Formula de ferocianură de potasiu, proprietăți, riscuri și utilizări

ferocianură de potasiu, cunoscută și ca hexacianoferrat de potasiu (II) sau galben prusac, este un compus anorganic cu formula K₄[Credință (CN)₆].

Este o sare de potasiu a complexului de coordonare cu ferocianură (Fe (CN)₆^4-) și se găsește de obicei în forma trihidratată K₄[Credință (CN)₆] H₂O. Structura sa este prezentată în Figura 1 (EMBL-EBI, 2008).

Din punct de vedere istoric, piliturile de fier și carbonatul de potasiu au fost obținute din surse de carbon obținute din punct de vedere organic. Sursele obișnuite de azot și carbon au fost resturile de piele, organele comestibile sau sângele uscat.

În prezent, ferocianura de potasiu este produsă în mod industrial din cianura de hidrogen, clorura feroasă și hidroxidul de calciu, combinarea cărora dă Ca₂ [Credință (CN) ₆] 11H₂O.

Această soluție este apoi tratată cu săruri de potasiu pentru a precipita CaK sare mixtă de calciu-potasiu₂ [Credință (CN) ₆], care la rândul său este tratată cu carbonat de potasiu pentru a se obține sarea de tetrapotasiu.

index

• 1 Proprietăți fizice și chimice
• 2 Reactivitate și pericole
  • 2.1 Contact cu ochii
  • 2.2 Contactul cu pielea
  • 2.3 Inhalarea
  • 2.4 Ingerare
• 3 Utilizări
  • 3.1 - Industria alimentară
  • 3.2 - Industria minieră și metalurgică
  • 3.3 - Reactivul de laborator
• 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Ferocianurii de potasiu este un cristal monoclinic galben sau galben pal, în funcție de nivelul de hidratare fără o aromă caracteristică (Centrul National pentru Biotechnology Information., 2017). Aspectul său este prezentat în figura 2 (Ferocianură de potasiu, 2017).

Compusul are o greutate moleculară de 368,35 g / mol pentru forma anhidră și 422,388 g / mol pentru forma trihidratată. Ea are o densitate de 1,85 g / ml și un punct de topire de 70 ° C, care începe să se descompună (Royal Society of Chemistry, 2015).

Compusul este solubil în apă, fiind capabil să dizolve 28,9 grame de compus în 100 ml din acest solvent. Este insolubil în eter dietilic, etanol și toluen. Compusul reacționează la căldură pentru a forma cianura de potasiu în funcție de reacție:

K₄[Credință (CN)₆] → 4 KCN + FeC₂ + N₂

În combinație cu acizii concentrați formează acid cianhidric (HCN), care este un gaz foarte toxic și inflamabil pot forma amestecuri explozive în aer (LAFFORT, 2001).

Reactivitate și pericole

Ferocianura de potasiu este un compus stabil, incompatibil cu agenții de oxidare și acizii puternici. Ferocianura de potasiu nu este toxică și nu se descompune în cianură în organism. Toxicitatea la șobolani este scăzută, cu o doză letală (LD50) la 6400 mg / kg.

Substanța este toxică pentru plămâni și mucoase. Compusul poate provoca iritarea în cazul contactului cu pielea și cu ochii.

Atunci când sunt ingerate pot provoca iritații gastrointestinale și inhalare provoacă iritația nazală și sistemul respirator.

Contactul cu ochii poate duce la deteriorarea corneei sau la orbire. Contactul cu pielea poate provoca inflamații și blistere.

Inhalarea prafului va produce iritații ale tractului gastro-intestinal sau respirator, caracterizată prin arsuri, strănut și tuse. O supraexpunere severă poate provoca afecțiuni pulmonare, asfixie, inconștiență sau deces.

Contactul cu ochii

În cazul contactului cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. Ochii trebuie spălați imediat cu multă apă rece timp de cel puțin 15 minute.

Contactul cu pielea

Zona afectată trebuie clătită imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce se îndepărtează îmbrăcămintea și încălțămintea contaminate. Acoperiti pielea iritata cu un emolient.

Spălați hainele și încălțămintea înainte de al reutiliza. Dacă contactul este sever, spălați-l cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă anti-bacteriană

inhalare

Victima ar trebui mutată într-un loc răcoros. Dacă nu respiră, ar trebui să se administreze respirația artificială. Dacă respirația este dificilă, furnizați oxigen.

ingerare

În cazul în care compusul este înghițit, vărsăturile nu trebuie induse decât dacă sunt îndrumate de personalul medical. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, centura sau cravată

În toate cazurile, trebuie să se obțină imediat asistență medicală (Fișă tehnică de securitate pentru materialul fericicidic de potasiu trihidrat, 2013).

aplicații

1- Industria alimentară

Galbenul prusac este cunoscut și pentru numărul european aditiv alimentar aprobat: E536 și are diverse utilizări în industria alimentară. Se folosește ca agent anti-aglomerare atât pentru sare rutieră, cât și pentru sare de masă.

De asemenea, are o utilizare oenologică pentru a elimina cuprul și fierul din vinificație. Cuprul este folosit ca fungicide în struguri (Universitatea Wageningen, 2014).

Este de asemenea utilizat pentru fermentarea acidului citric (D.S. Clark, 1965). Ferocianura de potasiu poate fi, de asemenea, utilizată ca îngrășământ pentru plante.

Industria minieră și metalurgică

Ferocianura de potasiu este utilizată pentru a îndepărta cuprul din mineralele de molibden. Se utilizează și pentru cimentarea oțelului (Ferocianură de potasiu, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cimentarea este un tratament termochimic aplicat pieselor de oțel. Procesul contribuie cu carbon la suprafață prin difuzie, care este impregnată prin modificarea compoziției sale.

3 - reactiv de laborator

Ferocianurii de potasiu este utilizat pentru a determina concentrația de permanganat de potasiu, un compus care este adesea utilizat în titrari bazate pe redox.

Ferocianurii de potasiu este utilizat într-un amestec cu fericianură de potasiu și soluție tampon de fosfat pentru a furniza un tampon pentru beta-galactozidaza, utilizat pentru a scinda X-Gal (5-brom-4-clor-3-indolil-β galactopiranozidă -D-, oferind un ecran albastru strălucitor în cazul în care un anticorp (sau altă moleculă) conjugată cu beta-gal, a aderat la tinta.

Compusul este, de asemenea, utilizat pentru producerea de albastru prusac. Prin reacția cu Fe (III) dă un albastru de Prusia, deci este utilizat ca un reactiv de identificare pentru fier în laboratoare.

De asemenea, este utilizat pentru determinarea zincului în probele de sulfură de zinc. Se dizolvă proba în HCI 6N și fiert sub capotă pentru îndepărtarea hidrogenului sulfurat, se neutralizează cu hidroxid de amoniu și se adaugă 3 picături de acid clorhidric.

Se încălzește la fierbere și se adaugă 5 ml de soluție 1N de ferocianură de potasiu. Prezența unui ferocianura precipitat alb de zinc indică un test pozitiv pentru acest element (Mehlig, 1927).

referințe

1. S. Clark, K. I. (1965). Efectul ferocianurii de potasiu asupra compoziției chimice a pastei de melasă utilizată în fermentația acidului citric. Biotehnologie și Bioinginerie Volumul 7, Numărul 2, 269-278. Adus de la onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 ianuarie). hexacianoferat de potasiu (4-). Adus de la ebi.ac.uk.
3. (2001, 5 martie). FERROCYANURE POTASIU. Recuperat de la laffort.com.
4. Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate În conformitate cu Directiva EC 91/155 / EEC Catalog Nr. (2013, 21 mai). Adus de la sciencelab.com.
5. Mehlig, J. P. (1927). Utilizarea ferocianurii de potasiu ca test de confirmare a zincului. Cursul 4 (6), 722. Adus de la pubs.acs.org.
6. Centrul Național de Informații Biotehnologice ... (2017, 15 aprilie). Baze de date compuse PubChem; CID = 161067. Adus de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Ferocianură de potasiu. (2017, 25 martie). Adus de la sciencemadness.org.
8. Ferocianură de potasiu, K4Fe (CN) 6. (2012). Recuperat de la atomistry.com.
9. Societatea Regală de Chimie. (2015). ferocianură de potasiu. Adus de la chemspider.com.
10. Universitatea Wageningen. (2014, 14 august). E536: Ferocianură de potasiu. Adus de la food-info.net.