Acidul hipofosforic (H3PO2) Proprietăți, utilizări și reactivi



acid hipofosforos, de asemenea cunoscut ca acid fosfinic, hipofosfit sau HPA, este un compus anorganic cu formula H3PO2. Este un oxid de fosfor sau oxid de hidroxifosfină, cu caracter monobazic (oxid de PH).3 care conține un OH-).

Este utilizat pentru prezentarea descriptivă a derivaților sau a sărurilor, ale căror atomi de hidrogen atașați la fosfor sunt înlocuiți cu grupări organice, numite fosfinați. Termenul hipofosfit este de asemenea utilizat pentru orice sare, ester sau anion derivat din denumirea acidului hipofosforic (ACID HYPOFOSFOR, S.F.).

Figura 1: Structura acidului hipofosforos.

Acest compus este format, împreună cu acid fosforic și hidrogen fosfid, când fosforul este fiert într-o soluție caustică alcalină sau alcalină. Acidul hipofosforic este izolat prin descompunerea sării sale de bariu cu acid sulfuric (Wills, 1858).

Sarea de bariu, BaH2PO2)2, acesta este recristalizat cu ușurință și din acesta acidul liber poate fi preparat prin descompunerea dublă a unei a cincea soluție molară, cu cantitatea calculată de 20 până la 25% acid sulfuric.

Soluția filtrată poate fi evaporată mai întâi la o zecime din volumul său și apoi până când temperatura crește la 105 ° C.

Se filtrează fierbinte și apoi se evaporă la o temperatură de 110 ° C. Această evaporare treptată este continuată până când temperatura crește până la 130 ° C sau chiar 138 ° C fără descompunere.

Lichidul este apoi turnat într-un balon închis și răcit la 0 ° C, solidificând practic la o masă de cristale. Cristalizarea poate fi indusă, dacă este necesar, prin însămânțare cu un cristal acid.

Acidul comercial conține în mod normal săruri de calciu. Acestea pot fi îndepărtate prin adăugarea de alcool și mult eter la soluția evaporată, atunci când sărurile sunt precipitate. Alcoolul și eterul sunt eliminate prin distilare (atomistry.com, 2008-2012).

index

  • 1 Proprietăți fizice și chimice
  • 2 Reactivitate și pericole
  • 3 Utilizări
  • 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Acidul hipofosforos este un lichid uleios incolor sau cristale delicvescente (se lichefiază lent), cu o greutate moleculară de 66 g / mol.

Are un punct de topire care variază între 17,4 și 26,5 grade Celsius. Acest lucru depinde de cantitatea de apă din cristalele acide (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, S.F.). Aspectul compusului în stare lichidă este prezentat în figura 2.

Figura 2: apariția acidului hipofosforos.

HPA are o densitate de 1,49 g / ml în stare solidă și 1,22 g / ml în soluție apoasă 50% g / g. Este solubil în apă, alcool și eter și căldura de formare este 137,7 Cal în stare lichidă și 140,0 Cal în stare solidă (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Compusul se descompune în acid fosforic și hidrogen fosfid (fosfină) atunci când este încălzit la temperaturi între 130 și 140 grade Celsius, în funcție de reacție:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Acidul hipofosforos este un agent reducător puternic, chiar mai puternic decât acidul fosforos. De asemenea, este posibil ca acesta să fie redus la fosfină atunci când găsește un agent reducător puternic. Reacționează cu azotat de argint pentru a obține un precipitat alb care se întunecă rapid, chiar și la temperaturi scăzute.

Se oxidează cu acid sulfuric, cu eliberarea dioxidului de sulf și a sulfului. Poate reacționa exploziv cu oxid de mercur (II) și cu nitrat de mercur (II) (fișa tehnică chimică HIDOFOSFORA ACID, 2016).

Reactivitate și pericole

Acidul hipofosforos este un compus corosiv pentru ochi și piele. Cantitatea de leziuni ale țesutului va depinde de lungimea contactului, fiind capabilă să atace corneea sau să provoace orbire.

Contactul cu pielea poate provoca inflamații și blistere. Inhalarea prafului va produce iritații ale tractului gastro-intestinal sau respirator, caracterizată prin arsuri, strănut și tuse. O supraexpunere severă poate provoca leziuni pulmonare, asfixie, pierderea conștienței sau moartea.

Expunerea repetată a ochilor la cantități mici de praf poate provoca iritarea ochilor și distrugerea pielii locale sau dermatita.

Inhalarea repetată a prafului poate produce un grad variabil de iritație respiratorie sau leziuni pulmonare (Fișă tehnică de securitate pentru acid fosforos, 2013).

Victima ar trebui să fie imediat luată într-un loc cu aer proaspăt și dacă respirația este neregulată sau oprită, ar trebui să se administreze respirație artificială. Apelați imediat la un medic sau un centru de control otrăvitor.

În cazul contactului cu pielea, spălați cu multă apă și consultați un medic dacă este necesar. În cazul contactului cu îmbrăcămintea, acesta trebuie îndepărtat imediat și spălat cu apă. Este important să nu folosiți articolele de îmbrăcăminte până când nu sunt siguri că sunt decontaminate.

În cazul contactului cu ochii, clătiți cu grijă apă timp de câteva minute. În cazul purtării lentilelor de contact, acestea trebuie îndepărtate imediat (compania specială pentru materiale, 2015).

aplicații

Acidul hipofosforic este utilizat ca agent reducător pentru galvanizare fără electroliză.Acest produs este utilizat pe scară largă ca un agent de reducere, Ag, Cu, Ni, Hg și alte metale sunt reduse la metalul corespunzător pentru verificarea Ca, Nb, Ta și alți reactivi (ChemicalBook, 2016).

Se utilizează ca un catalizator de esterificare. Este, de asemenea, utilizat ca un catalizator de polimerizare și policondensare.

acidul hipofosforos este utilizat în medicină, în determinarea arsenului, telur și separarea tantal, niobiu și alți reactivi. HPA poate fi folosit ca un stimulent în produse farmaceutice și ca antioxidant.

Este un puternic agent reducător și poate fi utilizat pentru prepararea hipofosfit de sodiu, fosfat de calciu și alte hipofosfiți care, la rândul lor, sunt utilizate în fibre sintetice ca agenți de dispersie, emulgatori și umectanți antistatice

acidul hipofosforos este utilizat ca agent de albire sau albire pentru materiale plastice, fibre sintetice și chimice.

HPA este utilizat ca agent de albire și stabilizarea culorii în timpul fabricării produselor chimice și diverse materiale plastice, inclusiv: fibre de nylon, poliamide, fibre de poliester, poliacrilonitrilice, alchidice, epoxizi, esteri ai acizilor grași și glicerinapot (Materiale Speciale Company, 2017).

referințe

  1. Acid hipofosforic, H3PO2. Adus de la atomistry.com.
  2. Fișa tehnică chimică ACID HIPOFOSFOR. (2016). Adus de la produse chimice camee.
  3. (2016). Acid hipofosforic. Adus de la chembook.com.
  4. ACID HIDOFOSFOR. (S.F.). Adus de la chemicalland21.
  5. Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate În conformitate cu Directiva EC 91/155 / EEC (2013, 21 mai). Adus de la sciencelab.com.
  6. Centrul National de Informare Biotehnologica. (S.F.). Baze de date compuse PubChem; CID = 3085127. Adus de la PubChem.
  7. Societatea Regală de Chimie. (2015). Acid hipofosforic. Adus de la ChemSpider.
  8. Companie cu materiale speciale. (2015, 25 februarie). FIȘĂ TEHNICĂ DE SECURITATE Acid hipofosforic. Recuperat de la hypophosphorousacid.net.
  9. Companie de materiale speciale. (2017). Acid hipofosforic. Extras din hipofosforosacid.
  10. Wills, H. (1858). Un manual de analiză chimică: Londra: spottiswoode și co.