5 Caracteristicile amestecurilor omogene

amestecuri omogene ele au caracteristici distinctive, subliniind că ele constau într-o singură fază, compoziția lor este identică, ele arată uniformă cu ochiul liber, nu pot fi filtrate și cele mai transparente.

Un amestec constă în unirea a două sau mai multe substanțe chimice care își păstrează identitatea chimică.

În cazul amestecurilor omogene, diferitele substanțe care o compun nu pot fi detectate nici la o privire, nici la nici o altă magnitudine optică.

Componentele sale, atunci, sunt în aceeași fază și nu au proprietăți diferite în porțiuni diferite.

Adesea, acest tip de amestec se numește soluție. Un exemplu de soluție este amestecul de apă cu sare. Indiferent de cantitatea utilizată pentru oricare dintre aceste două elemente, fiecare porție din acest amestec va avea apă și sare în aceeași proporție.

Caracteristicile amestecurilor omogene

1 - constau dintr-o singură fază

Substanța există într-o stare lichidă, solidă sau gazoasă, indiferent de tipul de moleculă care o formează. Această proprietate este cunoscută ca faza de materie.

Un amestec omogen va consta dintr-o singură fază. Astfel se pot da combinații lichid-lichid, solid-solid și gaz-gaz. Dar puteți, de asemenea, să amestecați gaz-lichid și solid-lichid, ambele având ca rezultat lichid.

Acum toate amestecurile de gaz-gaz sunt omogene. Acest lucru se întâmplă deoarece moleculele de gaz sunt foarte despărțite una de alta, lăsând spații goale mari.

Pe de altă parte, pentru a obține un amestec omogen de două solide, trebuie să se supună unui proces de fuziune. Odată ce componentele sunt topite, acestea sunt amestecate și lăsate să se solidifice. Asta se întâmplă cu aliajele.

Exemple:

Lichide: apă și alcool

Solide: cupru și staniu (bronz)

Gaze: oxigen și azot (aer)

Gaz-lichid: vapori de apă

Solid-lichid: cafea (lichid) și zahăr

2 - Compoziția sa este identică

Distribuția particulelor în amestecurile omogene este uniformă; adică fiecare porție are aceeași compoziție și proprietăți.

Un exemplu în acest sens este gazul natural. Fiecare porțiune din acest gaz conține metan, etan, propan, butan, dioxid de carbon, azot, hidrogen și heliu.

Prin urmare, în fiecare probă prelevată din acest gaz, se va verifica dacă are exact aceeași proporție din fiecare dintre componentele sale.

La fel se întâmplă cu apa de zahăr. De fiecare dată când se testează un eșantion dintr-un anumit amestec, acesta va avea același nivel de dulceață.

3- Purtați uniformele dintr-o privire

La prima vedere, componentele amestecurilor omogene nu pot fi distinse și nu prezintă discontinuități.

Dacă observați o cafea cu lapte și zahăr, de exemplu, nu este posibil să se diferențieze ce parte este cafeaua, zahărul sau laptele.

Acest lucru nu se întâmplă în cazul amestecurilor eterogene, ca în cazul combinației de sare și piper, zahăr și nisip, unde cele două elemente sunt vizibile clar.

Din cauza celor de mai sus, uneori este imposibil să recunoaștem doar dacă privim dacă este un solvent sau o soluție. Verbigracia un pahar de apă pură arată ca un pahar de apă cu sare.

4 - Nu pot fi filtrate

Deși amestecurile pot fi separate prin diferite procedee fizice sau mecanice, filtratul nu va obține purificare dacă este omogen.

În acest fel, dacă oțetul trecea printr-un filtru, cele două componente nu ar fi separate: apa și acidul acetic.

5 - Majoritatea sunt transparente

Cu excepția amestecurilor omogene solide, toate sunt transparente; acestea sunt, le puteți uita prin ele. Chiar dacă au culori, păstrează această proprietate.

referințe

1. Olmsted, J. și Williams, G. M. (1997). Chimie: Știința moleculară. Iowa: editori WCB.
2. Kotz, J. C., Treichel, P. M. Townsend, J. R. și Treichel, D. A. (2014). Reactivitate chimică și chimică. Connecticut: Învățarea în domeniul educației.
3. Helmenstine, A.M. (2017, 03 aprilie). 10 Exemple de amestecuri de amestecuri omogene și heterogene. Thought Co. Adus de la thoughtco.com.
4. Fazele materiei (2015, 05 mai). NASA. Centrul de Cercetare Glenn. Adus de la grc.nasa.gov.
5. Bettelheim, F.A., Brown, W.H., Campbell, M.K. și Farrell, S.O. (2009). Introducere în general, organic și biochimie. California: Brooks Cole.
6. Syamal, A. (2007). Știința vieții chimie 9. Delhi: Ratna Sagar.