Link Sigma Cum se formulează, caracteristicile și exemplele

sigma link (reprezentat ca σ) este o legătură covalentă, care este caracterizată prin împărțirea a doi electroni care are loc între o pereche de atomi pentru a forma această legătură. In plus, aceasta este un fel de legătură simplă, în care sunt legați ambii atomi de doi sunt electroni care formează o singură legătură.

Când doi sau mai mulți atomi se combină pentru a da naștere la noi compuși moleculari, ele sunt unite prin două tipuri de legături: ionice și covalente, a căror structură depinde de modul de electroni între atomii implicați în acest cuplaj sunt partajate.

Conexiunea generată de electroni se realizează datorită suprapunerii de orbitali aparținând fiecărui atom (la capete), adica Orbitali spatii unde este mai probabil pentru a localiza electron în atom și sunt definite de densitatea electronică.

index

• 1 Cum se formează?
  • 1.1 Formarea legăturilor sigma în diferite specii chimice
• 2 Caracteristici
• 3 Exemple
• 4 Referințe

Cum se formează?

În mod tipic, se știe că legătura simplă dintre doi atomi este echivalentă cu o singură legătură sigma-tip.

De asemenea, aceste legături au originea datorită suprapunerii sau suprapunerii într-un mod frontal care se produce între capetele orbitalilor atomici ai doi atomi diferiți.

Acești atomi ale căror orbitale se suprapun trebuie să fie în poziții adiacente unul altuia, astfel încât electronii individuali aparținând fiecărui orbital atomic să poată face o unire eficientă și astfel să formeze legătura.

Din aceasta apare faptul că manifestarea de distribuție electronică sau localizarea densității de electroni din fiecare suprapunere are o simetrie cilindrică în jurul axei care are loc între cele două specii atomice legate.

În acest caz, orbital numit sigma pot fi exprimate mai ușor în ceea ce privește legăturile intramoleculare formate în cadrul moleculelor diatomice, menționând că mai multe tipuri de legături sigma de asemenea, exista.

Cele mai frecvent observate tipuri de legături sigma sunt: ​​d_z²+ d_z², s + p_z, p_z+ p_z și s + s; unde indexul z reprezintă axa constituită de legătura formată și fiecare literă (s, p și d) corespunde unei orbite.

Formarea legăturilor sigma în diferite specii chimice

Când vorbim despre orbitali moleculari, ne referim la regiunile care acumulează cea mai mare densitate electronică atunci când o legătură de acest tip se formează între diferite molecule, obținută prin combinarea orbitalilor atomici.

Din punct de vedere al mecanicii cuantice, studiile au dedus că orbitele de tip molecular care prezintă comportament simetric egal sunt de fapt combinate în amestecuri (hibridizări).

Cu toate acestea, transcendența acestei combinații de orbite este în strânsă legătură cu energiile relative manifestate de orbitele de tip molecular care sunt simetric similare.

In cazul moleculelor organice, specii ciclice formate de una sau mai multe structuri ciclice, care constituie adesea un număr mare de legături în conjuncție cu tipul sigma joncțiuni de tip pi (legături multiple) sunt frecvent observate.

De fapt, folosind calcule matematice simple, este posibil să se determine numărul de legături sigma prezente într-o specie moleculară.

Există, de asemenea, cazuri de compuși de coordonare (cu metale tranziționale), care combină legături multiple cu diferite tipuri de interacțiuni de legare, precum și molecule formate din diferite tipuri de atomi (poliatomi).

caracteristici

obligațiuni Sigma au caracteristici unice, care diferă în mod clar de alte tipuri de legături covalente (legătură pi), printre care este faptul că acest tip de legătură este mai puternic între legături chimice covalente de clasă.

Acest lucru se datorează faptului că suprapunerea dintre orbitale are loc direct, coaxial (sau liniar) și frontal; adică se obține o suprapunere maximă între orbite.

În plus, distribuția electronică în aceste joncțiuni este concentrată în principal între nucleele speciilor atomice care sunt combinate.

Această suprapunere de orbitali sigma are loc în trei moduri posibile: între o pereche de orbitali pure (s-e), între o pura orbital si un tip hibrid (s-sp) sau între o pereche de orbitali de tip hibrid (sp³- sp³).

Hibridizarea are loc din cauza amestecului de orbitali atomici de origine de tipuri diferite, obținerea rezultat hibrid orbital depinde de cantitatea fiecăruia dintre tipurile de pornire pure orbitală (de exemplu, sp³ = o orbitală pură + trei orbitale de tip p pur).

În afară de aceasta, legătura sigma poate exista în mod independent și poate rezista la mișcarea de rotație în mod liber între o pereche de atomi.

Exemple

Deoarece legătura covalentă este cel mai comun tip de unire între atomi, legătura sigma se găsește într-un număr imens de specii chimice, așa cum se poate vedea mai jos.

În moleculele de gaze diatomice - cum ar fi hidrogenul (H₂), oxigen (O.₂) și azot (N₂) - diferite tipuri de legături pot fi prezentate în funcție de hibridizarea atomilor.

În cazul hidrogenului există o singură legătură sigma care leagă ambii atomi (H-H), deoarece fiecare atom contribuie singurul său electron.

Pe de altă parte, în oxigenul molecular ambii atomi sunt legați printr-o legătură dublă (O = O) - adică o legătură sigma - și un pi, lăsând fiecare atom cu trei perechi de electroni rămași în pereche.

Dimpotrivă, fiecare atom de azot are cinci electroni la cel mai exterior nivel al energiei (coajă de valență), deci ele sunt unite printr-o legătură triplă (N≡N), ceea ce implică prezența unei legături sigma și două legături pi și pereche de electroni perechi în fiecare atom.

În același mod, se întâlnește în compuși de tip ciclic cu legături simple sau multiple și în toate tipurile de molecule a căror structură este constituită din legături covalente.

referințe

1. Wikipedia. (N.d.). Legătura Sigma. Adus de la en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimie, ediția a IX-a. Mexic: McGraw-Hill.
3. ThoughtCo. (N.d.). Sigma Bond Chemistry Definition. Adus de la thoughtco.com
4. Britannica, E. (s.f.). Legătura Sigma. Adus de la britannica.com
5. LibreTexts. (N.d.). Sigma și Pi Obligațiuni. Adus de la chem.libretexts.org
6. Srivastava, A. K. (2008). Chimia organică a devenit simplă. Recuperat de la books.google.co.ve