Bromura de sodiu (NaBr) Structura, proprietățile și utilizările chimice

bromură de sodiu Este o specie chimică care aparține sărurilor de origine anorganică. Structura sa este compusă din bromura de halogen și elementul metalic de sodiu într-un raport de 1: 1. Formula sa chimică este NaBr și este într-o stare de agregare solidă în condiții de temperatură și presiune standard (25 ° C și 1 atm).

În mod normal, aceasta poate fi observată ca o pulbere albă și este considerată ca un compus de tip cristalin care manifestă, de asemenea, un comportament higroscopic; adică are capacitatea de a absorbi umezeala din împrejurimile sale.

În mod similar, bromura de sodiu are caracteristici fizice foarte similare cu un alt compus ionic de același metal: clorură de sodiu. Această clorură este reprezentată ca NaCI, care este mai cunoscută ca sarea obișnuită sau sarea de masă.

Are un număr mare de utilizări în diferite domenii ale științei; de exemplu, este utilizat în producția de diferite tipuri de medicamente (sedative, hipnotice, anticonvulsivante, printre altele), la fel ca în sinteza organică și chiar aplicații foto.

index

• 1 Structura chimică
  • 1.1 Sinteza chimică
• 2 Proprietăți
• 3 Utilizări
• 4 Referințe

Structura chimică

Așa cum s-a menționat anterior, bromura de sodiu are loc în faza solidă și, ca multe alte săruri de natură anorganică, are o conformație structurală cristalină.

Această moleculă cristalină constând dintr-un atom de brom și un atom de hidrogen, are un cub de tip centrat față de conformație, cum ar fi săruri ale aceluiași tip de metal haloid (NaI, NaF și NaCI).

Acest aranjament molecular formează baza structurală a multor compuși, în care ordonarea este efectuată astfel încât fiecare ion să fie ținut în centrul unei figuri octaedrice, după cum se arată în imaginea de mai jos.

În acest tip de cristal puteți vedea cum fiecare dintre ioni are în jur de șase alte ioni - care au o încărcătură electrică opusă - care se află la capetele cifrei octaedrice.

De asemenea, structura substanței ionice implică faptul că are un punct de topire ridicat de aproximativ 747 ° C, fiind în comerț sub două forme: o specie anhidră (fără molecule de apă) și o specie de dihidrat (cu două molecule de apă în ei formula structurală (NaBr-2H₂O)), ale căror puncte de topire sunt diferite.

Sinteza chimică

bromura de sodiu provine prin reacție chimică care are loc între acid bromhidric (HBr, o fază gazoasă halogenhidric) și hidroxid de sodiu (NaOH, o bază puternică în fază solidă și proprietăți higroscopice).

În acest mod, acesta este fabricat comercial, prin adăugarea unui exces de brom într-o soluție de NaOH. Aceasta formează un amestec bromură / brom. Ulterior, produsele rezultate sunt supuse evaporării până când sunt uscate și sunt tratate cu carbon pentru a genera reacția de reducere a ionului bromat (BrO₃^-) la ionul de bromură (Br^-).

contracarare

În mod similar, această sare anorganică poate fi de asemenea produsă printr-o reacție de neutralizare a carbonatului de sodiu (Na₂CO₃) cu acid bromic (HBrO)₃), urmând aceeași procedură descrisă mai sus.

Printr-o sinteză, această substanță poate fi produsă prin reacția dintre fier cu brom și apă. Specii de bromură fero-ferică provine ca produs al acestei reacții.

Ulterior, această specie a format (reprezentată ca FeBr₂/ FeBr₃) se dizolvă în apă și se adaugă o anumită cantitate de carbonat de sodiu. În final, soluția este filtrată și trecută printr-un proces de evaporare pentru a obține în final bromura de sodiu.

proprietăţi

- Se găsește în mod obișnuit într-o stare de agregare solidă, sub formă de pulbere albă.

- Are o structură cristalină, cu un aranjament molecular sub forma unui cub centrat pe fețe.

- Punctul de topire al acestei substanțe este de aproximativ 747 ° C pentru forma sa anhidră și 36 ° C pentru forma sa dihidratată, cu descompunere înainte de topire.

- Se compune dintr-un ion de sodiu (Na⁺) și un ion de bromură (Br^-), cu o masă molară sau o masă moleculară de 102,89 g / mol.

- Punctul de fierbere este destul de ridicat, fiind observat la 1390 ° C (echivalentul a 2530 ° F sau 1660 K).

- Solubilitatea acestei specii este în jur de 94,32 g / 100 ml în apă la 25 ° C, crescând odată cu creșterea temperaturii.

- Când este supus încălzirii până la punctul în care se descompune, această substanță eliberează gazele de brom și de oxid de sodiu considerate toxice.

- Densitatea formelor anhidre de bromură de sodiu este de 3,21 g / cm³, în timp ce compusul dihidrat este de 2,18 g / cm3³.

- Solubilitatea sa în alcool este considerată moderată, ca și în alți solvenți, cum ar fi piridina, amoniacul și hidrazina.

- Are insolubilitate față de acetonitril și acetonă.

aplicații

- în domeniul medicinii este folosit ca un medicament pentru o serie de condiții care cauzează convulsii și ca o terapie pentru prevenirea epilepsiei la cutii pacienții cu sindrom Wolf-Hirschhorn, precum și sedative și hipnotice tratamente.

- În medicina veterinară se utilizează la câinii care au tulburări de convulsii datorate efectelor secundare ale medicamentelor, cum ar fi fenobarbitalul sau primidona.

- în domeniul industriei petroliere, se utilizează în procesele de preparare a anumitor fluide de densitate variabilă care sunt utilizate în puțurile de țiței.

- în domeniul cercetării biologice s-au dovedit proprietățile lor microbiocide; adică este folosit pentru a controla dezvoltarea diferitelor tipuri de bacterii.

- În anumite sinteze de tip organic, această sare de natură anorganică este utilizată pentru prepararea altor specii constituite din brom. De exemplu, prin reacția lui Finkelstein se obțin niște halogenuri de alchil cu o reactivitate mai mare, dintre care una era destul de folosită în fotografie.

- În domeniul curățării și dezinfecției, bromura de sodiu este utilizată în combinație cu clor pentru curățarea volumelor mari de apă, cum ar fi în piscine și jacuzzi.

referințe

1. Wikipedia. (N.d.). Bromura de sodiu. Adus de la en.wikipedia.org
2. Extract. (N.d.). Bromura de sodiu. Adus de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A. W. (1999). Invitație la chimie organică Recuperat de la books.google.co.ve
4. Science Direct. (N.d.). Bromura de sodiu. Adus de la sciencedirect.com
5. Riviere, J.E. și Papich, M.G. (2009). Farmacologie și terapie veterinară. Recuperat de la books.google.co.ve