Electroliți puternici și slabi, diferențe, exemple



electroliți acestea sunt substanțe care produc o soluție conductivă electrică atunci când sunt dizolvate într-un solvent polar, cum ar fi apa. Electrolitul dizolvat este separat în cationi și anioni, care sunt dispersați în soluția menționată. Dacă se aplică un potențial electric la soluție, cationii vor adera la electrodul care are o abundență de electroni.

Dimpotrivă, anionii din soluție se vor lega de electrodul cu deficiență electrică. O substanță care disociază în ioni capătă capacitatea de a conduce electricitatea. Cele mai multe săruri, acizi și baze solubile reprezintă electroliți.

Unele gaze, cum ar fi acidul clorhidric, pot acționa ca electroliți la anumite condiții de temperatură și presiune. Sodiu, potasiu, clorură, calciu, magneziu și fosfat sunt exemple bune de electroliți.

index

  • 1 Ce sunt electroliții puternici și slabi?
  • 2 Diferențe
  • 3 Metode de identificare a electroliților
  • 4 Exemple de electroliți puternici și slabi
    • 4.1 Electroliți puternici
    • 4.2 Electroliți slabi
  • 5 Referințe

Ce sunt electroliții puternici și slabi?

electroliți puternici sunt acele care ionizează complet - adică ele sunt 100% separate - în timp ce electroliți slabi ele ionizează doar parțial. Acest procentaj de ionizare este de obicei cuprins între 1 și 10%.

Pentru a diferenția mai bine aceste două tipuri de electroliți se poate spune că, în soluția unui electrolit puternic speciei (sau specie) principal (i) sunt ionii care rezultă, în timp ce în soluția de electrolit slab principala specie este compus în sine, fără ionizarea.

Electroliții puternici sunt împărțiți în trei categorii: acizi puternici, baze puternice și săruri; în timp ce electroliții slabi sunt împărțiți în acizi slabi și baze slabe.

Toți compușii ionici sunt electroliți puternici, deoarece se separă în ioni atunci când se dizolvă în apă.

Chiar și compușii ionici cei mai insolubili (AgCl, PbSO4, CaCO3) sunt electroliți puternici, deoarece cantitățile mici care se dizolvă în apă fac acest lucru în principal sub formă de ioni; adică nu există o formă sau o cantitate disociată a compusului în soluția rezultată.

Conductivitatea echivalentă a electroliților scade la temperaturi mai ridicate, dar se comportă în moduri diferite, în funcție de puterea lor.

Electroliții puternici au o scădere mai scăzută a conductivității lor la concentrații mai mari, în timp ce electroliții slabi au o rată mare de scădere a conductivității la concentrații mai mari.

diferențele

Este important să se recunoască și să recunoască o formulă în care clasificarea este (ion sau compus), deoarece acest lucru va depinde de siguranța atunci când se lucrează cu substanțe chimice.

După cum sa menționat mai sus, electroliții pot fi identificați ca fiind puternici sau slabi în funcție de capacitatea lor de ionizare, dar acest lucru poate fi uneori mai evident decât pare.

Majoritatea acizilor, bazelor și sărurilor solubile care nu reprezintă acizi sau baze slabe sunt considerate electroliți slabi.

De fapt, trebuie să se presupună că toate sărurile sunt electroliți puternici. În schimb, acizii și bazele slabe, pe lângă compușii care conțin azot, sunt considerați electroliți slabi.

Metode de identificare a electroliților

Există metode pentru a facilita identificarea electroliților. Apoi, se folosește o metodă în șase pași:

  1. Electrolitul este unul dintre cei șapte acizi puternici?
  2. Este în forma metalică (OH)n? Apoi este o bază puternică.
  3. Este în formă metalică (X)n? Atunci este o sare.
  4. Formula dvs. începe cu un H? Apoi este probabil un acid slab.
  5. Are un atom de azot? Atunci ar putea fi o bază slabă.
  6. Nici unul dintre cele de mai sus nu se aplică? Apoi nu este un electrolit.

De asemenea, dacă reacția prezentată de electrolit seamănă cu următoarele: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), în care reacția este delimitată de o reacție directă (→), vorbim despre un electrolit puternic. În cazul în care este delimitată de o indirectă (↔), este un electrolit slab.

După cum sa menționat în secțiunea anterioară, conductivitatea unui electrolit variază în funcție de concentrația acestei în soluție, dar această valoare depinde de puterea electrolitului.

La concentrații mai mari, electrolit puternic și intermediar nu se va diminua în intervale semnificative, dar slab în cazul în prezent o scădere ridicată până la valori apropiate de zero, la concentrații mai mari.

Există, de asemenea, electrolitii intermediare, care se pot disocia în soluții la procentaje mai mari (mai puțin de 100%, dar mai mare de 10%), împreună cu non-electrolit, ei pur și simplu nu (compuși de carbon, cum ar fi zaharuri, grăsimi și alcooli) disocia.

Exemple de electroliți puternici și slabi

Electroliți puternici

Acide puternice:

  • Acidul clorhidric (HCIO4)
  • Acidul bromhidric (HBr)
  • Acid clorhidric (HCI)
  • Acid sulfuric (H2SW4)
  • Acidul azotic (HNO)3)
  • Acidul periodic (HIO)4)
  • Acid fluorantimonic (HSbF)6)
  • Acid Magic (SbF)5)
  • Acid fluorosulfuric (FSO)3H)

Baze puternice

  • Hidroxidul de litiu (LiOH)
  • Hidroxidul de sodiu (NaOH)
  • Hidroxid de potasiu (KOH)
  • Rubidiu hidroxid (RbOH)
  • Hidroxid de cesiu (CsOH)
  • Hidroxid de calciu (Ca (OH))2)
  • Stratul de hidroxid de stronțiu (Sr (OH)2)
  • Baza de hidroxid (Ba (OH)2)
  • Amida de sodiu (NaNH)2)

Vânzări puternice

  • Clorura de sodiu (NaCl)
  • Azotatul de potasiu (KNO)3)
  • Clorura de magneziu (MgCl2)2)
  • Acetat de sodiu (CH3COONa)

Electroliți slabi

Acizi slabi

  • Acid acetic (CH3COOH)
  • Acid benzoic (C.6H5COOH)
  • Acidul formic (HCOOH)
  • Cianura de hidrogen (HCN)
  • Acid cloracetic (CH2ClOOH)
  • Acidul iodic (HIO)3)
  • Acidul azotic (HNO)2)
  • Acid carbonic (H2CO3)
  • Acid fosforic (H3PO4)
  • Acid sulfuric (H2SW3)

Bazele slabe și compușii azotați

  • Dimetilamină ((CH3)2NH)
  • Etilamină (C.2H5NH2)
  • Amoniacul (NH3)
  • Hidroxilamină (NH2OH)
  • Piridină (C.5H5N)
  • Anilină (C.6H5NH2)

referințe

  1. Electrolit puternic. Adus de la en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Note de știință Adus de la sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare. (N.d.). UMass Boston. Adus de la ocw.umb.edu
  4. Chimie, D. o. (N.d.). Colegiul St. Olaf. Adus de la stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Adus de la thoughtco.com