Acțiune:
Caracteristicile forței de coeziune în solide, lichide și gaze, exemple
Forțele de coeziune ele sunt forțele intermoleculare de atracție care dețin câteva molecule împreună cu altele. În funcție de intensitatea forțelor coezive, o substanță este într-o stare solidă, lichidă sau gazoasă. Valoarea forțelor de coeziune este o proprietate intrinsecă a fiecărei substanțe.
Această proprietate este legată de forma și structura moleculelor fiecărei substanțe. O caracteristică importantă a forțelor de coeziune este aceea că se diminuează rapid atunci când distanța crește. Apoi, forțele de coeziune sunt numite forțe de atracție care apar între moleculele aceleiași substanțe.
Dimpotrivă, forțele de repulsie sunt cele care rezultă din energia cinetică (energia datorată mișcării) a particulelor. Această energie determină ca moleculele să se miște constant. Intensitatea acestei mișcări este direct proporțională cu temperatura la care este localizată substanța.
Pentru a determina schimbarea stării unei substanțe, este necesară creșterea temperaturii prin transmisia de căldură. Acest lucru determină creșterea forțelor de repulsie ale substanței, ceea ce poate duce la schimbarea stării.
Pe de altă parte, este important și necesar să se facă distincția între coeziune și aderare. Coeziunea se datorează forțelor de atracție care apar între particulele adiacente ale aceleiași substanțe; totuși, adeziunea este rezultatul interacțiunii care are loc între suprafețele diferitelor substanțe sau corpuri.
Aceste două forțe apar în mai multe fenomene fizice care afectează lichidele, deci este important să înțelegeți bine unul și altul.
index
- 1 Caracteristici în solide, lichide și gaze
- 1.1 În solide
- 1.2 În lichide
- 1.3 În gaze
- 2 Exemple
- 2.1 Tensiunea de suprafață
- 2.2 Menisco
- 2.3 Capilaritatea
- 3 Referințe
Caracteristicile în solide, lichide și gaze
În solide
În general, în solide forțele de coeziune sunt foarte mari și apar intens în cele trei direcții ale spațiului.
În acest fel, dacă se aplică o forță exterioară pe un corp solid, se produc doar deplasări mici ale moleculelor între ele.
Mai mult, atunci când forța externă dispare, forțele de coeziune sunt suficient de puternice pentru a readuce moleculele în poziția inițială, recuperând poziția înainte de aplicarea forței.
În lichide
Dimpotrivă, în lichide forțele de coeziune sunt ridicate numai în două direcții spațiale, în timp ce sunt foarte slabe între straturile de fluide.
Astfel, atunci când o forță este aplicată într-o direcție tangențială pe un lichid, această forță sparge legăturile slabe dintre straturi. Acest lucru face ca straturile lichide să alunece unul peste celălalt.
Apoi, când aplicarea forței se termină, forțele de coeziune nu au suficientă forță pentru a readuce moleculele lichidului în poziția inițială.
În plus, în lichide, coeziunea se reflectă și în tensiunea superficială, cauzată de o forță dezechilibrată îndreptată spre interiorul lichidului, care acționează asupra moleculelor suprafeței.
De asemenea, coeziunea este observată și atunci când apare trecerea de la starea lichidului la starea solidă, datorită efectului comprimării moleculelor lichide.
În gaze
În gaze, forțele de coeziune sunt neglijabile. În acest fel, moleculele gazelor sunt în mișcare constantă, deoarece, în cazul lor, forțele de coeziune nu sunt capabile să le mențină legată împreună.
Din acest motiv, în gazele de forță, forțele de coeziune pot fi apreciate numai atunci când are loc procesul de lichefiere, care are loc atunci când moleculele gazoase sunt comprimate și forțele de atracție sunt date suficient de puternic pentru trecerea statului să aibă loc. gazos în stare lichidă.
Exemple
Forțele de coeziune sunt adesea combinate cu forțele de aderare pentru a genera anumite fenomene fizice și chimice. Astfel, forțele de coeziune, împreună cu forțele de aderență, ne permit să explicăm unele dintre cele mai frecvente fenomene care apar în lichide; Acesta este cazul meniscului, tensiunii superficiale și capilarității.
Prin urmare, în cazul lichidelor, este necesar să se facă distincția între forțele de coeziune care apar între moleculele aceluiași lichid; și acelea de aderență care apar între moleculele lichidului și solidului.
Tensiune de suprafață
Tensiunea de suprafață este forța care se produce tangențial și pe unitatea de lungime la marginea suprafeței libere a unui lichid care este în echilibru. Această forță contractează suprafața lichidului.
În cele din urmă, tensiunea superficială apare deoarece forțele care apar în moleculele lichidului sunt diferite pe suprafața lichidului decât cele care se produc în interior.
meniscului
Menisco este curbura care este creată pe suprafața lichidelor când sunt închise într-un container. Această curbă este produsă prin faptul că suprafața recipientului care o conține are pe lichid.
Curba poate fi convexă sau concavă, în funcție de forța dintre moleculele de lichid însele și containerul sunt de atracție, cum este cazul apei și STICLĂ sau repulsie sunt, între mercur și sticlă .
capilaritate
Capilaritatea este o proprietate a fluidelor care le permite să urce sau să coboare printr-un tub capilar. Este proprietatea care face posibil, în parte, creșterea apelor din interiorul plantelor.
Un lichid se ridică prin tubul capilar când forțele de coeziune sunt mai mici decât forțele de adeziune dintre lichid și pereții tubului. În acest fel, lichidul va continua să crească până când valoarea tensiunii superficiale este egală cu greutatea lichidului conținut în tubul capilar.
Dimpotrivă, dacă forțele de coeziune sunt mai mari decât aderența, tensiunea superficială va coborî lichidul și forma suprafeței sale este convexă.
referințe
- Coeziune (chimie) (n.d.). În Wikipedia. Adus pe 18 aprilie 2018 de la en.wikipedia.org.
- Tensiune de suprafață (n.d.). În Wikipedia. Adus pe 18 aprilie 2018 de la en.wikipedia.org.
- Capilaritate (n.d.). În Wikipedia. Adus pe 17 aprilie 2018 de la es.wikipedia.org.
- Ira N. Levine; "Physichemistry" Volumul 1; A cincea ediție; 2004; Mc Graw Hillm.
- Moore, John W .; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005).Chimie: Știința moleculară. Belmont, CA: Brooks / Cole.
- White, Harvey E. (1948).Colegiul modern de fizică. van Nostrand.
- Moore, Walter J. (1962).Physical Chemistry, ed. Prentice Hall.