Acetat de sodiu Formula, preparare, proprietăți, riscuri și utilizări

acetat de sodiu, cunoscută și ca etanoat de sodiu (abreviat ca NaOAc), este o sare de sodiu a acidului acetic. Formula sa chimică este CH₃COONa și are o legătură ionică între ionul de sodiu și ionul acetat.

Acest compus chimic este prezent în mod natural în țesuturile vegetale și animale. Se găsește sub orice formă, anhidră sau trihidratată. Ambii ioni, Na + și CH₃COO^- Ele sunt prezente în organisme și joacă un rol vital: ionul de sodiu ca un regulator de apă totală a corpului și un ion acetat ca acceptor de hidrogen (acetat de sodiu Formula, 2005-2017).

Figura 1: Structura de acetat de sodiu.

index

• 1 Pregătire
• 2 Proprietăți fizice și chimice
• 3 Reactivitate și pericole
• 4 Manipulare și depozitare
• 5 Utilizări și aplicații
• 6 Referințe

preparare

Acetat de sodiu este un compus care poate fi preparat într-un mod simplu și accesibil pentru oricine. În mod obișnuit, prepararea sa este cunoscută sub numele de "experimentul cu gheață fierbinte", deoarece cristalizarea seamănă cu apa în stare solidă (om de știință, 2016).

Pentru prepararea acetatului de sodiu sunt necesare doar oțet (acid acetic) și carbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu. Bicarbonatul este pur și simplu adăugat la oțet, producând o reacție efervescentă, deoarece eliberează dioxid de carbon în funcție de reacții.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Bicarbonatul sau bicarbonatul de sodiu pot fi substituite cu hidroxid de sodiu (lian) în care acetatul de sodiu și apa sunt produse conform reacției:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

Această reacție nu provoacă efervescență, cu toate acestea are dezavantajul că hidroxidul de sodiu este mai dificil de manevrat decât bicarbonatul.

Pentru efectul de cristalizare (sau efectul de gheață fierbinte) ar trebui să satureze soluția astfel încălzirea pentru a dizolva excesul de bicarbonat. Containerul închis este apoi răcit și apoi recristalizat. Ulterior, cristalele sunt filtrate și pulverizate pentru depozitare (degroof, S.F.).

Proprietăți fizice și chimice

Acetat de sodiu este o sticlă higroscopică albă cu miros de oțet.

În cazul formei anhidre a compusului, are o greutate moleculară de 82,03 g / mol și o densitate de 1,5 g / ml. Punctul său de topire este de 324 grade Celsius, iar punctul de fierbere este de 881,4 grade Celsius.

În forma sa trihidratată, are o greutate moleculară de 136,03 g / mol și o densitate de 1,45 g / ml. Punctele de topire și de fierbere scad drastic la 58 grade Celsius și 122 grade Celsius, respectiv.

Acetat de sodiu este foarte solubil în apă. Solubilitatea trihidrat este de 46,5 g de acetat de sodiu în 100 ml apă la 20 de grade Celsius, iar în forma sa anhidră poate dizolva 123 grame la 100 ml de apă (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice 2017 ).

Ambele forme sunt solubile în acetonă, metanol, hidrazină și forma trihidrat este solubilă în etanol. Acetat de sodiu are o structură cristalină monoclinică (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Acetatul de sodiu este baza conjugată a acidului acetic, astfel încât să puteți utiliza o soluție de acid acetic / acetat de sodiu pentru a prepara soluții tampon, pentru a controla pH-ul.

Soluția de acetat de sodiu în apă este slab alcalină. Când căldura este peste 324 grade Celsius, această sare se descompune, producând fum de acid acetic.

Reactivitate și pericole

Acetat de sodiu este clasificat ca un compus stabil și incompatibil cu agenții de oxidare. Când sunt încălzite, pot produce vapori de acid acetic și eliberarea CO₂. Compusul poate fi carburant la temperaturi ridicate care eliberează CO și CO₂.

Siguranța acetatului de sodiu a fost studiată extensiv pe modele animale pe șobolani și șoareci. Când se administrează pe cale orală, doza letală care ucide o jumătate din populația de șobolani este de 3530 mg acetat de sodiu per kg greutate corporală a șobolanului.

Dacă este inhalat în loc de ingerare, doza necesară pentru a ucide jumătate din populația de șobolani este mult mai mare, mai mare de 30 g / m3 pe oră.

La șoareci, subcutanat sau sub piele de 3200 mg / kg greutate corporală injecție ucide jumătate din populația de șoareci, similar cu ingestia de acetat de sodiu la șobolani.

Cu toate acestea, la șoareci atunci când sunt administrați pe cale orală, pot rezista mult mai mult decât șobolani; fiind doza letală pentru jumătate din populația de șoareci de 6891 mg / kg greutate corporală.

La om, inhalarea de acetat de sodiu poate provoca tuse și dureri în gât, în timp ce contactul direct al pielii sau ochilor poate provoca înroșire și iritație. Cu toate acestea, și, în general, toxicitatea la om este minimă (WASSERMAN, 2015).

Poate provoca iritații ale tractului digestiv cu dureri abdominale, greață, vărsături și afectează sistemul urinar. Inhalarea compusului poate provoca iritarea tractului respirator. Simptomele pot include tuse, durere în gât, dificultăți de respirație și durere toracică.

În cazul contactului cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și eliminate. Ochii trebuie spălați imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute. Puteți folosi apă rece. Trebuie acordată atenție medicală dacă apare iritație.

În cazul contactului cu pielea, aceasta trebuie spălată cu săpun și apă. Puteți folosi apă rece. Pielea iritată este acoperită cu un emolient. Ca și în cazul contactului cu ochii, trebuie să se acorde atenție medicală dacă se dezvoltă iritații.

Dacă este inhalat, victima trebuie mutată într-un loc răcoros. Dacă nu respiră, ar trebui să se administreze respirație artificială. Dacă respirația este dificilă, trebuie furnizat oxigen. Încă o dată, este necesar să se obțină imediat asistență medicală.

În caz de ingerare, vărsăturile nu trebuie induse decât dacă sunt indicate în mod expres de către personalul medical. Nu dați niciodată nimic prin gură unei persoane inconștiente.

Îmbrăcămintea îmbrăcăminte, cum ar fi un guler de cămașă, o cravată sau o centură, trebuie să fie slăbit Ar trebui să se acorde atenție medicală dacă apar simptome (Fișă tehnică de securitate Acetat de sodiu anhidru, 2013).

Manipulare și depozitare

- Compusul trebuie ținut departe de căldură și de sursele de aprindere

- Containerele goale reprezintă un risc de incendiu, se evaporă reziduul sub o glugă

- Echipamentul electric trebuie conectat la masă pentru a evita aprinderea

- Nu înghițiți sau respirați praful

- Îmbrăcămintea de protecție corespunzătoare trebuie purtată

-În caz de lipsă de ventilație, trebuie folosit un echipament adecvat de respirație

- În caz de ingestie, trebuie să mergeți imediat la medic și să arătați recipientul sau eticheta

- Reactivul trebuie ținut departe de substanțele incompatibile, cum ar fi agenții oxidanți și acizii.

- Rezervorul trebuie ținut închis ermetic, pe lângă menținerea recipientului într-un loc răcoros și bine ventilat.

Utilizări și aplicații

Acetat de sodiu este utilizat într-o gamă extrem de diversă de industrii. În industria textilă, acetat de sodiu neutralizeaza fluxul de deșeuri de acid sulfuric și ca fotorezist, în timp ce se folosesc coloranți de anilină. Acest lucru îmbunătățește calitatea țesăturilor finite.

În fotografie, acetatul de sodiu face parte din soluția dezvoltatorului și acționează ca un fotorezist. Acetatul de sodiu este utilizat pentru atenuarea pagubelor provocate de apa din beton, acționând ca un material de etanșare, în timp ce este nedăunătoare pentru mediu și mai ieftină decât epoxidice alternative utilizate în mod obișnuit pentru etanșarea betonului împotriva pătrunderii apei.

Este, de asemenea, un agent de decapare în bronzarea cromului și ajută la prevenirea vulcanizării cloroprenului în producerea de cauciuc sintetic. În prelucrarea bumbacului pentru bureți de unică folosință, acetatul de sodiu este utilizat pentru a elimina acumularea de electricitate statică.

Acetat de sodiu adăugat la alimente acționează ca un conservant și un agent de aromatizare. În special, așchii de cartof cu acetat de sodiu au o aromă distinctă de "sare și oțet".

Acetat de sodiu este, de asemenea, utilizat în tampoane de încălzire, încălzitoare de mână și gheață fierbinte. Cristalele de trihidratados acetat de sodiu se topesc la 58,4 ° C, dizolvat în apă de cristalizare.

Când se încălzește dincolo de punctul de topire și apoi se lasă să se răcească, soluția apoasă devine suprasaturată. Această soluție este capabilă să se răcească la temperatura camerei fără a se forma cristale.

Apăsarea unui disc metalic în interiorul tampon de încălzire, un centru de nucleata este format, ceea ce face soluția din nou se cristalizează trihidrat acetat de sodiu solid. Procesul de formare a legăturii de cristalizare este exotermic. Căldura latentă de fuziune este de aproximativ 264-289 kJ / kg.

Spre deosebire de unele tipuri de pachete de căldură, cum ar fi acele reacții chimice ireversibile dependente, un pachet de căldură de acetat de sodiu poate fi reutilizat cu ușurință prin imersarea pachetul în apă clocotită timp de câteva minute, până când cristalele sunt dizolvate complet și permițând că pachetul se răcește încet până când ajunge la temperatura camerei.

Acetatul de sodiu și acționează acid acetic ca tampoane pentru a menține un pH relativ constant, o proprietate utilă pentru ambele reacții biochimice de cercetare și pentru industria de petrol și în industria cosmetică.

Acetat de sodiu poate fi utilizat pentru precipitarea acizilor nucleici mici. Această precipitare poate fi utilizată pentru a concentra acizii nucleici mici din soluții diluate, cum ar fi tamponul de rulare inferior după fracționarea flashPAGE.

Când încărcați mai puțin de 2 pg de acid nucleic în FlashPage fracionador, precipitare cu acetat de sodiu / etanol recomandat peste noapte cu un purtător cum ar fi acrilamidă liniar sau glicogen, pentru recuperarea maximă a acidului nucleic tampon care rulează lent.

Este recomandabil să se folosească glicogen ca suport pentru probele care trebuie utilizate pentru analiza ADN-ului (chipsuri Acetat de sodiu Precipitarea Acizi nucleici mici, S.F.).

În domeniul medicinei, soluțiile de acetat de sodiu tratează pacienți cu niveluri ridicate de acid sanguin și / sau cu nivel scăzut de sodiu.

Sodiul este cationul principal al fluidului extracelular. Acesta conține mai mult de 90% din totalul cationilor la concentrația plasmatică normală de aproximativ 140 mEq / litru. Ionul de sodiu joacă un rol esențial în controlul apei corpului total și al distribuției sale (Acetat de sodiu, 2010).

Acetatul este un acceptor de ioni de hidrogen. De asemenea, servește ca o sursă alternativă de bicarbonat (HCO3-) pentru conversia metabolică în ficat. Această conversie sa dovedit a se desfășura cu ușurință, chiar și în prezența unei boli hepatice grave.

O injecție de acetat de sodiu diluat în apă se administrează intravenos ca reumplere de electroliți. Fiecare 20 ml conține 3,28 g acetat de sodiu care asigură 40 mEq de sodiu (Na +) și acetat (HCO)₃^-). Soluția nu conține bacteriostatic, agent antimicrobian sau tampon adăugat. Poate conține acid acetic pentru ajustarea pH-ului (pH-ul este de 6,5 (6,0 până la 7,0)). Concentrația osmolară este de 4 mOsmol / ml (calc).

Soluția se intenționează ca o alternativă la clorura de sodiu pentru a furniza ion de sodiu (Na +) pentru adăugarea sa în lichide de perfuzie cu volum mare pentru utilizare intravenoasă (Acetat de sodiu, 2009).

Soluțiile care conțin ioni de sodiu trebuie utilizate cu mare grijă, în special în cazul pacienților cu insuficiență cardiacă congestivă, insuficiență renală severă și în condiții clinice în care există edeme cu retenție de sodiu.

La pacienții cu insuficiență renală, administrarea soluțiilor care conțin ioni de sodiu poate determina retenția de sodiu. Soluțiile care conțin ioni de acetat trebuie utilizate cu mare grijă la pacienții cu alcaloză metabolică sau respiratorie.

Acetatul trebuie administrat cu mare grijă în acele condiții în care există o creștere a nivelului sau o utilizare insuficientă a acestui ion, cum ar fi insuficiența hepatică severă.

referințe

1. (S.F.). Cum sa faceti acetat de sodiu din ingredientele casnice. Recuperate de la instructables: instructables.com.
2. Fișă tehnică de securitate Acetat de sodiu anhidru. (2013, 21 mai). Adus de la sciencelab: sciencelab.com.
3. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2017, 4 martie). Baze de date compuse PubChem; CID = 517045. Adus de la PubChem.
4. Societatea Regală de Chimie. (2015). Acetat de sodiu Adus de la chemspider.com.
5. cercetător științific, D. N.-c. (2016, 12 august). "HOT ICE" - experiment uimitor. Adus de pe youtube.com.
6. Acetat de sodiu. (2009, 19 mai). Adus de la rxlist.
7. Acetat de sodiu. (2010, aprilie). Recuperat de la drug.com.
8. Acetat de sodiu Formula. (2005-2017). Recuperat de la softschools.com.
9. Precipitarea acetatului de sodiu a micilor acizi nucleici. (S.F.). Recuperat din termofuzor.
10. WASSERMAN, R. (2015, 16 august). Ce este sarea de acetat de sodiu? Adus de la livestrong: livestrong.com.