Link Pi Cum se formează, caracteristicile și exemplele



opi link (π) este un tip de legătura covalentă caracterizată prin împiedicarea mișcării rotației libere a atomilor și prin originea între o pereche de orbite atomice de tip pur, printre alte particularități. Există legături care pot fi formate între atomi prin electronii lor, care le permit să construiască structuri mai mari și mai complexe: molecule.

Aceste legături pot fi de diferite soiuri, dar cele mai frecvente în acest domeniu de studiu sunt covalente. Legăturile covalente, denumite și legături moleculare, sunt un tip de legătură în care atomii implicați împărtășesc perechi de electroni.

Acest lucru poate apărea din cauza necesității ca atomii să caute stabilitate, formând astfel majoritatea compușilor cunoscuți. În acest sens, legăturile covalente pot fi simple, duble sau triple, în funcție de configurația orbitalilor lor și de numărul de perechi de electroni împărțiți între atomii implicați.

De aceea există două tipuri de legături covalente care se formează între atomi pe baza orientării orbitalilor lor: legăturile sigma (σ) și legăturile pi (π).

Este important să se diferențieze ambele legături, deoarece legătura sigma apare în uniuni simple și pi în multiple uniuni între atomi (doi sau mai mulți electroni sunt împărțiți).

index

  • 1 Cum se formează?
    • 1.1 Formarea legăturilor pi în diferite specii chimice
  • 2 Caracteristici
  • 3 Exemple
  • 4 Referințe

Cum se formează?

Pentru a descrie formarea legăturii pi, procesul de hibridizare trebuie mai întâi discutat, deoarece intervine în unele legături importante.

Hibridizarea este un proces în care sunt formate orbitale electronice hibride; adică în cazul în care orbitele subvelișurilor atomice s și p pot fi amestecate. Acest lucru determină formarea orbital sp, sp2 și sp3, care se numesc hibrizi.

În acest sens, formarea de legături pi se produce datorită suprapunerii unei perechi de lobi care aparțin unei orbital atomic al unei alte perechi de lobi, care sunt într-o parte orbitală a unui alt atom.

Această suprapunere orbital se produce lateral, prin distribuția electronică este concentrată în mare măsură deasupra și sub planul format de nucleele atomice legate și determină legături pi sunt mai slabe decât legăturile sigma.

Vorbind despre simetria orbitală a unui astfel de legare trebuie menționat că este egal cu orbitalii de tip p mult văzute prin axa formată de legătură. În plus, aceste sindicate sunt în cea mai mare parte constituite de p orbitale.

Formarea legăturilor pi în diferite specii chimice

Ca obligațiuni pi sunt însoțite întotdeauna de una sau două legături (una sigma sau alte pi si una sigma), este important să se știe că legătura dublă formată între doi atomi de carbon (constituite dintr-o legătură sigma și unul pi) are energia de legare mai mică decât cea care corespunde dublului legăturii sigma dintre cele două.

Acest lucru se explică prin stabilitatea legăturii sigma, care este mai mare decât legătura pi deoarece suprapunerea orbitalilor în acest din urmă caz, în paralel, în regiunile de deasupra și dedesubtul lobi, acumulând distribuția electronică în ceea a nucleelor ​​atomice.

In ciuda acestui fapt, atunci când sunt combinate obligațiuni pi și o sigma legătură multiplă mai puternică, astfel încât legătura unică în sine, care poate fi verificată prin observarea legăturii lungimi între atomi cu diferite legături simple și multiple.

Există câteva specii chimice care sunt studiate pentru comportamentul lor excepțional, cum ar fi compușii de coordonare cu elemente metalice, în care atomii centrali sunt legați numai de legăturile pi.

caracteristici

Caracteristicile care diferențiază legăturile pi de alte clase de interacțiuni între specii atomice sunt descrise mai jos, începând cu faptul că această unire nu permite mișcarea liberă de rotație a atomilor, cum ar fi atomii de carbon. Din acest motiv, dacă există rotația atomilor, legătura se rupe.

De asemenea, în aceste legături, suprapunerea dintre orbitale se întâmplă prin două regiuni paralele, realizându-se o difuzie mai mare decât legăturile sigma și, din acest motiv, ele sunt mai slabe.

Pe de altă parte, așa cum am menționat mai sus, legătura pi este întotdeauna generată între o pereche de orbite atomice pure; acest mijloc este generat între orbite care nu au suferit procese de hibridizare, în care densitatea electronilor este concentrată în principal deasupra și dedesubtul planului format de legătura covalentă.

În acest sens, între o pereche de atomi mai mult de o legătură pi poate fi prezentată, întotdeauna fiind însoțită de o legătură sigma (în legăturile duble).

În mod similar, o legătură triplă poate fi dată între doi atomi adiacenți, care este format din două legături pi în poziții care formează plane perpendiculare între ele și o legătură sigma între ambii atomi.

Exemple

Așa cum s-a menționat anterior, moleculele formate din atomi legați de una sau mai multe legături pi au întotdeauna legături multiple; care este, dublu sau triplu.

Un exemplu este molecula de etilenă (H2C = CH2), care este constituită dintr-o dublă unire; adică o legătură pi și sigma între atomii lor de carbon, în plus față de legăturile sigma dintre carbon și hidrogen.

La rândul său, molecula acetilenă (H-C = C-H) are o legătură triplă între atomii de carbon ai acesteia; adică două legături pi care formează planuri perpendiculare și o legătură sigma, în plus față de legăturile lor sigma carbon-hidrogen corespunzătoare.

De asemenea, legăturile pi sunt prezente între moleculele ciclice, cum ar fi benzenul (C.6H6) și derivații săi, a căror aranjament are ca efect un efect numit rezonanță, care permite densității electronice să migreze între atomi și să acorde, printre altele, o stabilitate mai mare a compusului.

Pentru exemplificarea excepțiilor menționate anterior, prezentăm cazurile de moleculă de dicarbon (C = C, în care ambii atomi au o pereche de electroni perechi) și compusul de coordonare numit hexacarbonildier (reprezentat ca Fe2(CO)6, care este format numai de legăturile pi între atomii săi).

referințe

  1. Wikipedia. (N.d.). Legați-vă. Adus de la en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chimie, ediția a IX-a. Mexic: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (N.d.). Definirea obligatiilor Pi in chimie. Adus de la thoughtco.com
  4. Britannica, E. (s.f.). Legați-vă. Adus de la britannica.com
  5. LibreTexts. (N.d.). Sigma și Pi Obligațiuni. Adus de la chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Chimia organică a devenit simplă. Recuperat de la books.google.co.ve