu toate acestea, numărul său atomic este diferit.

În acest sens, speciile izobar provin din diferite elemente chimice, deci sunt situate în spații diferite ale mesei periodice și au caracteristici și proprietăți diferite.

Pe de altă parte, în cazul izotopilor, se întâmplă contrariul, deoarece acestea au același număr atomic, dar o cantitate diferită de masă; adică aceștia au același număr de protoni, dar cantități diferite de neutroni în interiorul nucleelor ​​lor atomice.

În plus, izotopii sunt specii atomice aparținând acelorași elemente, astfel încât acestea sunt situate în același spațiu al mesei periodice și au caracteristici și proprietăți similare.

referințe

1. Wikipedia. (N.d.). Izobar (nuclid). Adus de la en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Izobară. Adus de la britannica.com
3. Konya, J. și Nagy, N. M. (2018). Nucleară și radiochimie. Recuperat de la books.google.co.ve
4. Educație în domeniul energiei. (N.d.). Izobar (nuclear). Adus de la energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (N.d.). Nuclee. Recuperat de la physics.tutorvista.com